第四节 电化学知识 原电池 电解池 电镀池.

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1 第四节 电化学知识 原电池 电解池 电镀池

2 同电解质 原电池 电解池 电镀池 定义 形成条件 电极名称 电极 反应 电子流向 应用 备注 化学能转变为电能 电能转变为化学能
电解原理的应用 (1)活动性不同的电极 (2)电解质溶液 (3)形成闭合回路 (1)两电极接电流电源 (2)电解质溶液 (3)形成闭合回路 (1)镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极(2)电镀液必须含有镀层金属的离子 负极：活泼金属 正极：不活泼金属 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连 阳极：镀层金属 阴极：镀件（待镀金属 负极：金属失电子 正极：溶液中阳离子或氧气得电子。 阳极：溶液中阴离子或金属电极失电子 正极：阳离子得电子 阳极：金属失电子 正极：金属离子得电子 导线 电源负极 阴极 电源正极 阳极 导线 同电解质 负极 正极 导线 金属腐蚀、金属防护 制备各种电池等 氯碱工业、电镀、电解冶炼铝等 写电极反应式时，得失电子数要相等

3 金属腐蚀 1、化学腐蚀 2、电化学腐蚀 条件 现象 正极 本质 负极 析氢 腐蚀 吸氧 2H＋＋2e ＝H2 有少量气体生成 都是金属原子失去电子发生氧化反应 水膜酸性较强 Fe－2e ＝Fe2＋ 水膜酸性较弱或中性 2H2O＋O2＋4e＝4OH－ 无气体生成 3、金属腐蚀快慢判断方法 电解池原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀

4 一、离子放电顺序 1、阳离子放电顺序： Ag＋ K＋ 2、阴离子放电顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 3、金属作阳极，则金属放电变成阳离子 二、用惰性电极电解的规律 1、电解电解质本身： 无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液或熔化状态下的无氧酸盐 2、电解水： 含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐溶液 3、电解水和电解质本身： 不活泼金属的含氧酸盐或活泼金属的无氧酸盐

5 1、把A、B、C、D四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以形成各种电池。若A、B相连，则A为负极；C、D相连则C为负极；B、D相连则B为正极；A、C相连则C为正极。则这四种金属的活动顺序由强到弱是： 2、电子表所用电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn+2OH- —2e = ZnO + H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- 则（1）总反应式为： （2）正极材料、负极材料各是什么？ （3）负极区溶液pH如何变化？

6 4、某学生用氯化铜溶液和两根带有铜导线的碳棒，来判断蓄电池的两极。把碳棒插入溶液中，导线的两个自由端分别联接电池的两极。数分钟后，用湿润的淀粉碘化钾试纸放在两极上端时发现变蓝的一极是＿＿＿极，电极反应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 和这个极相连的电池电极是＿＿＿极。如果没有碳棒，怎样就现有的条件来确定蓄电池的电极？ 5、1L pH＝4的某电解质溶液，用石墨作电极进行电解。经过一段时间后，测得溶液的pH＝1，且阴、阳两极析出物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液为： A、盐酸 B、氢氧化钾溶液 C、硝酸银溶液 D、硫酸铜溶液 6、用惰性电极电解AgNO3 溶液时，电解前溶液的pH＝6，假设电解前后溶液体积均为500mL，电解后溶液pH＝2，则此时电极上可析出银多少克？

7 7、如图所示，当线路接通时，发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸）a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铜、铂，且乙中两电极不发生变化。
（1）甲、乙分别是什么装置？ （2）写出A、B、C、D的电极名称、电极材料和电极反应式。

8 1、用碳棒作电极，电解1mol.L-1 下列物质的溶液，pH保持不变的是：
A、HCl B、NaOH C、Na2SO D、NaCl

9 下列各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是：
A、⑤②①④③ B、 ③ ② ⑤ ④ ① C、 ⑤ ④ ②③ ① D、 ⑤②①③ ④

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11 [练习]1．表面镀有保护金属层的铁片，当 镀层有破损时比普通铁片更易腐蚀的是（ ）       A．白铁（镀锌铁）             B．马口铁（镀锡铁）       C．镀镍铁                    D．镀铜铁

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