药片或水果中维生素C含量 的测定（直接碘量法）

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1 药片或水果中维生素C含量 的测定（直接碘量法）
分析化学 药片或水果中维生素C含量 的测定（直接碘量法）

2 一、实验目的 掌握碘标准溶液的配制与标定方法 学习不同试样的预处理过程和方法 掌握维生素C 含量的测定原理和方法

3 二、实验原理：维生素C的作用 组成胶原蛋白的重要成份, 加速术后伤口愈合 增加免疫力,防感冒及病毒和细菌的感染 预防癌症 美白皮肤，抗过敏
促进钙和铁的吸收 降低有害的胆固醇，预防动脉硬化 减少静脉中血栓的形成 天然的抗氧化剂、退烧剂

4 二、实验原理 维生素C是可溶于水的无色结晶，是一种分子结构最简单的维生素。维生素C有防治坏血病的功能，所以在医药上常把它叫做抗坏血酸。维生素C能保持巯基酶的活性和谷胱甘肽的还原状态，起解毒作用等。其广泛存在于植物组织中，新鲜的水果、蔬菜，特别是枣、辣椒、苦瓜、柿子叶、猕猴桃、柑橘等食品中含量尤为丰富。准确测定维生素C的含量，对饮食健康、医疗保健都具有十分重要的意义。

5 二、实验原理 由于维生素C分子中的烯二醇基有极强的还原性，能被碘氧化，用碘直接滴定VC。淀粉为指示剂，溶液出现稳定的蓝色即为终点

6 二、实验原理 也可以间接用 Na2S2O3标准溶液反滴定 上述反应剩余的单质碘。

7 二、实验原理 由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。考虑到 在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3~4的弱酸性溶液中进行滴定。

8 三、实验仪器和试剂 1.研钵 2.压榨机 3. 0.05 mol/L 1/2 I2 标准溶液 4.10 % H2SO4溶液
% 淀粉指示液（新鲜配制）

9 四、实验步骤 1、0.05 mol/L 1/2 I2 标准溶液的配制与标定 （1）配制 称取6.5 g I2及17.5 g KI，溶于100 mL 水中，稀释至1 L ，摇匀，贮存于棕色瓶 中。

10 四、实验步骤 I2具有挥发性，且对天平具有腐蚀性，不宜在分析天平上称重，应该先配为一近似的浓度，然后标定。配时加入过量的KI形成KI3使溶解度增加，挥发性降低，溶液保存于暗处。

11 四、实验步骤 （2）标定：用Na2S2O3标准溶液标定 量取35-40 mL 0.05 mol/L 1/2 I2 标准溶液，置于碘量瓶中，加水150 mL 水，用已配制好的 0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，近终点时加 2 mL 10 g/L 淀粉指示液，继续滴定至试液蓝色消失，即为终点。同时做空白试验。

12 四、实验步骤 加入单质碘后，盖紧塞子，塞子外加上适量水作密封，防止碘挥发，静置一定时间后，慢慢打开塞子，让密封水沿瓶塞流入锥形瓶，再用水将瓶口及塞子上的碘液洗入瓶中。

13 四、实验步骤 2、药片 （1）试样溶解与试液制备
准确称取20片维生素C 药片，研细、混匀后再从中准确称取粉末0.2 g ，置于250 mL 碘量瓶中，加45 mL 新煮沸冷却后的水及25 mL10% H2SO4溶液，轻摇使之溶解、混匀。

14 四、实验步骤 （2）维生素C含量的测定 用0.05 mol/L 1/2 I2 标准溶液立即滴定 上述试液，近终点时，加2 mL 0.5%淀粉指 示液，继续滴定至试液显蓝色在30 s 内不 褪色，即为终点。 2次平行实验测定的结果，允许查不大 于 0.3%。

15 四、实验步骤 3、水果 （1）汁液榨取与试液制备：称取适量柚子 （橙子、橘子）等维生素C含量丰富的水
果，去皮、榨汁、混匀，确定汁液容量（必要时外加溶剂稀释或过滤）。

16 四、实验步骤 （2）维生素C 含量的测定 迅速分取上述汁液25 mL ，置于250 mL 碘量瓶中，用20 mL 新煮沸冷却后的水洗 涤量具，将洗液一并转入瓶中，加25 mL 10 % H2SO4溶液，摇匀，立即用0.05mol/L 1/2 I2 标准溶液滴定，近终点时，加2 mL 0.5%淀粉指示液，继续滴定至试液显蓝色 在30 s 内不褪色，即为终点。