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龙湾中学 李晓勇 学习目标： 能根据所给溶液写出单一溶液、混合溶液中的电荷守恒关系式。
溶液中的守恒关系 ——电荷守恒 龙湾中学 李晓勇 学习目标： 能根据所给溶液写出单一溶液、混合溶液中的电荷守恒关系式。
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溶液中的电荷守恒 电荷守恒： 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 如NH4Cl溶液： H2O ⇌H++OH-
NH4Cl= NH4+ +Cl- NH4+ +H2O⇌ NH3 ·H2O+H+
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NH4Cl溶液有NH4+ H+ Cl– OH–四种离子
n ( NH4+) C ( NH4+) ×1 = ×V ×1 C ( NH4+ )V C( H+ )V C ( Cl– )V + C ( OH– )V = C ( NH4+ ) + C( H+ ) =C ( Cl– )+ C ( OH– ) 即：溶液中阳离子浓度与所带电荷数乘积之和与阴离子浓度与所带电荷数乘积之和相等
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存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-
在Na2CO3溶液中有： H2O ⇌H++OH- Na2CO3=2Na++CO32- CO32- +H2O⇌ HCO3- +OH- HCO3- +H2O⇌ H2CO3 +OH- 存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH- c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
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在Na2CO3与NaHCO3混合液中有： H2O ⇌H++OH- Na2CO3=2Na++CO32-
CO32- +H2O⇌ HCO3- +OH- HCO3- +H2O⇌ H2CO3 +OH- NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- ⇌ H++CO32- c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
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小结 电离方程式 水解方程式 写出 溶液中存在的所有阴、阳离子 判断 电荷守恒原理 根据 守恒关系式
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你学会了吗？ 1、写出下列溶液中的电荷守恒关系式： CH3COONa： 。 NaHCO3： 。 H2S： 。 Na2S： 。
HCN（弱酸）和NaCN的混合溶液： 。
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