氣 體 組別:第八組 組長:洪柏閔(資料查詢、報告) 組員:周家偉(資料查詢) 吳奕廷(資料查詢) 王彥傑(資料查詢、書面報告、ppt)

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1 氣 體 組別:第八組 組長:洪柏閔(資料查詢、報告) 組員:周家偉(資料查詢) 吳奕廷(資料查詢) 王彥傑(資料查詢、書面報告、ppt)
氣 體 組別:第八組 組長:洪柏閔(資料查詢、報告) 組員:周家偉(資料查詢) 吳奕廷(資料查詢) 王彥傑(資料查詢、書面報告、ppt) 李家榮(資料查詢) 歐彥欣(資料查詢)

2 目 錄 前言……………………………… P1. 氧氣……………………………… P2. 氖氣……………………………… P4.
目 錄 前言……………………………… P1. 氧氣……………………………… P2. 氖氣……………………………… P4. 氮氣……………………………… P5. 氬氣……………………………… P6. 氫氣……………………………… P8. 二氧化碳……………………………… P12. 資料來源……………………………… P13.

3 前 言 氣體是我們日常生活中，隨時都會接觸到的物質之一，但我們卻不會特別注意到它們的存在，在本篇報告 中我們將介紹的氣體有：氮氣、氖氣、氧氣、氬氣、氫氣。我們將探討這些氣體，在地球上扮演何種角色。 氣體是物質的一個態。氣體與液體一樣是流體：它可以流動，可變形。與液體不同的是氣體可以被壓縮。 假如沒有限制（容器或力場）的話，氣體可以擴散，其體積不受限制，沒有固定。氣態物質的原子或分子 相互之間可以自由運動。氣態物質的原子或分子的動能比較高。 而地球上大氣的主要成分有 氮：它分布在全地球，地球大氣中最多的氣體，佔大氣體積的78%。 氧：地球空氣中大約含有體積為20.947%的以單質形式存在的氧氣 氬：氬在地球大氣中的含量以體積計算為0.934%，而以質量計算為1.29%。 二氧化碳和不到0.04%比例的微量氣體，這些混合氣體被稱為空氣。

4 氧 氣 名稱由來 氧氣是由約瑟夫·普利斯特里和卡爾·威廉·舍勒獨立發現的。雖然卡爾比約瑟夫早發現一年，但由於約瑟夫首先發表論文， 所以很多人仍然認為是約瑟夫首先發現的。氧氣（Oxygen）希臘文的意思是「酸素」，該名稱是由法國化學家拉瓦錫所起， 原因是拉瓦錫錯誤地認為，所有的酸都含有這種新氣體。現在日語裹氧氣的名稱仍然是「酸素分子」。而台語受到台灣日 治時期的影響，也以「酸素」之日語發音稱呼氧氣。 氧氣的中文名稱是徐壽命名的。他認為人的生存離不開氧氣，所以就命名為「養氣」即「養氣之質」，後來為了統一就用 「氧」代替了「養」字，便叫這「氧氣」。 發現 氧元素是由英國化學家約瑟夫·普利斯特里與瑞典藥劑師及化學家舍勒於1774年分別發現。但是普利斯特里卻支持燃素學說。 另有說法認為氧氣首先由中國人馬和首先發現。 1777年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說，指出物質只能在含氧的空氣中進行燃燒，燃燒物重量的增加與空氣中失 去的氧相等，從而推翻了全部的燃素說，並正式確立質量守恆定律。從嚴格意義上講，發現氧元素的為瑞典化學家舍勒， 而確定氧元素化學性質的為法國化學家拉瓦錫。 普利斯特里的發現： 英國化學家約瑟夫·普利斯特裡為發現碳酸水製作方法的第一人。他在利茲的一間啤酒廠中，將一碗水放啤酒桶之上的一個 地方。之後，二氧化碳和氮兩種氣體便覆蓋住發酵啤酒桶上的水碗。當時，人們多是用二氧化碳和氮來滅鼠。約瑟夫·普利 斯特裡意想不到，水加入了氣體之後更有宜人的口感，於是他為朋友提供碳酸水作一種刷新的飲料。

