高考总复习 化 学.

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1 高考总复习 化 学

2 模块二　　基本概念和基本理论 第八章　水溶液中的离子平衡 高考专题突破(七)——全面突破5大平衡常数

3 [题型特点]　化学平衡常数、电离常数、水解常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数是高考的热点和重点，充分让“数据说话”是常数的典型特点。每类常数的常考题型主要有：
1．化学平衡常数：(1)求解平衡常数；(2)由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；(3)计算转化率(或产率)等；(4)应用平衡常数K判断平衡移动方向，但需结合吸热、放热等情况分析。 2．电离常数(1)直接求电离平衡常数；(2)由电离平衡常数求弱酸(或弱碱)的浓度；(3)由Ka或Kb求pH。试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。

4 3．水的离子积常数(1)计算温度高于室温时的Kw；(2)通过Kw的大小比较相应温度的高低；(3)溶液中c(H＋)与c(OH－)相互换算；(4)酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算。 4．水解常数直接求解水解常数的大小。 5．难溶电解质的溶度积常数(1)沉淀转化相关计算；(2)金属沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；(3)与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算；(4)数形结合的相关计算等。

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6 通 关 秘 笈

7 一、把握五个对比

8 化学平衡常数(K) 电离常数(Ka、Kb) 水的离子积常数(Kw) 水解常数(Kh) 难溶电解质的溶度积常数(Ksp) 影响因素 只与温度有关 只与温度有关，升温，K值一般增大 只与温度有关，温度升高，Kw增大 只与难溶电解质的性质和温度有关 注意事项 1.上述表达式均符合化学平衡常数的表达式，只是水的电离反应物是纯液体、溶解平衡反应物是固体，固体、纯液体的浓度视为“1”。 2.在相同条件下，平衡常数越大，平衡向正反应方向进行的程度越大。

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10 小于　 2　 大于

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13 中 4.2×10－7　

14 ②已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的电离方程式：
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中： ________________________________________________________________。 b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应： c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：

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16 题型3　水的离子积常数的综合应用 [例3]如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 D

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18 题型4　水解常数的综合应用 [例4]常温下，0.1 mol/L HCOONa溶液的pH为10，则HCOOH的电离常数Ka＝________ mol·L－1。 10－7

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21 1×10－12　 增大

22 Kw、Ka、Kb、、Kh之间的关系： (1)一元弱酸一元强碱盐：Kh＝Kw/Ka； (2)一元强碱一元弱碱盐：Kh＝Kw/Kb；

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25 专 题 集 训

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