无 机 推 断 专 题 复 习.

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1 无 机 推 断 专 题 复 习

2 一、试题特点 考查面广,综合性强! 层次明显,区分度高!
无机推断题可分为以 “构”、“位”、“性”为基础的元素所在周期表中位置的推断和以元素化合物为基础的无机框图推断两大类题型。 周期表位置推断以原子结构的组成及核外电子的排布规律，元素周期律、元素周期表的知识为依据，以常见的短周期元素为载体，文字表述简洁，整体思维能力要求高。这类题不仅能够考查学生对物质结构，元素周期律知识的掌握情况，而且能够考查学生以基本理论为指导解决实际问题的能力。 2006全国卷Ⅱ27题、北京卷Ⅱ28题、全国卷Ⅰ26题、27题、 重庆卷29题等

3 无机化学框图推断以常见元素化合物的性质为依据，以常见元素化合物之间的转化为载体，结构紧凑、文字表述少，框图三湾九转、跳跃性大，许多是定性与定量的完美结合，它们信息量大、综合性强、物质间的关系复杂。这类题不仅能够考查学生对元素化合物知识的掌握情况，而且能够考查学生分析、推理、综合应用知识的能力。 2006全国卷Ⅱ28题、四川卷27题、北京卷Ⅱ26题、天津卷26题、江苏卷26题

4 特点一：试题文字信息量大，陷阱较多，注重考查学生的思维发散能力
下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出） 请按要求回答： （1）写出B的化学式_____________________， （2）反应①的离子方程式为 ___________________________________。 （3）反应②进行的条件是_____________ （4）反应③的化学方程式____________________________________。 Al Al3＋ ＋3AlO 2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 光照过量Cl2 Al4C3 +12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑

5 特点二： 试题文字信息量虽少，但隐含条件较多，注重考查学生严谨的推理能力
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： （1）D的化学式（分子式）是        ，E的化学式（分子式）是         。 （2）A和B反应生成C的化学方程式是                                              。 （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是                           。 H是液体 （1）NH3 NH4Cl （2）H2＋Cl HCl （3）2NH4Cl＋Ca(OH) NH3↑＋2H2O＋CaCl2

6 特点三： 试题以有机化学知识为切入点，注重考查学生无机和有机知识的综合运用能力
下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物： 已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）： A          、B          、D          、E          、H        。 A：CaC2，B：H2O，D：C2H2，E：CO2，H：Ca(HCO3)2

7 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
特点四： 试题以实验现象为切入点，注重考查学生元素化合物知识的综合运用能力 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

8 二、命题趋势 从最近几年化学高考试题的命题来看，试题难度、内容要求、试题结构将相对稳定，命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。在少题量的情况下，无机推断题可考查多个知识点，多方面的能力，更好地突出学科内综合。结构周期推断以原子结构、元素周期表的结构、元素性质及元素在周期表中的位置为基础进行设问、主要集中在短周期，以选择题和填空题出现。无机化学框图推断多以常见元素及化合物(如氢、碳、氮、氧、硅、磷、硫、氯、钠、镁、铝、铁等)为基础，以常见元素化合物之间的转化为载体，向信息型、抽象型、综合型转变。如用方框图或其他简明符号标出物质相互关系的推断题，考查学生对客观事物由表及里进行深入观察和分析的能力。

9 另外，置换反应及计算型无机推断题将成为高考热点之一。如，放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量之比；电子总数；质子总数等。但推断的物质不会超出高中所学的元素及其化合物知识、基础知识和主干知识，所以离不开大纲和考纲。要学生书写的内容也不过是常用的化学用语。

10 三、解题策略 例题1 ⒈寻找突破口(题眼），顺藤摸瓜
X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是       ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是        ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是        ，其中和产物的化学式是                   。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是                                     。 SO2 H2SO3 SO3 P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5

11 例题2 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

12 ⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧 酸根离子）的离子方程式：
⑴ 写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。 ⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧 酸根离子）的离子方程式： ⑶ 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式 ⑷ 写出由F→H的化学方程式： NaI NaClO AgI I2+5ClO－+2OH－==2IO3－+5Cl－+H2O； 2I－+ClO－ +H2O ==I2+Cl－ +2OH－ SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ Cl2 + 2NaOH == NaCl+ NaClO +H2O

13 解题“五步曲” 1.审:先迅速浏览一遍题目,从题干→问题→框图（小题干）,明确题目要求。 2.找: 找“题眼” , 即找到解题的突破口。
尽量在框图中把相关信息表示出来. 2.找: 找“题眼” , 即找到解题的突破口。 3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测, 进行综合分析、推理，初步得出结论。 4.验: 将结果放入原题检验，完全符合才算正确。 5.答: 按题目的要求写出答案。