5 分布 地球空氣中大約含有體積為20.947%的以單質形式存在的氧氣。 氧氣是組成地球最重要的元素之一，在空氣中大約佔了五分之一以上，在水的成份中，氧也佔了百分之九十 以上的重量，甚至在組成地表的沙與岩石之中也可以發現許多的氧元素。 氧氣的發現: 如果按質量計算，氧在宇宙中的含量僅次於氫和氦，在地殼中，氧則是含量最豐富的元素。氧 不僅佔了水質量的88%，也佔了空氣體積的20.9%。 O2(氧氣)無色﹑無味﹑無臭的氣體﹐作為一種工業氣體主要由空氣分離而得。氧氣比空氣略重﹐微溶於水﹐ 液化溫度90.17K﹐固化溫度62.76K。氧氣的化學性質極為活潑﹐能與惰性氣體以外的所有化學元素形成氧化 物﹐大多數元素在含氧氣氛中加熱時形成氧化物﹐有些元素可形成多種氧化物。氧氣能助燃﹐與其他可燃物 按一定比例混合易發生爆炸。 結構 氧氣是雙原子分子，兩個氧原子進[sp2軌道雜化，一個單電子填充進sp2雜化軌道，成σ鍵，另一個單電子填 充進p軌道，成π鍵。氧氣是奇電子分子，具有順磁性。分子軌道式： (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2 大氣層氧氣的歷史 地球的大氣層形成初期是不含氧氣的。 原始大氣是還原性的，充滿了甲烷、氨等氣體。 大氣層氧氣的出現源於兩種作用。 一個是非生物參與的水的光解，一個是生物參與的光合作用。 生物的光合作用對大氣層的影響巨大。它造成了大氣層由還原氛圍向氧化氛圍的轉變。使得水光解產生的氫 氣能重新被氧化為水回到地球而不至於擴散到外太空去，從而防止了地球上的水的流失。同時光合作用也加 速了大氣層氧氣的積累，深刻地改變了地球上物種的代謝方式和形態。大氣層含氧量在石炭紀的時候一度上 升到了35%! 氧氣含量的增加造成了依賴於滲透方式輸氧的昆蟲在形態上的巨型化。在石炭紀曾出現過翼展達 一米的巨脈蜻蜓。

6 氖 氣 氖化學符號是Ne，原子序10，是一種無色的惰性氣體，把它放電時呈橙紅色。氖最常用在霓虹燈之中。空氣中 含有少量氖。 氖是第二輕的稀有氣體，在放電管里它發紅色-橙色的光。 氖的製冷量比液氯高40倍，比液氫高三倍。 對比起氦來在大多數情況下它是一種比較廉價的冷卻液。 在所有稀有氣體中氖的放電在同樣電壓和電流情況下是最強烈的。 氖發射明亮的紅橙色光常被用來做霓虹燈做廣告。 其它應用有： 真空管 高壓指示器 避雷針 電視機熒光屏 氦-氖雷射 液氖被用作冷卻液 用於高能物理研究，讓氖充滿火花室來探測微粒的行徑。 填充水銀燈和鈉蒸氣燈。 在標準狀態下氖是單原子的氣體。在大氣中氖非常稀少，只佔其65,000分之一。工業使用液化空氣冷卻分離的 方法來生產氖。 已知的氖的同位素共有11種，包括氖17至氖27，其中氖20（90.48%）、氖21（0.27%）、氖22（9.25%）是穩定 的。氖21和氖22是核分裂產物，它們的來源已經很清楚了。氖20不是核分裂產物，對於其在地球上的丰度的來源有很 激烈的爭論。導致氖的核反應是鎂24和鎂25的中子發射和α衰變，其產物相應的是氖21和氖22。α衰變主要是從鈾裂 變系列來的，而中子則是α衰變的次級反應。總的來說這個反應系列導致低的氖20：氖22比例和在含鈾岩石中（比如 花崗岩）可以觀察到的高的氖21：氖22比例。這個同位素是通過鎂、鉀、矽和鋁的衰變導致的。通過對這三個同位素 之間的比例的分析可以將宇宙部分的氖與岩漿里的氖和核反應產生的氖區分開來。 這說明氖可能可以用來確定岩石和隕石的暴露時間。火山氣體中含的氖中氖20的成分比較高。這些地幔中的氖 同位素與大氣中的氖的來源可能不同。其中氖20的高含量可能來源於地球形成前，可能代表著太陽系的氖。金剛石中 的氖20的含量也比較高，說明這個高含量可能的確來自於地球形成前太陽系星雲的來源。

