A. 原子的基本結構 B. 離子化合物 C. 一些常見的共價化合物 D. 化學方程式

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1 A. 原子的基本結構 B. 離子化合物 C. 一些常見的共價化合物 D. 化學方程式
較深入的化學知識 A. 原子的基本結構 B. 離子化合物 C. 一些常見的共價化合物 D. 化學方程式

2 A. 原子的基本結構 * 原子由以下三種粒子組成 : 1. 質子 正電荷(+) 2. 中子 3. 電子 負電荷(-) 原子核 * 上述粒子帶有不同電荷 Q. 右方的原子帶什麼電荷? A. 由於質子和電子數目相同,所以原子不帶電荷

3 B. 離子化合物 Q. 以下三個原子帶電嗎?如有帶電,帶多少電荷呢? 1- 1+ 不帶電 質子 * 一個或一組帶電荷的原子稱為離子 中子 電子

4 陽(正)離子的命名  某些金屬原子只可形成一種陽離子。 要將這些離子命名，只要在該金屬的名稱後面加上「離子」二字即可。 例如鈉原子形成鈉離子（Na+）  有些金屬原子可形成多於一種陽離子，例如銅原子可以形成兩種陽離子（Cu+和Cu2+）。在這種情況下，我們可在金屬名稱後用羅馬數字表示該離子的電荷，並加上括號，以資識別。 所以我們稱Cu+為銅(I)離子，Cu2+為銅(II)離子。  請完成第32頁的練習

5 鉛(II)離子 lead(II) ion 鋁離子 aluminium ion 鉀離子 potassium ion 鎂離子 magnesium ion 鐵(III) 離子 iron(III) ion 銀離子 silver ion 鈣離子 calcium ion 氫離子 hydrogen ion 鐵(II)離子 iron(II) ion 銨離子 ammonium ion 銅(II)離子 copper(II) ion 鋅離子 zinc ion

6 陰(負)離子的命名  為某些非金屬原子形成的簡單陰(負)離子命名，只要在該非金屬的名稱後面加上「離子」二字即可。 例如氧原子形成氧離子(O2-)，硫原子形成硫離子(S2-)。  為某元素原子與氧原子組成的多原子離子命名，可在該元素的名稱後面加上「酸根」二字，作為離子的名稱。 例如碳原子與氧元子組成碳酸根離子(CO32-)。  若某些元素原子與氧原子組成兩種或以上的多元子離子，命名時要在含有較少氧元子的離子上再加上「亞」字。例如： NO2- NO3- 硝酸根離子 SO SO42- 硫酸根離子 亞硝酸根離子 亞硫酸根離子  請完成第33頁的練習

7 氟離子 氯離子 溴離子 硫酸根離子 碘離子 亞硫酸根離子 硝酸根離子 碳酸根離子 亞硝酸根離子 碳酸氫根離子

8 練習: 試寫出以下離子的化學式或名稱 1. Ca 銨離子 2. Cu 氯離子 3. NO 鈉離子 4. NO 碳酸根離子 5. Ag 氧離子 鈣離子 NH4+ 銅(II)離子 Cl- 硝酸根離子 Na+ 亞硝酸根離子 CO32- 銀離子 O2-

9 離子化合物的化學式  離子化合物是由正、負離子結合而成。 Q 離子帶電荷，但離子化合物卻不帶電荷。為什麼？ A. 如正、負離子的電荷剛好互相抵銷，離子化合物便不帶電荷。

10 Q. 如鎂離子與氯離子組成離子化合物，它們的比例應該是多少呢？
Mg2 + Cl- Cl- A. Mg2+ : Cl- = 1 : 2  化學家用右下角的下標數顯示這比例，寫成化學式 Mg1Cl2 最後簡化為 MgCl2

11    Q. 如銨離子與硫酸根離子組成離子化合物，它們的比例應該是多少呢？ SO42- NH4 + NH4 +
A. NH4+ : SO42- = 2 : 1 Q. 以下那個是正確的化學式呢？ NH42SO4 N2H8SO4 (NH4)2SO4    因為沒有 N2H82+