14 物质的特有颜色 特征反应现象 特殊反应条件 特征转化关系 重要工业生产反应 特征数据
从哪些方面来 寻找“题眼”？ 物质的特有颜色 特征反应现象 特殊反应条件 特征转化关系 重要工业生产反应 特征数据

15 一、根据物质的特有颜色推断 Fe(SCN)3 淡黄色固体 浅绿色溶液 红色固体 蓝色溶液 紫色溶液 红褐色沉淀 棕黄色溶液 红棕色气体
蓝色沉淀 血红色溶液 橙色溶液 黑色固体 蓝色晶体 白色沉淀 紫黑色固体 黄绿色气体 Cl2 S、Na2O2、AgBr Ag3PO4、 AgI、FeS2 Cu、Cu2O 、 Fe2O3、红磷 Fe(OH)3 KMnO4、I2 FeS 、MnO2 、C、Fe3O4、CuS、CuO　 BaSO4、BaCO3、 CaCO3、AgCl、 Cu(OH)2 CuSO4·5H2O Fe2+ Cu2+ MnO4－ Fe3+ Fe(SCN)3 Br2(水) Br2、NO2

16 根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，已知A为单质。 例题3
H2SO4 O2 A为 B为 C为___________ D为 E为 F为_______ Fe FeSO4 Fe3O4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3

17 二、根据特征反应现象推断 一些常见的特征反应现象及对应物质 1.焰色反应显黄色的元素是___，显紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是___ Na
2.有臭鸡蛋气味气体是 ______ 3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_____ 4.使品红溶液褪色的气体是 __________ 5.能使淀粉变蓝的是 ____ 6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_________ Na K H2S NO SO2 、Cl2 I2 Fe2+

18 7.滴入 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______
8. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____ 9.与水反应产生氧气的物质是____________ 10.与强碱反应产生气体的物质是________________ 产生的气体一般是_________ 11.既能与酸反应，又能与碱反应的物质是 ______________________________________________ KSCN Fe3+ NH3 F2 、Na2O2 铵盐、Al、Si NH3 、H2 Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐

19 12、既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是________________________________
13.两两反应既产生沉淀又产生气体的物质一般是 Al， NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ，NH4HSO3 (NH4)2SO3 ， (NH4)2S， NH4HS CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+； CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O； S2O32-与H+；

20 A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系： 例题3
Al(OH)3 Al3＋ A B C D E F 混合后加水 白色胶状沉淀G 臭鸡蛋气味气体H 无色溶液I AgNO3 稀HNO3 白色沉淀K 焰色反应：紫色 NaOH 溶液 无色溶液J Cl- AgCl H2S S2- K＋ K＋ 1、写出B、D形成的化合物的电子式_____________ 2、写出下列有关物质化学式：E ______ J ______ 3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式: AlCl3 NaAlO2 Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－

21 三、根据特殊反应条件推断 高温：

22 高温高压催化剂 催化剂、加热 放电 电解 2H2O H2+O2

23 例题4 下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
Al A 直流电源 G的溶液 A 高温 J G的溶液 B D H I K的溶液 C E F 右图装置 G 的 溶 液 X ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ H2O Fe3O4 Fe H2 Fe3+ O2 Na2O2 NaOH

24 Na＋［ ］2－Na＋ 例题4 Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2 3Fe＋4H2O Fe3O4 ＋4H2
⑴写出B的电子式：_________________。 ⑵写出生成E的电极反应式：______________________________________，反应⑤的现象是______________________________________。 ⑶反应①的化学方程式是 ____________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是 __________________________________________。 ⑷反应⑥的离子方程式是 _____________________________________________。 例题4 Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2 白色沉淀迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 3Fe＋4H2O Fe3O4 ＋4H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

25 四、根据特征转化关系推断 1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案. 2、掌握一些特别的连续变化关系
A为N2、S、C、Na 、 NH3、H2S、 CH4 ，D为O2 A为Cl2，D为Fe A为Al3+，D为OH- A为AlO2-，D为H+ A为C，D为H2O A为P，D为Cl2

26 3、注意几个典型转化关系

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28 例题5 在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。 (1)已知：             ，D为非金属单质。 ①若A为非金属单质，则C可能为(只需回答一种，下同)  。 　 ②若A为某无机气态化合物，则C可能为               。 ③若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则C为         (2)已知：              ①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法                                 . ②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A       ，B        ，C       ，D         。 D