7 氮 氣 氮是一種化學元素，它的原子序數是7，氮氣英文全名為NITROGEN，化學元素代號為N，是空氣中含量 最多的氣體，約佔空氣總體積的五分之四。氮氣的特性： 1.氮氣是無色、無臭、無味的穩定性氣體。 2.因為N2具有三鍵 ( N≡N )，鍵能極大，化性不活潑，在常溫下幾乎不與任何元素產生反應， 只有在 高溫時才能與少數金屬或非金屬元素化合。 3.密度比空氣小 4.氮氣是一種不助燃、不可燃的氣體，其熔點為-209.9ºC，沸點為-195.8°C。 氮氣的用途： 氮氣自從1772年被發現後，已被廣泛地應用在工業、食品、醫療等用途。而有關航太、航空及賽車上， 應用氮氣來填充輪胎 輪胎充氮氣的好處： 1.汽車行駛時，輪胎溫度會因與地面摩擦而升高，尤其在高速行駛及緊急剎車時，輪胎內部氣體的溫度 會急速升高，胎壓驟增，所以會有爆胎發生的可能。而與一般高壓空氣相較下，高純度氮氣受熱之膨脹係 數低。 2.維持輪胎胎壓的穩定 3.延長輪胎的使用壽命 4.減少油耗，有利環保 輪胎的胎壓不足與受熱後滾動阻抗的增加，會造成汽車行駛時的油耗增加；而氮氣可以維持胎壓的 穩定。 氮的特性是最安定的氣體，常用來做為隔離保護所用，容易見到的行業應用有 鋁鑄工業、金屬熱 處理、電子製造及封裝業、迴焊爐、塑膠射出、石化工業、樹脂、食品貯藏、製藥等等，避免氧化作用的 製程。一般氮氣是用液態的方式搬運及儲存。

8 氬 氣 氬氣特性: (1)氮氣是無色、無臭、無味的穩定性氣體。 (2)因為N2具有三鍵 ( N≡N )，鍵能極大，化性不活潑，在常溫下幾乎不與任何元素產生反應， 只有在高溫時才能與少數金 屬或非金屬元素化合。 (3)密度比空氣小(S.T.P.下，N2的密度為28/22.4=1.25g/L ) (4)氮氣是一種不助燃、不可燃的氣體，其熔點為-209.9ºC，沸點為-195.8ºC。 氬氣應用： 工業中: (1)在焊接金屬時使用氬氣可防止金屬與氧反應。 (2) 電燈泡裡的填充氣體，由於氬氣不會與燈芯產生化學反應，所以不會把燈芯燒毀。 (3)為石墨電熔爐中的保護氣體，以免它被氧化。 (4)氬可當作焊接時所用的保護氣體，其中包括MIG銲接、GTA焊接與GMA銲接等，在這時氬通常會和二氧化碳合在一起使用。 (5)用於保護加工中的鈦和其他容易發生反應的也可保護成長中的矽晶體和鍺晶體。 (6)用於冷卻AIM-9響尾蛇飛彈的追蹤器，氬當時都是以高壓儲存，然後當釋放氣體後就可以帶走一些熱量。

9 (7)在釀酒的過程中，啤酒桶裡的填充物，它可以把氧氣置換，以避以避免啤酒桶裡的原料被氧化成乙酸。 生活中: (1) 氬離子雷射一般演唱會作秀用。 (2)可用於滅火，用氬氣滅火的好處是幾乎不會破壞任何火場的物品，通常使在火場有特殊儀器時才使用。 是用於感 應耦合電漿的氣體之一。 (3)在博物館裡，在一些重要文物的玻璃專櫃裡填充氬氣，避免氧化。 (4)在啤酒罐中的填充物，也可以用氮氣代替。 醫學中: (1)在藥學裡，氬可以用於保護一些靜脈內的治療的藥物，舉個例子，像是對乙醯氨基酚。一樣的，這也是防止藥物受 到氧氣的破壞。 (2) 可用於氬氣電漿凝固術來治療: 腸胃道出血, 腫瘤燒灼和巴瑞特食道病變的燒除。 P.S 何謂氬氣電漿凝固術(APC)？ 氬在元素表屬鈍氣族。氬氣電漿凝固術(APC)是經由離子化的氬氣電流，形成所謂的氬氣電漿，將高周波電流導引到病 灶組織，不需直接接觸病灶而能產生熱能，對組織發揮凝固止血或燒灼的功能。有別於其他止血法，氬氣電漿凝固術 (APC)不需直接接觸病灶，可隔著一小段距離打出電漿於病灶上，神奇的是，電流束會自行轉彎，對角度不好的病灶， 有時亦可輕易止血。氬氣電漿凝固術起初發展於外科手術中，處理大面積的出血，最近幾年將此技術導入內視鏡術， 開啟內視鏡對消化道止血及燒灼治療的新選擇。除了止血外，氬氣電漿凝固術(APC)還可以應用於表淺小腫瘤之移除， 阻塞性腸胃大腫瘤之開通。

