5-3 常見的酸與鹼 製作人兼導演：206寶貝與理化姊姊 演出者：206寶貝與外星人.

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1 5-3 常見的酸與鹼 製作人兼導演：206寶貝與理化姊姊 演出者：206寶貝與外星人

2 QUESTION1 生活中有哪些常見的 酸性物質與鹼性物質? 酸性物質 鹼性物質 十八世紀以石蕊指示劑辨別酸鹼
1887年阿類泥是根據解離說對酸鹼下定義 酸性物質 鹼性物質

3 使石蕊試紙呈紅色；使酚酞呈無色； 使廣用試紙呈紅、橙或黃色。 多數酸與活性大的金屬反應，產生氫氣  鎂、鋅、鐵…
能解離出氫離子（H +）者 鹽酸（HCl）的解離反應式: HCl  H+ + Cl- 酸的性質： 使石蕊試紙呈紅色；使酚酞呈無色； 使廣用試紙呈紅、橙或黃色。 多數酸與活性大的金屬反應，產生氫氣  鎂、鋅、鐵… 酸與碳酸鈣反應，產生二氧化碳。 酸是電解質 酸有腐蝕性  酸性有強弱 依解離程度區分為『強酸』、『弱酸』

4 『酸』 之 分崩離析篇 --- 『強酸』、『弱酸』
『酸』 之 分崩離析篇 『強酸』、『弱酸』 溶解水中時，幾乎百分之百解離出氫離子， 稱為強酸。例如鹽酸或硝酸。 溶解水中時，部分解離出氫離子， 稱為弱酸。例如醋酸。 強酸中離子較多，較易導電，屬強電解質； 弱酸中離子較少，較不易導電，屬弱電解質。 CH3COOH Ｈ＋ Cl－ CH3COO－ H＋ ＨCl

5 常見的酸及其性質  硫酸（H2SO4）【化學工業之母】 解離式： H2SO4  2H+ + SO42- （強酸） 溶於水放出熱量（稀釋應是硫酸加入水中） 濃硫酸有強脫水性（稀硫酸無脫水性）  濃硫酸的強脫水性：能將成分中的H、O去除 H2SO4 C12H22O11（蔗糖）  12C H2O （黑色）

6  濃硫酸的稀釋圖示 ※ 比熱：水的比熱大於硫酸比熱（0.339 cal/g. ℃）， 大量的水可吸收硫酸稀釋放出的熱量。 沸點：反之，若以水加入濃硫酸（沸點300℃以上）中， 混合後溫度會迅速上升，且水的沸點低，會沸騰 成水蒸氣，將挾帶硫酸逸出。

7 常見的酸及其性質 鹽酸（HCl） 1.解離式： HCl  H+ + Cl- （強酸） 學名：氯化氫，俗稱：鹽酸 氣態氯化氫易溶於水 無色，工業用的鹽酸含雜質（含鐵 離子）呈黃色

8 常見的酸及其性質  硝酸（HNO3）【國防工業之母】 解離式： HNO3  H+ + NO3-（強酸） 無色，含少量分解的二氧化氮（NO2） 故呈黃色（光照射有則會產生紅棕色有毒的 二氧化氮（NO2）氣體）。 3.與大多數金屬作用，且可與銅作用 （鹽酸不與銅作用）  醋酸（CH3COOH） 解離式：CH3COOH  H+ + CH3COO-（弱酸） 學名：乙酸，俗稱：醋酸、冰醋酸（純乙酸） 食用醋：含3  5 ﹪乙酸

9 鹼的性質： 鹼的性質：能解離出氫氧根離子（OH -）者
 使石蕊試紙呈藍色；使廣用試紙呈藍或紫 色；使酚酞呈紅色。  鹼性水溶液可溶解油脂  鹼能去油；酸能去鏽  鹼性水溶液摸起來有滑膩感  鹼是電解質  鹼有腐蝕性  依解離程度區分為『強鹼』、『弱鹼』

10 鹼的性質： 例：氫氧化鈉解離的反應式 NaOH → Na＋ ＋ OH－ 氨解離的反應式 (為弱鹼性) NH3 ＋ H2O → NH4OH
NaOH　→　Na＋　＋　OH－ 　　 氨解離的反應式 (為弱鹼性) NH3　＋　H2O　→　NH4OH NH4OH　→　NH4＋　＋　OH－

11 常見的鹼及其性質 氫氧化鈉（NaOH ） 解離式： NaOH  Na++ OH- （強鹼) 白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉 溶於水，放熱反應 易吸收水氣及二氧化碳有潮解現象

12 常見的鹼及其性質 氨（NH3） 1.解離式： NH3 +H2O  NH4+ + OH - （弱鹼） 2.無色具臭味
3.易溶於水，形成氨水， 有殺菌作用

13 常見的鹼及其性質 石灰（CaO 氧化鈣）氫氧化鈣（Ca(OH)2） 1.生石灰（氧化鈣CaO）溶於水形成氫氧 化鈣，又稱石灰水。
解離式： CaO +H2O  Ca(OH)2 （強鹼） Ca(OH)2  Ca2++2OH 與二氧化碳反應，產生白色的碳酸鈣沉 澱，可用於檢驗二氧化碳。 石灰水＋二氧化碳  碳酸鈣＋水 Ca(OH)2 ＋ CO2  CaCO3  ＋H2O

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