12 離子化合物的化學式可依以下步驟寫出： Na+ Cl- Na Cl- Na Cl-1 NaCl 1 字可略去

13 離子化合物的化學式可依以下步驟寫出： Ca2+ O2- Ca2+ O2- Ca2+2 O2-2 CaO 把 2:2 簡化為 1:1

14 離子化合物的化學式可依以下步驟寫出： Fe3+ SO42- Fe SO42- Fe (SO42-)3 Fe2(SO4)3

15 離子化合物的命名 1. 把陰離子的名稱置於前，陽離子的名稱置於後，並在中間加上「化」字。注意要把「離子」二字略去。 例子： PbBr MgCl2 溴化鉛(II) 氯化鎂 2. 如果陰離子是酸根離子，就不用加「化」字，且要略去「根」字。 例子： KNO NaNO2 硝酸鉀 亞硝酸鈉 請完成練習五第 1 題 (P.10)

16    練習 1. 試寫出氫氧化鈣的化學式 Ca2+ OH- A. CaOH B. OHCa C. Ca(OH)2 D. Ca(OH)
1. 試寫出氫氧化鈣的化學式 Ca OH- A. CaOH B. OHCa C. Ca(OH)2 D. Ca(OH)  2. 試寫出氯化銅(II)的化學式 Cu Cl- A. Cu2Cl B. CuCl2 C. CuCl2 D. Cu(Cl)2  3. 試寫出碳酸銨的化學式 NH CO32- A. 2(NH)4(CO3) B. 2NH4CO3 C. (NH4)2Co3 D. (NH4)2CO3 

17    練習 1. 試寫出 FeS 的化學名稱 A. 硫化鐵(II) B. 硫酸鐵(II) C.硫化鐵(I) D.硫酸鐵(I)
2. 試寫出 Fe2(SO3)3 的化學名稱 A. 硫酸鐵(II) B. 亞硫酸鐵(II) C.硫酸鐵(III) D.亞硫酸鐵(III)  3. 試寫出 NaHCO3 的化學名稱 A. 碳酸鈉 B. 碳酸氫鈉 C. 碳酸鈉(I) D.碳酸氫鈉(I) 

18 水 氨 一氧化碳 CO2 CH4 一些常見的共價化合物  共價化合物由兩種或以上的 非金屬 組成 例 : 化學式 化學名稱
 共價化合物由兩種或以上的 非金屬 組成 例 : 化學式 化學名稱 H2O water NH ammonia CO carbon monoxide 二氧化碳 carbon dioxide 甲烷 methane 水 氨 一氧化碳 CO2 CH4

19 二氧化氮 一氧化氮 二氧化硫 三氧化硫 四氯甲烷 H2SO4 HCl HNO3 化學式 化學名稱 NO2 nitrogen dioxide
化學式 化學名稱 NO nitrogen dioxide NO nitrogen monoxide SO sulphur dioxide SO sulphur trioxide CCl tetrachloromethane 硫酸 sulphuric acid 氫氯酸 hydrochloric acid 硝酸 nitric acid 二氧化氮 一氧化氮 二氧化硫 三氧化硫 四氯甲烷 H2SO4 HCl HNO3

20  化學方程式  化學家以化學方程式來描述化學反應  例子 生成 生成物 2 HgO(s)  2 Hg(l) + O2(g) 反應物
 化學家以化學方程式來描述化學反應  例子 2 HgO(s)  2 Hg(l) + O2(g)  生成 生成物 反應物 固態 氣態 液態 加熱 每種物質的相對數量

21 Pb(NO3)2  PbO + NO2 + O2 2 1/2 2 Pb(NO3)2  2 PbO + 4 NO2 + O2
平衡化學方程式的步驟 (1) 在含有已平衡原子的物質下畫一橫線。 (2) 平衡在已畫線物質中的其他未平衡原子（不要倍大已畫線的物質），然後重複步驟 (1)。 (3) 重複步驟 (2) 直至將最後的原子也平衡（通常最後才平衡以元素形式存在的原子）。 (4) 如有分數出現，將全式倍大若干倍從而將分數消除。 Pb(NO3)2  PbO NO O2 2 1/2 2 Pb(NO3)2  2 PbO NO O2