10 氫 氣 氫是原子序數為1的化學元素，化學符號為H，在元素周期表中位於第一位。其原子質量為 u，是最輕的，也是宇宙中含量最多的元素，大約佔據宇宙質量的75% 發現 16世紀末期，瑞士化學家巴拉采爾斯把鐵放在硫酸中，鐵片和硫酸發生反應，放出許多氣泡— —氫氣。但直到1766年，氫才被英國科學家亨利·卡文迪什（Henry Cavendish）確定為化學元素， 當時稱為可燃空氣，並證明它在空氣中與氧氣燃燒生成水。因此氫氣被認為是最理想的燃料，放熱 量多，無污染。（一說：1783年）1787年法國化學家拉瓦錫（Antoine Lavoisier）證明氫是一種 單質並給它命名。 氫氣可以置換出多種金屬，使得氫氣的存儲罐和管道之設計更加複雜。而氫氣是一種極易燃的 氣體，在空氣中的體積分數為4%至75%時都能燃燒，做為能源使用的優點是發熱量大、清潔、資源 豐富，可謂取之不盡，用之不竭，因此被譽為 21 世紀最有希望的新能源之一。用「貯氫合金」或 「貯氫金屬」來貯氫、運氫和用氫都十分方便，是氫能開發利用中最有希望採用的材料。 氫氣佔4%至74%的濃度時與空氣混合，或佔5%至95%的濃度時與氯氣混合時是極易爆炸的氣體， 在熱、日光或火花的刺激下易引爆。氫氣的著火點為500 °C[9]純淨的氫氣與氧氣的混合物燃燒時 放出紫外線。 分布 在地球上和地球大氣中只存在極稀少的遊離狀態氫。在地殼裡，如果按質量計算，氫只佔總質 量的1%，而如果按原子百分數計算，則佔17%。氫在自然界中分布很廣，水便是氫的「倉庫」—— 以重量百分比計算，水中含11%的氫；泥土中約有1.5%的氫；石油、天然氣、動植物體也含氫。在 空氣中，氫氣倒不多，約佔總體積的兩百萬分之一。在整個宇宙中，按原子百分數來說，氫卻是最 多的元素。據研究，在太陽的大氣中，按原子百分數計算，氫佔93%。在宇宙空間中，氫原子的數 目比其他所有元素原子的總和約大100倍。

11 製備 純化 工業法有電解法、烴裂解法、烴蒸氣轉化法、煉廠氣提取法。
隨著半導體工業、精細化工和光電纖維工業的發展，產生了對高純氫的需求。例如，半導體生產工藝需要使用99.999%以上的高純氫。但是目前工業上各種制氫方法所得到的氫氣純度不高，為滿足工業上對各種高純氫的需求，必須對氫氣進行進一步的純化。氫氣的純化方法大致可分為兩類（物理法和化學法），六種方法。 氫氣的純化方法： 方法 基本原理 適用原料氣 製得的氫氣純度（%） 適用規格 高壓催化法 氫與氧發生催化反應而除去氧 含氧的氫氣，主要為電解法製得的氫氣 99.999 小 金屬氫化物分離法 先使氫與金屬形成金屬氫化物後，加熱或減壓使其分解 氫含量較低的氣體 > 中小 高壓吸附法 吸附劑選擇吸附雜質 任何含氫氣體 大 低溫分離法 低溫下使氣體冷凝 90~98 鈀合金薄膜擴散法 鈀合金薄膜對氫有選擇滲透性，而其他氣體不能透過 聚合物薄膜擴散法 氣體通過薄膜的擴散速率同 煉油廠廢氣 92~98

