原电池 江西省临川第二中学 刘肃林 liusulin2008@126.com.

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1 原电池 江西省临川第二中学 刘肃林

2 原电池 一、原电池 1、概念：将化学能转变为电能的装置 2、构成条件 （1）能自发地发生氧化还原反应 （2）有活泼性不同的两个电极
（3）电解质溶液 （4）形成闭合回路 Cu A Zn 稀H2SO4 ①

3 原电池 构成条件 （1）能自发地发生氧化还原反应 ①原电池中负极与电解质溶液反应 ②原电池中负极发生吸氧腐蚀
③燃料电池（以惰性电极Pt作为电极） Cu A Zn 稀H2SO4 ① A Fe NaCl C ② ③

4 原电池 （2）有两种活泼性不同的电极 ①活泼性不同的两种金属。如铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极；
②金属和非金属。如锌锰干电池中，锌作负极，石墨棒作正极； ③金属和化合物。如铅蓄电池中，铅板作负极，二氧化铅作正极； ④惰性电极。如氢氧燃料电池，两根电极均可用Pt

5 原电池 （3）电解质溶液 ①一般负极与电解质溶液发生反应； ②原电池中负极发生吸氧腐蚀
③燃料电池（以惰性电极Pt作为电极，电极本身不发生反应，为燃料和氧气提供反应场所）

6 原电池 （4）构成闭合回路 ①用导线连接两个电极； ②利用盐桥连接两个半反应 Zn 生铁 Cu H2SO4 盐酸 Zn Cu H2 SO4
(1) 盐酸 生铁 (2) Zn ZnSO4 H2 SO4 A Cu 盐桥-饱和KCl a.一般左、右两个容器中的电解质溶液与电极材料具有相同的阳离子（负极电解质溶液一定与负极材料具有相同的阳离子） b.能产生持续、稳定的电流

7 原电池 + Cu Zn e- e- -e- I 3、原电池中电荷移动方向 （1）外电路 — 负极 正极 （2）内电路 阴（负）离子→负极
负极 正极 （2）内电路 阴（负）离子→负极 阳（正）离子→正极 I + — Cu Zn H2SO4溶液 G e- e- -e- +++++ +++++ ----- ----- I Zn2+ H+ 内电路 SO4 2 –

8 原电池 4、原电池正负极的判断 （1）由两电极的相对活泼顺序判断
一般情况下，活泼性更强的金属作负极，但与电极材料和电解质溶液有关系，以电极反应（氧化反应：负极，还原反应：正极）为标准；如：Al | NaOH | Mg ，Fe | 浓HNO3 | Cu （2）由电极现象判断 负极：电极不断溶解或质量不断减小，发生氧化反应 正极：电极上有气泡产生或电极质量不断增加，发生还原反应 （3）由电子或电流和离子移动方向判断

9 原电池 1、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ B ） A．图1为原电池装置，Cu电极 上产生的是O2 B．图2装置中Cu电极上发生的 电极反应式为：Cu－2e－= Cu2+ C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

10 原电池 2、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ A ） A．液滴边缘是正极区 ，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－ B．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成 的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－ =Cu2＋

11 原电池 二、原电池电极反应方程式的书写 1、根据所给的图示装置图
（1）分析题目所给的装置图，判断是否有自发的氧化还 原反应，试写出总反应方程式，判断原电池的正负极 ①一般原电池中负极与电解质溶液反应 ②原电池中负极发生吸氧腐蚀 ③燃料电池（以惰性电极Pt作为电极）

12 原电池 Cu Fe 稀H2SO4 Fe NaCl C Al NaOH Mg Cu 浓HNO3 Fe Fe CuCl2 Cu Zn ZnSO4
① A Fe NaCl C ② A Al NaOH Mg ③ A Cu 浓HNO3 Fe ④ ⑦ A Fe CuCl2 Cu ⑤ Zn ZnSO4 H2 SO4 A Cu 盐桥-饱和KCl ⑥

13 原电池 （2）电极反应式的书写（离子反应） 负极：还原剂（一般为金属和燃料）失去电子生成氧化产 物，若电解质溶液中的阴离子与氧化产物发生反应，该阴 离子应写入负极反应中。 正极：氧化剂得到电子生成还原产物，若氧化剂为O2（金属吸氧腐蚀和燃料电池） 中性或碱性：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH- 酸性： O2 + 4e- + 4H+ === 2H2O （3）正、负极电极反应相加得到原电池的总反应方程式