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一、自然界中的二氧化碳 二、二氧化碳的物理性质 三、二氧化碳的化学性质 四、二氧化碳与人体健康
第2节奇妙的二氧化碳 一、自然界中的二氧化碳 二、二氧化碳的物理性质 三、二氧化碳的化学性质 四、二氧化碳与人体健康
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大气中二氧化碳的产生途径 大气中二氧化碳的消耗途径 1、人的呼吸 2、动物的呼吸 3、植物的呼吸 4、微生物的分解作用 5、燃烧产生 6、工业废气 植物的光合作用
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联想与启示： 我们呼出的气体中约含有4%的二氧化碳；打开汽水瓶或啤酒瓶时，会有许多的二氧化碳气体冒出；煤、石油、天然气、酒精等物质的燃烧也会产生二氧化碳。有些灭火器中也装有二氧化碳；人工降雨、舞台烟雾等都要用到二氧化碳。你知道这其中的道理吗？
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（1）液态的二氧化碳： 举例： 装有液态二氧化碳的灭火 （2）气态的二氧化碳： 举例：空气中的二氧化碳 （3）固态的二氧化碳： 举例：我们常说的“干冰”
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在常压下，温度高于-780C时，雪花状的固态的二氧化碳不需要变成液态而直接变成气态二氧化碳。“干冰”的名称也由此得来。
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二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气重，能溶于水。在通常状况下，1L水中大约溶解1L二氧化碳气体。增大压强，会溶解更多。
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人工降雨的原理： 干冰在气化时要吸收周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中水蒸气凝结成小水滴，形成人造云雾，甚至降水。
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如图2-17所示，打开一瓶汽水瓶盖，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中，观察实验现象。
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汽水瓶中有气泡产生 ，澄清的石灰水变浑浊。
1、实验现象： 汽水瓶中有气泡产生 ，澄清的石灰水变浑浊。 2、现象解释： 打开汽水瓶盖，再塞上橡皮塞后，瓶内压强减小，溶解在其中的二氧化碳就会外逸，可以看到有许多气泡通过导管进入试管中，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊。
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（1）取两支试管，在试管A中加入2mL蒸馏水，滴入紫色石蕊试液（它遇到酸性的物质会变红）。在试管B中，加入几小块大理石（或石灰石），再加入一定量的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡皮塞。将导气管伸入到试管A中（图2-18），通入二氧化碳一段时间，观察紫色石蕊试液颜色的变化。 自己动手做实验，指出这个实验能说明什么？
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A试管中有气泡产生 B试管中紫色石蕊试液变成红色
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1、盐酸与石灰石的反应 盐酸 + 石灰石 二氧化碳 + 氯化钙+水 HCl + CaCO3 CO2 + CaCl2 +H2O 2、二氧化碳与水的反应 二氧化碳 水 碳酸 CO H2O H2CO3
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将二氧化碳通到含紫色石蕊试液的水中，原来说明生成了酸性的物质。反应生成的酸性物质是碳酸，它是溶解于水的少部分二氧化碳与水发生化学反应的产物。
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（2）加热试管A，使试管A中的液体沸腾，再观察颜色是否有变化（图2-19）。 自己动手做实验，仔细观察现象。
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1、反应的原理： 碳酸 → 二氧化碳 + 水 H2CO3 → CO2 + H2O 2、现象的解释： 碳酸是一种不稳定的物质，加热容易分解成二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，石蕊试液重新变成紫色。
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1、化合反应举例： 二氧化碳与水反应生成碳酸 2、分解反应举例： 碳酸受热分解生成二氧化碳和水
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由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，叫化合反应。
由一种物质生成两种或两种以上的新物质的反应，叫分解反应。
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根据你的生活和学习经验，请举一些化合反应和分解反应的实例。
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人们经常使用液态二氧化碳灭火器。你知道二氧化碳为什么可以用来作灭火剂吗？
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（1）请预测图2-20两个实验的结果。 （2）自己动手进行实验，或观察老师的演示实验，描述你所观察到的现象。 （3）根据实验现象，你能得出什么结论？ （4）由此你能否试着说明用二氧化碳灭火的原因。
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现象： 实验1中，燃着的火柴熄灭。 实验2中，燃着的蜡烛熄灭。 结论： 二氧化碳可以灭火
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碳酸钙 + 盐酸 氯化钙+水+二氧化碳 CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
碳酸钙 + 盐酸 氯化钙+水+二氧化碳 CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
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二氧化碳覆盖在燃烧的物质上，使其与氧气的接触面迅速减少，而且二氧化碳不支持燃烧。所以二氧化碳可以灭火。
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实验原理： 碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
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1、为什么要用向上排空气法收集二氧化碳？ 2、制取二氧化碳还可以用什么样的装置？ 3、如何检验某集气瓶中已收集有二氧化碳气体？ 4、 如何证明二氧化碳已经收集满？
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用什么方法来收集某种气体，主要取决于这种气体的性质。例如，密度比空气大的气体可以用向上排空气法收集。密度比空气小的气体可以用向下排空气法收集。不易溶于水、不与水反应的气体可以用排水法收集。
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空气中二氧化碳的体积分数（%） 对人的影响 1 感到气闷、头昏、心悸 4-5 感到气闷、头痛、眩晕 6 使人神志不清，呼吸停止，以致死亡
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