12 用途 氫是重要工業原料，如生產合成氨和甲醇，也用來提煉石油，氫化有機物質作為收縮氣 體，用在氫氧焰熔接器和火箭燃料中。在高溫下用氫將金屬氧化物還原以製取金屬較之其他 方法，產品的性質更易控制，同時金屬的純度也高。廣泛用於鎢、鉬、鈷、鐵等金屬粉末和 鍺、矽的生產。 由於氫氣很輕，人們利用它來製作氫氣球。氫氣與氧氣化合時，放出大量的熱，被利用來進 行切割金屬。 利用氫的同位素氘和氚的原子核聚變時產生的能量能生產殺傷和破壞性極強的氫彈，其威力 比原子彈大得多。 被譽為21 世紀最有希望的新能源之一的氫氣，可以做為汽車、潛水艇、火箭等載具之燃料， 也可做為電池的材料．鎳—氫電池就是一個例子．鎳—氫電池的電容量是鎘—鎳電池的 1.5 倍，且它的開路電壓和價格與鎘—鎳電池相當，因此鎳—氫電池的性能遠優於鎘—鎳電池。 正因如此，現今鎳氫電池已被廣泛使用。 現在，氫氣還作為一種可替代性的未來的清潔能源，如用於汽車等的燃料。為此，美國於 2002年還提出了「國家氫動力計劃」。但是由於技術還不成熟，還沒有進行大批的工業化應 用。2003年科學家發現，使用氫燃料會使大氣層中的氫增加約4～8倍。認為可能會讓同溫層 的上端更冷、雲層更多，還會加劇臭氧洞的擴大。但是一些因素也可抵銷這種影響，如使用 氯氟甲烷的減少、土壤的吸收、以及燃料電池的新技術的開發等。 氫氣能源的好處是只要成功的找到從水提出氫氣的方法，它便用之不竭，且燃燒時只會排放 水氣，不會污染空氣或傷害大氣而造成地球暖化現象。可惜地球上並沒有儲存大量現成的氫 氣，它必須用其他能源來製造，也就是說氫氣能源的使用必須有生產其他再生能源的配套。 最為理想與直接的氫氣製造法是利用陽光和觸媒劑來光分解水成為氫和氧，也就是說氫氣其 實是能源的carrier帶媒。另一種可行的方法是利用太陽電池或風能發電來電解水成為氫和 氧，可惜大量生產太陽電池也會污染環境。 氫氣和氧氣可直接當作內燃引擎的燃料，也可透過燃料電池來發電。燃料電池的構造和一般 電池類似，有用觸媒劑製成的陰陽兩電極，氫氣和帶氫化合物如天然氣、甲醇或普通汽油都 可用作燃料。

13 氫氣的儲放 在「貯氫合金」中，1 個金屬原子大約與 2、3 個，甚至更多個氫原子結合成合金氫化物，但仍保持合金的晶體結構。 一旦條件改變，如稍微加熱，氫原子就會從晶體空隙中跑出來，並以氫氣的形式放出，同時合金的晶體也會恢復原狀。 因此，合金的貯氫過程是可逆的，有人稱它為「可逆貯氫」。「貯氫合金」不僅貯氫量大，且可以反覆使用，因而被人 們看好。 具有實用價值的貯氫合金必須滿足下列條件。首先，貯氫量要大；第二，吸氫和放氫都容易，只要稍稍加熱就可以放氫 且速度要快；第三，使用壽命長和價格便宜。 目前，有很多正在研究和開發的「貯氫合金」，但歸納起來主要有 4 大系列。第 1 個系列是鎂系貯氫合金；第 2 個 系列是稀土系貯氫合金；第 3 個系列是鈦系貯氫合金；第 4 個系列是鋯系貯氫合金。 人們設想把「貯氫合金」引入汽車和家用廚房設備做為氫燃料使用，其中燃氫汽車是最具吸引力的。最大的吸引力在於 用氫做燃料，既不會汙染環境，又能提高熱效率。

14 二氧化碳 二氧化碳（英文名稱：Carbon dioxide）是空氣中常見的化合物，其分子式為CO2，由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵連接而 成。空氣中有微量的二氧化碳，約佔0.039％。多達四成的地面二氧化碳排放是由於火山爆發。據估計，每年火山爆發釋放約 萬公噸（ 萬噸）二氧化碳到大氣中。溫泉等也產生大量二氧化碳。在義大利的一個城市，當地的二氧化碳濃度 一夜之間上升到75％以上，足以殺死昆蟲和小動物，但是它升溫迅速，在白天當陽光照射和氣體對流分散。人類排放二氧化碳 超過火山爆發排放量130倍以上，達到一年270億公噸的。 二氧化碳平均約佔大氣體積的387ppm。大氣中的二氧化碳含量隨季節變化，這主要是由於植物生長的季節性變化而導致的。當春 夏季來臨時，植物由於光合作用消耗二氧化碳，其含量隨之減少；反之，當秋冬季來臨時，植物不但不進行光合作用，反而製 造二氧化碳，其含量隨之上升。 二氧化碳常壓下為無色、無臭、不助燃、不可燃的氣體。二氧化碳是一種溫室氣體因為它發送 可見光，但在強烈吸收紅外線。二氧化碳的濃度於2009年增長了約二百萬分之一。 歷史 在17世紀，法蘭德斯化學家海爾蒙特發現在密封容器內燃燒木炭，剩下的氣體的密度比原來的氣體更高。 1750年代，蘇格蘭物理學家約瑟夫·布萊克又對二氧化碳有更進一步的研究：石灰石加熱或加入酸後會產生一種它稱為「固定空氣」 的氣體。 液化二氧化碳首次（在高溫壓力）在1823年製成。最早描述固體二氧化碳是由查爾斯在1834年開設了壓力容器的液體二氧化碳， 才發現，冷卻所產生的快速蒸發的液體產生了「雪」，即固體二氧化碳。

