課程名稱：原子量與莫耳 編授教師： 中興國中 楊秉鈞.

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1 課程名稱：原子量與莫耳 編授教師： 中興國中 楊秉鈞

2  原子量與分子量

3 原子量  原子量： （1）原子量 一個原子的真正質量。 （2）原子量是原子間的比較質量，質量比值仍維持不變 （3）原子量標準：以碳-12為標準，訂碳的原子量＝ 。  碳-12 質量數 （質子數 6、中子數 6）  原子量是一個原子真正質量的 ，倍數＝ 。 （4）原子量沒有單位，經比較及擴分而得，不見得為整數 （5）實例討論： ≠ 12 倍數 原子 H C O N …….. 真正質量 原子量 1 12 16 14

4 常見原子原子量（約數） 元素名 元素符號 原子量 氫 H 1 鈣 Ca 40 碳 C 12 鐵 Fe 56 氮 N 14 銅 Cu 63.5
氧 O 16 鋅 Zn 65.4 鈉 Na 23 銀 Ag 108 鎂 Mg 24.3 碘 I 127 鋁 Al 27 鎢 W 183.9 硫 S 32 金 Au 197 氯 Cl 35.5 汞 Hg 200.6 鉀 K 39 鉛 Pb 207

5 分子量  分子量： （1）分子量 一個分子的真正質量。 （2）分子量是分子間的比較質量，質量比值仍維持不變 （3）分子量：由原子量延伸而來（∵原子組成分子）  分子量＝分子內各原子的原子量總和  分子量是一個分子真正質量的 ，倍數＝ 。 （4）分子量沒有單位，不見得為整數 （5）實例討論： ≠ 倍數 氨分子量 ＝H 原子量 × 3 ＋ N 原子量 × 1 ＝( H 原子質量 × 6×1023 ) × 3 ＋ ( N 原子質量 × 6×1023 ) × 1 ＝( H 原子質量 × 3 ＋ N原子質量 × 1) × 6×1023 ＝( 一個氨分子質量 ) × 6×1023 N H 氨分子 氨分子量 ＝H 原子量 × 3 ＋ N 原子量 × 1＝1 × 3 ＋ 14 × 1＝17

6  莫耳

7 化學計數單位 莫耳  化學計數集合單位： （1）生活上計數：  單位： 。  集合單位： 。  1 對＝ 個。  1 打＝ 個。 （2）化學上計數：  單位： 。  12 公克的碳原子所含的原子數目有六千億兆個  集合單位： ＝ ＝ 。  1 mol ＝ ＝ 。 個、支、片、條、件、頁、粒… 雙（對）、打、袋、包、本… 2 12 個 1 莫耳 1 mol 六千億兆個 亞佛加厥數 N 個 打 個 n 莫耳 mol

8 能從原子量知道什麼？  能從原子量知道什麼： （1）原子量能由元素週期表查知 （2）原子量大的原子，其原子真正的質量就大 （3）原子量 質量數 （4）原子間原子量的比值＝原子間真正質量的比值 （5）原子量 莫耳的原子質量（g），可求出一個原子質量  原子 C H O N 原子量 12.01 1.008 16.00 14.01 質量數 12 1 16 14 ＝ 一個 A 原子質量（ g ） A 原子量

9 能從分子量知道什麼？  能從分子量知道什麼： （1）分子量能由原子量總和求出 （2）分子量大的分子，其分子真正的質量就大 （3）分子間分子量的比值＝分子間真正質量的比值 （4）能從分子量求出一個分子的真正質量 （5）分子量 莫耳的分子質量（g），導引出分子重與莫耳數 關係。 ＝ 一個 A 分子質量（ g ） A 分子量 莫耳數 分子重（ g ）

10 公式整理  水的分子量是18  1 莫耳的水分子有18克 （1）求出一個水分子質量： 一個水分子質量（ g ） 水分子量 18
 水的分子量是18  1 莫耳的水分子有18克 （1）求出一個水分子質量： 一個水分子質量（ g ） 水分子量 18 （2）討論：H2O＝18，可知：  1 莫耳水分子＝18克  18克水＝1莫耳 莫耳水分子＝18 × 2克 克水＝36/18莫耳 N 莫耳水分子＝18 × N克 W克水＝W/18莫耳 原子 分子 分子 分子重（g） 個數 個數 莫耳數 個 個 mol 公克

11  已知水的分子量＝18  表示1莫耳的水有18克 則： 500公克的水，相當於 500/18莫耳的水  6 莫耳的水，相當於是 6 ×18 公克的水  10莫耳的水，相當於是 10 × 6 × 1023 個水分子 公 式 推 想 分子 分子 分子重（g） 個數 莫耳數 克 mol 個 蘋果 蘋果 總金額（元） 個數 打數 元 打 個  已知 1 打蘋果單價100元  表示1 打的蘋果有100克 則： 500 元，相當於可購買 500/100 打數的蘋果  6 打的蘋果，相當於是 6 × 100 元的錢  10 打蘋果，相當於10 × 12 個蘋果

