林邦的副反应思想在滴定中的应用 —酸碱滴定与氧化还原滴定 化学生物　　王春明　　03081157 2018/12/8.

Presentation on theme: "林邦的副反应思想在滴定中的应用 —酸碱滴定与氧化还原滴定 化学生物　　王春明　　03081157 2018/12/8."— Presentation transcript:

1 林邦的副反应思想在滴定中的应用 —酸碱滴定与氧化还原滴定 化学生物　　王春明　　 2018/12/8

2 1.酸碱滴定 1.1 稳定常数 2. 氧化还原滴定 1.2 pH值的计算 1.3 “络合物”的平衡常数
1.3 “络合物”的平衡常数 1.4 酸碱平衡的副反应系数、条件平衡常数 　　1.5 滴定终点误差　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2. 氧化还原滴定 2018/12/8

3 凡是能与金属离子结合的配位体，也会与氢离子结合，所以我们也可以把酸类认为是氢络合物．表达金属络合平衡的有关方程，酸类也应该能够使用，同样，水溶液中的碱可以认为是羟基络合物．
2018/12/8

4 1.1 稳定常数 对反应：B + H2O = HB +OH (B为一碱) 如果在某些副反应中涉及氢氧根离子，则碱的 条件常数为
2018/12/8

5 1.2 pH值的计算 这里主要讨论化学计量点附近的pＨ计算。 如果溶液中只含有一种弱酸HB，则： (比较络合滴定化学计量点时， ）
如果溶液中含有两种弱酸HB1和HB2 ，则： 2018/12/8

6 又 ，而 故对于碱的滴定有下式： 2018/12/8

7 1.3.1 一元碱的滴定 为生成络合物的浓度，它近似等于碱的 初始浓度。 溶液中只有一个共轭酸碱对存在时，没有副反应干扰，所以滴定碱时：
　　为生成络合物的浓度，它近似等于碱的 初始浓度。 2018/12/8

8 1.3.2 多元碱的滴定 如果滴定一种碱而生成另一种碱HB（HB为两性物质），则其生成氢络合物的条件常数满足： （推导过程）
2018/12/8

9 对络合物MY ： （假设M离子没有副反应） ，（N为另一金属离子）则: 若 又 2018/12/8

10 1.3.3 几种碱的滴定 此时强碱，即稳定性小的羟基络合物将优先反应，形成的酸的条件常数满足： 如果不满足 ，则上式不适用，即B2
的存在不干扰滴定 2018/12/8

11 1.4.1 强碱滴定强酸溶液 滴定的主反应为： 溶液中离子强度（I）对H+, OH-的影响可看 作是主反应发生的副反应。 副反应系数：
， 2018/12/8

12 1.4.2强碱滴定一元弱酸 主反应与前面相同,溶液中的离子强度(I)对H+, OH-的影响、弱碱A-对H+的影响都可以作是主反应的副反应.
副反应系数: 2018/12/8

13 1.4.3强碱滴定二元弱酸溶液 主反应与前面相同, 溶液中的离子强度(I)对H+,OH-的影响, 以及A2-,HA-对H+的影响都可以看成主反应的副反应. 副反应系数: 2018/12/8

14 条件平衡常数: 2018/12/8

15 1.4.4强碱滴定三元弱酸溶液 溶液中的离子强度(I)对H+,OH-的影响,弱碱A3-对H+的影响都可以看作是主反应的副反应. 副反应系数:
2018/12/8

16 1.5终点滴定误差 终点误差在我们的课本中已经有讨论了，这里只给出三元酸的误差公式： 2018/12/8

17 2.氧化还原滴定 设用氧化剂OT滴定还原剂RX，半反应为： OT + nT e= aR T (1) bOx + nx e= R x (2)
滴定反应为: nxOT + nTR x = nTbOx + nxaR 据Nernst 公式, 由(1) 式得 2018/12/8

18 定义: 　最后可得终点误差为： 2018/12/8

19 参考书目： Anders Ringbom 著,戴明译：分析化学中的络合作用，高等教育出版社1987年7月第1版
刘彦明，苏天宝，余梅：林邦误差公式在分析化学中的运用 乔成立，丁言伟：用林邦的副反应思想处理酸碱滴定分析 2018/12/8

20 Ｔｈｅ　ｅｎｄ！ 2018/12/8

21 Ｔｈａｎｋ　ｙｏｕ 2018/12/8

22 2018/12/8