22 CH4 + O2  CO2 + H2O 2 2 (a) H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + H2O
請完成作業第11頁第2題 (a) H2SO NaOH  Na2SO H2O (b) Na2CO HCl  NaCl H2O + CO2 (c) Mg HCl  MgCl H2 (d) Mg AgNO3  Mg(NO3) Ag (e) C2H O2  CO H2O 2 2 2 2 2 2 2 7/2 2 3 2 C2H O2  4 CO H2O

23 簡單的化學反應 1. 化合 (Combination) 2種或以上的物質結合成一個化合物 A. NaCl2 B. NaCl C. Na2Cl
例子 (1) Na Cl2   2 2 NaCl 平衡以上的方程式 !

24 例子 (2) Mg O2   A. MgO2 B. MgO C. Mg2O 2 2 MgO 平衡以上的方程式 !

25 例子 (3) C O2   A. CO2 B. CO 如提供大量氧氣 CO2 已平衡 ! 平衡以上的方程式 !

26 例子 (3) C O2   A. CO2 B. CO 如只提供有限氧氣 2 2 CO 平衡以上的方程式 !

27 例子 (4) H O2   A. H2O2 B. H2O C. HO D. OH- 2 2 H2O 平衡以上的方程式 !

28 2. 置換反應 (Displacement Reaction) 一種元素把另一種元素從其化合物中置換出來的反應稱為置換反應
簡單的化學反應 2. 置換反應 (Displacement Reaction) 一種元素把另一種元素從其化合物中置換出來的反應稱為置換反應 (鉛或以上的金屬) (a) 頗活潑的金屬 + 稀酸  鹽 氫氣 例子 (1) Mg HCl  A. MgCl2 B. MgCl C. Mg2Cl A. H B. H2 C. 2H 2 MgCl2 H2 平衡以上的方程式 !

29 A. AlCl B. AlCl2 C. AlCl3 A. H B. H2 C. 2H 3 AlCl3 3/2 H2
例子 (2) Al HCl  A. AlCl B. AlCl2 C. AlCl3 A. H B. H2 C. 2H 3 AlCl3 3/2 H2 2 Al HCl  2 AlCl H2 平衡以上的方程式 !

30 A. ZnS B. ZnSO C. ZnSO4 D. Zn4SO2 A. H B. H2 C. 2H ZnSO4 H2 已平衡 !!
例子 (3) Zn H2SO4  A. ZnS B. ZnSO C. ZnSO4 D. Zn4SO2 A. H B. H2 C. 2H ZnSO4 H2 已平衡 !! 平衡以上的方程式 !

31 A. FeS B. Fe2S3 C. FeSO4 D. Fe2(SO4 )3 A. H B. H2 C. 2H FeSO4 H2
例子 (4) Fe H2SO4  A. FeS B. Fe2S3 C. FeSO4 D. Fe2(SO4 )3 A. H B. H2 C. 2H FeSO4 H2 鐵與酸反應只會變成鐵(II)離子 而不會變成鐵(III)離子 已平衡 !! 平衡以上的方程式 !

32 活性序中位置較高的金屬可將位置較低的金屬從其化合物的溶液中置換出來
2(b) 較活潑的金屬 + 鹽溶液 活性序中位置較高的金屬可將位置較低的金屬從其化合物的溶液中置換出來 A. MgSO4 B. MgS C. SO4Mg A. Zn2 B. H2 C. Zn 例子 (1) Mg ZnSO4  MgSO4 Zn 在活性序中 , Mg 的位置較 Zn 高 / 低 所以 Mg 能 / 不能 將 Zn 置換出來 平衡以上的方程式 ! 已平衡 !!

33 A. CuNO3 B. Cu(NO)3 C. Cu(NO3)2 A. Ag2 B. A C. Ag 2 Cu(NO3)2 2 Ag
例子 (2) Cu AgNO3  2 Cu(NO3)2 2 Ag 在活性序中 , Cu 的位置較 Ag 高 / 低 所以 Cu 能 / 不能 將 Ag 置換出來 平衡以上的方程式 !