29 例题5 (1) ①SO3，NO2，CO2或其他合理答案， ②SO2，SO3，NO2或其他合理答案，
③CH3COOH。 (2)①向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色。或其他合理答案   ②．A1C13，Al(OH)3，NaAlO2，NaOH(或H2S，NaHS，Na2S，NaOH)。或其他合理答案

30 五、根据重要工业生产反应推断 我们学过哪些重要工业生产反应？ 1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化
5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制取漂白粉 8、工业制水煤气

31 例题6 根据下列框图关系填空，已知反应①、 ③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34， 又知C焰色反应火焰呈黄色。 工业生产 气体 无色液体 火焰呈黄色 Na+ H2O O2 Na2O2 H2O SO2 FeS2

32 例题6 （1）化合物B中所包含的化学键有： 。 离子键、非极性键（或共价键） （2）反应④的离子方程式： 。 反应⑤的化学方程式：
（2）反应④的离子方程式： 。 反应⑤的化学方程式： （3）已知每生成16g E,放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为： 离子键、非极性键（或共价键） Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 FeS2 (s) + 11/4 O2 (g) = １/2 Fe 2 O 3 (s)+ 2SO2 (g) ； △H=－852kJ/mol

33 六、 根据特征数据推断 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下： 例题7 甲 B C D 乙 A X Y 丙 Z 1、写出下列有关物质化学式：丙______B ______ 2、写出Y→Z反应化学方程式___________ O Na2O2 2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4

34 例题8 ⒉大胆假设，小心求证 如图所示， 已知： ①甲、、乙、丙、丁均为前三周期 元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物
如图所示， 已知：    ①甲、、乙、丙、丁均为前三周期 元素的单质。    ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物 质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。    ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： (1)甲是________，乙是___________。     (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是 ____________________________________________。     (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是 _______________________________________________。。 如图所示， 已知：    ①甲、、乙、丙、丁均为前三周期 元素的单质。    ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物 质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。    ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： (1)甲是________，乙是___________。     (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是 ____________________________________________。     (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是 _______________________________________________。。 如图所示， 已知：    ①甲、、乙、丙、丁均为前三周期 元素的单质。    ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物 质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。    ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： (1)甲是________，乙是___________。     (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是 ____________________________________________。     (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是 _______________________________________________。。 如图所示， 已知：    ①甲、、乙、丙、丁均为前三周期 元素的单质。    ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物 质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。    ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： (1)甲是________，乙是___________。     (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是 ____________________________________________。     (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是 _______________________________________________。。 ２ N2 O2 甲 -3 N、P 乙 O、S N2＋3H NH3 N2＋3Mg Mg 3N 2 丙为H2或Mg 丁为Mg 或H2 O2＋2Mg MgO

35 例题9 回答下列问题 X、Y、Z是中学化学中三 种常见元素的单质，甲、乙 是两种常见的化合物，相 互间转化关系如右图：
  回答下列问题 (1)若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式： (2)若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为： 其反应类型为 。 (3)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子 式为 乙的化学式为 。 例题9 2F2+2H2O ==== 4HF+O2 8Al+3Fe3O4===4 Al2O3+9Fe 高温 置换反应 MgO

36 ３、综合分析、整体思维 例题10 　　置换反应的通式可以表示为： 单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2) 　　请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于20； 　　②6种单质分属6个不同的主族。 解法一：从单质类型入手（兼顾条件，逐一淘汰，予以确定） ａ．金属单质→金属单质　　　　　ｂ．金属单质→非金属单质 ｃ．非金属单质→金属单质　　　　ｄ．非金属单质→非金属单质 借助题干３个要求，快速确定． 解法二：从元素位置推导（考虑主族，稳健推导，一网打尽） ７个主族→分属6个不同的主族单质两两置换只可能有３组 ①ⅢA(Al) → Ⅰ(H2) ② ⅡA(Mg)　→ⅣA(C) ③ⅦA(Cl 2 ) 或( Ｆ2 ) → ⅥA(S)或（Ｏ２）　

37 按照题目要求作答!! 特别提醒 1．按要求做答。尤其注意题中有关书写元素名称、元素符号、原子结构示意图、分子式、物质名称、结构简式、离子方程式、化学方程式等要求； 2．注意各物理量的单位不要漏写。如相对分子质量、摩尔质量、物质的量浓度等单位； 3．化学方程式、离子方程式要配平；热化学方程式要注明物质的状态等； 4．答题要在密封线以内。

38 谢谢!