第三节 硫和氮的氧化物.

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1 第三节 硫和氮的氧化物

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3 ①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管
实验现象： 实验结论： ①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管 ②pH试纸变红 ③加入品红溶液，品红溶液褪色 ④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。 ①SO2易溶于水，且与水反应 正反应 SO2 + H2O H2SO3 逆反应 ② SO2有漂白性；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色 (检验SO2的存在)

4 问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？ CO2 + H2O H2CO3 Cl2 + H2O HCl + HClO
反应条件不同，不是可逆反应。

5 (一）SO2具有酸性氧化物的通性 (1)SO2与水反应 (2)SO2与碱反应 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2不足
CaSO3 + SO2 +H2O Ca(HSO3 ) 2 Ca(OH ) 2+ 2SO Ca(HSO3 ) 2 SO2足量 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2不足 Na2 SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3 NaOH + SO2 == NaHSO3 SO2足量 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染 （3）与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）

6 资料：几种物质漂白性比较 过氧化钠 二氧化硫 臭 氧 物质 活性炭 漂白原理 吸附色素 物理 化学变化 变化 氧化漂白 化合漂白 永久的
潮湿氯气(氯水） 过氧化钠 二氧化硫 臭 氧 物质 活性炭 漂白原理 吸附色素 氧化漂白 永久的 能使紫色石蕊试液褪色 化合漂白 暂时的 不能使紫色石蕊试液褪色 物理 化学变化 变化

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8 SO2既有还原性又有氧化性 2SO2 + O2 2SO3 S S S（SO2） S 还原性: 催化剂 氧化性: -2 0 +4 +6
还原性: 可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。 2SO2 + O SO3 催化剂 △ SO2 + Cl H2O = H2SO HCl (Cl2可换成Br2、I2 ) 所以：SO2能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色）和酸性KMnO4溶液（紫红）褪色。 氧化性: SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O (有黄色沉淀生成）

9 怎样除去CO2中的SO2? 可通过足量溴水(氯水、碘水)或酸性KMnO4溶液或饱 和NaHCO3溶液

10 实验室制法 Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2 +H2O 收集：向上排空气法 检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
△ 收集：向上排空气法 检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸 干燥：用浓H2SO4或P2O5固体 尾气处理：用NaOH溶液吸收

11 课堂练习 1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 A．SO2+NaOH=NaHSO3
B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 B D 2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？ 3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) ①Cl2(HCl): 通人饱和NaHSO3溶液 通人饱和食盐水 ② SO2(HCl): 通人饱和NaHCO3溶液 通人KMnO4溶液 ④CO2 (SO2): ③CO2(HCl):

12 2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。
澄清 石灰水 品红溶液 KMnO4 溶液 紫色石蕊试液 NaOH溶液 SO2 A B C D 褪色 先浑浊 后澄清 褪色 红色

13 3、如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？ SO2、CO2 褪色 褪色 不褪色 先浑浊后澄清 澄清 石灰水 品红溶液 KMnO4 溶液
NaOH溶液 褪色 褪色 不褪色 先浑浊后澄清