34 例子 (3) Al KCl  沒有反應 在活性序中 , Al 的位置較 K 高 / 低 所以 Al 能 / 不能 將 K 置換出來

35 3. 中和反應 (Neutralization)
簡單的化學反應 3. 中和反應 (Neutralization) 一般的酸含有氫 一般的鹼是金屬的氧化物或氫氧化物 酸 鹼  鹽 水

36 A. NaCl B. ClNa C. NaH A. OH- B. H2 C. H2O NaCl H2O 已平衡 !!! 平衡以上的方程式 !
例子 (1) HCl NaOH  NaCl H2O 已平衡 !!! 平衡以上的方程式 !

37 A. OH- B. H2 C. H2O A. MgCl B. ClMg C. MgCl2 2 MgCl2 2 H2O 平衡以上的方程式 !
例子 (2) HCl Mg(OH)2  2 MgCl2 2 H2O 平衡以上的方程式 !

38 A. KSO4 B. K(SO4)2 C. K2SO4 A. OH- B. H2 C. H2O 2 K2SO4 2 H2O
例子 (3) H2SO KOH  2 K2SO4 2 H2O 平衡以上的方程式 !

39 A. OH- B. H2 C. H2O A. CuNO3 B. Cu(NO3)2 C. Cu2NO3 2 Cu(NO3)2 2 H2O
例子 (4) HNO Cu(OH)2  2 Cu(NO3)2 2 H2O 平衡以上的方程式 !

40 A. OH- B. H2 C. H2O A. ZnCl B. ZnCl2 C. ZnCl3 2 ZnCl2 H2O 平衡以上的方程式 !
例子 (5) HCl ZnO  2 ZnCl2 H2O 平衡以上的方程式 !

41 A. OH- B. H2 C. H2O A. AlCl B. AlCl2 C. AlCl3 3 AlCl3 3 H2O 平衡以上的方程式 !
例子 (6) HCl Al(OH)3  3 AlCl3 3 H2O 平衡以上的方程式 !

42 簡單的化學反應 4. 酸與碳酸鹽的反應 CO32- 碳酸鹽含碳酸根離子 ( ) 酸 碳酸鹽  鹽 水 二氧化碳

43 A. NaCl B. Na2Cl C. NaCl2 二氧化碳 2 2 NaCl H2O 水 CO2 平衡以上的方程式 ! 例子 (1)
例子 (1) HCl Na2CO3  二氧化碳 2 2 NaCl H2O 水 CO2 平衡以上的方程式 !

44 A. CaCl B. Ca2Cl C. CaCl2 二氧化碳 2 CaCl2 H2O 水 CO2 平衡以上的方程式 ! 例子 (2)
例子 (2) HCl CaCO3  二氧化碳 2 CaCl2 H2O 水 CO2 平衡以上的方程式 !

45 A. Mg4SO2 B. MgSO2 C. MgSO4 二氧化碳 MgSO4 H2O 水 CO2 平衡以上的方程式 ! 已平衡 !
例子 (3) H2SO MgCO3  二氧化碳 MgSO4 H2O 水 CO2 平衡以上的方程式 ! 已平衡 !

46 A. Ca3NO B. CaNO2 C. Ca(NO3)2 二氧化碳 2 Ca(NO3)2 H2O 水 CO2 平衡以上的方程式 !
例子 (4) HNO CaCO3  二氧化碳 2 Ca(NO3)2 H2O 水 CO2 平衡以上的方程式 !

47 簡單的化學反應 5. 酸與碳酸氫鹽的反應 HCO3- 碳酸氫鹽含碳酸氫根離子 ( ) 酸 碳酸氫鹽  鹽 水 二氧化碳

48 A. NaCl B. Na2Cl C. NaCl2 二氧化碳 NaCl H2O 水 CO2 平衡以上的方程式 ! 已平衡 ! 例子 (1)
例子 (1) HCl NaHCO3  二氧化碳 NaCl H2O 水 CO2 平衡以上的方程式 ! 已平衡 !

49 A. Mg4SO2 B. MgSO2 C. MgSO4 二氧化碳 MgSO4 2 H2O 水 2 CO2 平衡以上的方程式 ! 例子 (2)
例子 (2) H2SO4 + Mg ( HCO3 )2  二氧化碳 MgSO4 2 H2O 水 2 CO2 平衡以上的方程式 !