12 原子量 回家作業 原子 C H O N S 原子量 12 1 16 每莫耳 原子質量 每個 原子質量 Na Mg Cl Cu Pb 14
原子量 回家作業 原子 C H O N S 原子量 12 1 16 每莫耳 原子質量 每個 原子質量 Na Mg Cl Cu Pb 14 32 12 g 1 g 16 g 14 g 32 g 23 24.3 35.5 63.5 207 23 g 24.3 g 35.5 g 63.5 g 207 g

13 分子量 回家作業 分子 H2O CO2 CaCO3 C6H12O6 H2SO4 分子量 1 莫耳 分子質量 5 莫耳 分子質量
分子量 回家作業 分子 H2O CO2 CaCO3 C6H12O6 H2SO4 分子量 1 莫耳 分子質量 5 莫耳 分子質量 1 Kg 分子 的莫耳數 每個 分子質量 18 44 100 180 98 18 g 44 g 100 g 180 g 98 g 90 g 220 g 500 g 900 g 490 g 原子 分子 分子 分子重（g） 個數 個數 莫耳數 公克 mol 個

14 範例解說 1.碳與甲原子之質量比＝4：5，若碳原子量為12，則：  甲原子量＝ 。  若碳原子量基準改為 36，則甲原子量＝ 。 2.某原子之質量為3X10－23 g，則其原子量＝ 。 3.求3X1022個氧原子的質量＝ 克。 4.某分子分子式為A2，其一個分子之質量為 9X10－23 g，則： 其分子量＝ ；A 原子量為 。 5.求6X1022個氨分子（NH3）的質量＝ 克。 15 45 18 0.8 54 27 1.7

15 範例解說  10 mol （ C6H12O6 ） 6.葡萄糖分子10莫耳（ C6H12O6 ）中：  相當於 個葡萄糖分子＝ 克葡萄糖。  含有 莫耳碳原子＝ 個碳原子＝ 克碳原子  含有 莫耳氫原子＝ 個氫原子＝ 克氫原子  含有 莫耳氧原子＝ 個氧原子＝ 克氧原子  含有 個原子 6 ×1024 1800 60 3.6 ×1025 720 120 7.2 ×1025 120 60 3.6 ×1025 960 1.44 ×1026

16 範例解說  0.5 mol （ H2SO4 ） 7.硫酸分子 49公克（H2SO4）中：（S＝32）  相當於 莫耳＝ 個硫酸分子。  含有 莫耳氫原子＝ 個氫原子＝ 克氫原子。  含有 莫耳硫原子＝ 個硫原子＝ 克硫原子。  含有 莫耳氧原子＝ 個氧原子＝ 克氧原子。  含有 個原子。 0.5 3 ×1023 1 6 ×1023 1 0.5 3 ×1023 16 2 1.2 ×1024 32 2.1 ×1024

17 範例解說  20 mol （H2O） 8.小華打完球後回到教室，由於口渴立刻將茶杯中的360 ml 的水一口氣喝 下，試問：他喝下多少個水分子？ 。  他喝下 公克水分子？  他喝下 莫耳水分子？  他喝下 個水分子？  他喝下 個氫原子？  他喝下 個氧原子？  他喝下 個原子？ 1.2 ×1025 360 20 1.2 ×1025 2.4 ×1025 1.2 ×1025 3.6 ×1025 原子 分子 分子 分子重（g） 個數 個數 莫耳數 公克 mol 個

18  莫耳濃度

19 體積莫耳濃度  體積莫耳濃度： （1）水溶液濃度的表示法之ㄧ （2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數  單位： ；符號： 。 （3）公式： （4）實例討論： M 莫耳濃度 意義 1 M HCl 2 M HCl

20 公式整理  公式整理： 原子 分子 分子 分子重（g） 個數 個數 莫耳數 公克 mol 個 莫耳濃度 M

21 範例解說 1.氫氧化鈉水溶液 0.1M、 200 ml：（若已知 NaOH分子量＝40）  表示每公升溶液含氫氧化鈉 莫耳。  此溶液內含氫氧化鈉 莫耳＝ 公克氫氧化鈉。 2.欲配置濃度1M的氫氧化鉀（KOH）水溶液2公升，需稱取溶質多少公 克？ 。（ K＝39 ） 將36公克的葡萄糖（C6H12O6）以水溶解並稀釋至500毫升，則其莫耳 濃度為何？ 。 0.1 0.02 0.8 112 0.4 M

22 範例解說 4.糖 6×1021個分子，配成100 ml的糖水，則此糖水的莫耳濃度為 多少？ 。 取500毫升濃度4M的硫酸溶液，想配製成為2M的硫酸溶液，則： 需加1.5M的硫酸多少公升？ 。 0.1 M 2公升

23 課程結束