15 物理與化學性質 二氧化碳略溶於水，少部份二氧化碳會和水反應，產生碳酸，溶解比例大約為 1：1。 CO2(g) + H2O → H2CO3
二氧化碳略溶於水，少部份二氧化碳會和水反應，產生碳酸，溶解比例大約為 ：1。 CO2(g) + H2O → H2CO3 二氧化碳略微溶於醇。 二氧化碳是無色的。在低濃度時，二氧化碳氣體是無味的，但在較高濃度時會有酸性氣味，並它可造成窒息和刺激。當吸入濃度比大 氣層平常濃度高很多的二氧化碳時，它可以產生一種酸的味道和鼻子和喉嚨產生刺痛感，氣體溶解在黏膜和唾液中，產生了碳酸。 這種感覺像喝下碳酸飲料。當二氧化碳高於5,000 ppm的時候，會影響健康的，而高於約50,000 ppm的濃度（相當於空氣中5％的體 積）被認為是有危險性的。 在標準的溫度和壓力下，二氧化碳的密度大約是1.98公斤/米3，是空氣的1.5倍。二氧化碳用兩個氧原子與一個碳原子以雙鍵組成。  °C或-109.3 °F時，二氧化碳會昇華，固態二氧化碳俗稱「乾冰」，是十分普遍的，一般用作冷凍，於1825年由法國化學家 查爾斯（Charles Thilorier）首次發現。另一種形式的固態二氧化碳是非晶玻璃般的形式，稱為卡博尼亞（carboni），二氧化碳 可以存在於一個玻璃態類似於其他成員的元素，如矽（石英玻璃）和鍺。但是，卡博尼亞玻璃不是穩定，恢復正常壓力就會變回原 狀。 二氧化碳通常是由燃燒有機化合物、細胞的呼吸作用、微生物的發酵作用等所產生，植物在有陽光的情況下吸取二氧化碳，在其葉綠 體內進行光合作用，產生碳水化合物和氧氣，氧氣可供其他生物進行呼吸作用，這種循環稱為碳循環(carbon cycle)。二氧化碳是 溫室氣體之一，它允許可見光自由通過，但會吸收紅外線與紫外線，這可以把來自太陽的熱能鎖起來，不讓其流失，如果大氣中的 二氧化碳含量過多，熱量更難流失，地球的平均氣溫也會隨之上升，這種情況稱為溫室效應。二氧化碳的固體狀態是乾冰。乾冰在 室溫下會直接昇華為氣體。二氧化碳需加壓到5.1倍大氣壓力才會以液態存在。

16 用途 二氧化碳可注入飲料中，使飲料中帶有氣泡，增加飲用時的口感，像汽水、啤酒均為此類的例子。
固態的二氧化碳（或乾冰）在常溫下會氣化，吸收大量的熱，因此可用在急速的食品冷凍。 二氧化碳的重量比空氣重，不助燃，因此許多滅火器都通過產生二氧化碳，利用其特性滅火。而二氧化碳滅火器是直接 用液化的二氧化碳滅火，除上述特性外，更有滅火後不會留下固體殘留物的優點。 二氧化碳也可用作焊接用的保護氣體，其保護效果不如其他惰性氣體（如氬），但價格相對便宜許多。 二氧化碳雷射是一種重要的工業雷射來源。 二氧化碳是植物光合作用的主要碳源。 二氧化碳可用來釀酒，二氧化碳氣體創造一個缺氧的環境，有助於防止細菌在葡萄生長。 二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳從而保持pH值上升。

17 資料來源 氣體: 氧氣: 氖氣: 氮氣: 氬氣: 氫氣: 維基百科 : 行政院國科學委員會 行政院國家科學委員會:儲氫合金 維基百科氫氣車 二氧化碳:

18 THE END!!