第四单元 电解原理及其应用 第一节 电解原理.

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1 第四单元 电解原理及其应用 第一节 电解原理

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3 巩固提高： D 关于如图所示装置的叙述，正确的是   A 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少
05上海化学 关于如图所示装置的叙述，正确的是   A 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原 D

4 ①Na2SO4 ②NaOH ③H2SO4 ④HCl ⑤ CuCl2 ⑥ NaCl ⑦ CuSO4 3、离子放电顺序 （1） 电解池阴极
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+（H+水中）Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+ 阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强 （2）电解池阳极 （Fe Cu Ag等金属）> S2-> I－ > Br－> Cl－> OH－ > 含氧酸根 阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱 以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写出有关电极反应式和电解总反应式。 ①Na2SO4 ②NaOH ③H2SO4 ④HCl ⑤ CuCl ⑥ NaCl 　　⑦ CuSO4

5 电解水型！ 电解电解质型！ 放氢生碱型！ 放氧生酸型！
电解质溶液用惰性电极电解的规律小结： 电解 类型 举 例 电极反应 溶液pH变化 溶液复原方法 物质类别 实例 水 电 解 含氧酸 H2SO4 强碱 NaOH 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 溶 质 无氧酸 HCl 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 溶质和水同时电解 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 电解水型！ 减小 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 增大 H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑ 不变 阳极2Cl—-2e— =Cl2↑ 电解电解质型！ 增大 HCl 阴极：2H++2e—=H2↑ 阳极2Cl—-2e- =Cl2↑ CuCl2 阴极：Cu2++2e—=Cu 放氢生碱型！ 阳极2Cl—-2e— = Cl2↑ 增大 HCl 阴极：2H++2e—=H2↑ 放氧生酸型！ 阴极：2Cu2++4e—=2Cu CuO 减小 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O

6 歌诀： 只放氢pH升； 只放氧pH降； 放氢放氧浓度增； 无氢无氧少本身。

7 装置名称 能量转化 电极名称 装置差异 电子流向 化学能 电能 电能 化学能
负极判断方法： 1、较活泼的金属 2、电子流出 3、发生氧化反应 实　 质 装置名称 能量转化 电极名称 装置差异 电子流向 电极反应 阳极判断方法： 1、连电源正极 2、发生氧化反应 3、阴离子移向 原电池 电解池 化学能 电能 电能 化学能 负极：电子流出　正极：电子流进 阴极：与电源负极相连　阳极：与电源正极相连 电极式写法： 找物质，标得失 选离子，平电荷 配个数，巧用水 无电源，两极材料不同 有电源，两极材料可同可异 电源负极　　　 阴极 电源正极　　 阳极 负极 正极 正极：得电子　还原反应 负极：失电子　氧化反应 阳极：失电子　氧化反应 阴极：得电子　还原反应

8 巩固提高： 05江苏化学 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O Zn(OH)2＋ 2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是  A. 放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2 B 充电时阳极反应为FeOH3－3e＋5OH ＝FeO42-＋ 4H2O C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧 化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 C

9 I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大多数I2都转移到CCl4中。
在玻璃容器中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层为NaI溶液，下层为CCl4。在上层NaI溶液中插入两根石墨电极，容器中还放有一根环形玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。据实验回答： （1）接通直流电源后，阳极和阴极附近有何现象？ （2）阳极的电极反应式是 阴极的电极反应式是 阳极周围的液体呈棕色，且颜色由浅变深 阴极上有气泡产生。 2I- - 2e- = I2 2H+ +2e- = H2 搅棒 （3）停止通电，取出电极，用搅棒上下搅动。静置后液体又分为两层，上层 色,下层 色。搅拌后两层液体发生颜色变化的原因是： 无 紫红 I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大多数I2都转移到CCl4中。