第二节 构成物质的基本微粒 第4课时：离子.

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1 第二节 构成物质的基本微粒 第4课时：离子

2 核外电子排布 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？

3 核外电子是分层排布的 一、二、三、四、五、六、七层 能量由低到高 离核由近到远

4 6 核内质子数 电子层 + 8 2 原子核 氧原子结构示意图

5 原子结构示意图 氢 氦 锂 铍 硼　碳 氮 氧 氟 氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷　硫 氯 氩 钾 钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

6 核外电子是分层排布的 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2个电子。 第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最多可容纳8个电子。
第三层上最多可容纳18个电子 …… 最外层上最多可容纳8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）。

7 元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
最外层电子数为8的结构是稳定结构（He为2个）。 最外层电子数为1－4个的一般为金属元素，最外层电子数为多于4个的一般是非金属元素，最外层电子数为8个的是稀有气体（He为2个） 。 金属元素容易失电子，非金属元素容易得电子，稀有气体元素性质稳定（一般不参与化学反应）。 元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

8 氯化钠的形成 [观察与思考]钠在氯气中燃烧
　　从钠在氯气中燃烧想象到可能是钠原子和氯原子发生了反应。钠失去了一个电子送给了氯原子，钠原子形成带一个单位正电荷的钠离子，氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子。 　　象氯离子、钠离子这种带电的微粒称为离子

9 二、离子 钠离子带正电荷（阳离子）、氯离子带负电（阴离子），它们互相作用，构成了氯化钠。
在氯化钠晶体中，这些离子不能自由移动，而将氯化钠溶于水后，这两种离子就分别可以自由移动了。 离子也是构成物质的一种微粒。 离子是由原子失去或得到电子形成的。 一种由离子构成的物质中，至少有2种离子（一种阳离子和一种阴离子）。 由阴、阳离子构成的化合物叫离子化合物。

10 离子的表示 离子可以用离子符号表示。如Cl－（氯离子），Na＋（钠离子），Mg2＋（镁离子），SO42－（硫酸根离子）等；
右上角的数字和符号表示每个该离子所带的电荷数，如Ca2＋中的2＋表示“每个钙离子带2个单位的正电荷”。

11 原子与离子的关系 　 失去电子 　 得到电子 原子 阴离子 阳离子

12 构成物质的基本粒子 构成物质的基本粒子有分子、原子和离子 水(H2O)、二氧化碳(CO2)是由分子构成的
金刚石等是由原子构成的,金属铁中也含有铁原子 氯化钠(NaCl)等是由阴、阳离子构成的

13 活动与探究 1、构成物质的微粒有＿＿、＿＿、＿＿。 2、说出构成下列物质的微粒的名称： ①金刚石 ②氯化钠 ③二氧化碳
2、说出构成下列物质的微粒的名称： ①金刚石　②氯化钠　③二氧化碳　 3、氢气(H2)燃烧可以生成水(H2O)，氢气是由＿＿分子构成的，水是由＿＿构成的。每个氢分子是由＿＿＿＿构成的，每个水分子是由＿＿＿＿构成的，水中＿＿＿（有、没有）氢分子，水＿＿（能、不能）燃烧。水分子和氢分子是不同的微粒，所以，水和氢气的化学性质＿＿。

14 分子 原子 离子 例： Na Na+ O O 2– 阳离子：原子失去电子形成 阴离子：原子得到电子形成
怎样的原子易得电子，怎样的原子易失电子？ 失去1个电子 例： +11 +11 在原子成为离子的过程中，质子数变没？元素种类变没？所以什么决定元素种类？ Na Na+ 得到2个电子 +8 2 6 +8 2 8 O O 2– 最外层电子数决定的是什么？