第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解.

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1 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解

2 考纲要求 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。

3 网络导图

4 ►　探究考向一　盐类水解的实质与规律 —— 知 识 梳 理 —— 弱电解质 水的电离平衡 增大

5 中和 吸热

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7 【触摸高考】 高考选项正误判断

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9 —— 核心突破 ——　　

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12 —— 典例精析 ——　　

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17 ►　探究考向二　影响盐类水解的因素 —— 知 识 梳 理 —— 性质 越大 吸热 增大 越大 越小

18 向右 增多 降低 向左 增多 降低 向右 增多 升高 向右 减少 升高

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20 【触摸高考】 高考选项正误判断

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22 —— 核心突破 ——

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26 —— 典例精析 ——　　

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31 ► 探究考向三 盐类水解的应用 —— 知 识 梳 理 —— 物质的量浓度 温度 加热 升温可以促进碳酸钠的水解 浓盐酸 冲稀至所需浓度
►　探究考向三 盐类水解的应用 —— 知 识 梳 理 —— 物质的量浓度 温度 加热 升温可以促进碳酸钠的水解 浓盐酸 冲稀至所需浓度 浓盐酸 铁粉 增大溶液的pH

32 【触摸高考】 高考选项正误判断

33 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
—— 核心突破 —— 应用 举例 判断溶液的 酸碱性 　FeCl3显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 　配制或贮存易水解的盐溶液 　配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解 判断盐溶液蒸干产物 　加热蒸干AlCl3[加热Al(NO3)3、FeCl3、AlBr3溶液与之类似]溶液，因为水解产物之一为挥发性物质盐酸，不断挥发出氯化氢气体，导致水解平衡不断向右移动，最后彻底水解，蒸干后得到Al(OH)3，进一步灼烧得到Al2O3 胶体的制取 　制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

34 应用 举例 物质的提纯 　除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉或Mg(OH)2或MgCO3 离子共存的判断 　Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存 泡沫灭火器原理 　成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 　明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 　铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH4+＋CO32-===2NH3↑＋CO2↑＋H2O

35 —— 典例精析 ——　　

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39 混淆电离方程式与水解离子方程式

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