3-3酸鹼的濃度 安南國中 周信安老師整理.

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1 3-3酸鹼的濃度 安南國中 周信安老師整理

2 濃度的表示法 1.體積百分濃度 2.重量百分濃度 3.體積莫耳濃度

3 將10 ml的酒精加入90 ml 的水中，求其體積百分濃度為多少？
1.體積百分濃度： 指100 ml (毫升)的溶液中所含的溶質的毫 升數(體積)，以百分比( ﹪)表示 公式：v（％）＝(溶質體積/溶液體積)×100％ 例子： 將10 ml的酒精加入90 ml 的水中，求其體積百分濃度為多少？ Ans：10/（10+90）＝10％

4 指100公克的溶液中所含的溶質的公克數，以百分比( ﹪)表示。 公式：P（％)＝(溶質重量/溶液重量)×100％ 例子：
2.重量百分濃度： 指100公克的溶液中所含的溶質的公克數，以百分比( ﹪)表示。 公式：P（％)＝(溶質重量/溶液重量)×100％ 例子： 將20g的糖溶於80ml的水，求糖的重量百分濃度 ? Ans：20/（20+80）＝20％

5 公式：體積莫耳濃度＝溶質莫耳數/溶液體積(公升)
3.體積莫耳濃度： 指1公升的溶液中所含溶質的莫耳數來表示濃度，稱為體積莫耳濃度。簡稱為莫耳濃度 。記為M（莫耳/公升）。 公式：體積莫耳濃度＝溶質莫耳數/溶液體積(公升) 可用〔 〕表示莫耳濃度 例子： 2莫耳的鈉溶於500ml的水中，求鈉離子的莫耳濃度 ? Ans：2/0.5＝4 M

6 水溶液中的酸鹼性質 1.常溫25℃下，水可解離出 氫離子( H＋) 與 氫氧根離子(OH－) 。 解離程式：
H2O ←→ H＋ ＋ OH－ 其中水溶液呈電中性。 純水中 [H＋]＝[OH－]＝10－7 M 且[H＋] × [OH－]＝10－14 (M2) 離子積 .

7 在25℃時，任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積是一定值。
即為 [H＋]×[OH－]＝10－14 (M2) 。代表每1公升水溶液中，H＋ 有10－7mole、OH－ 有10－7 mole。

8 2. 在25℃的純水中，因[H＋]＝[OH－]＝10－7 M，故呈中性水溶液。
當加入中性物質時，如食鹽、糖等等 [H＋]＝[OH－]＝10－7 M，故呈 中性 水溶液。 當加入酸性物質時，如醋酸、鹽酸等等 [H＋]＞10－7 M＞ [OH－]，故呈 酸性 水溶液。 當加入鹼性物質時，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等 [H＋]＜10－7 M＜ [OH－]，故呈 鹼性 水溶液。

9 3.氫離子的濃度可以以pH值表示。用來判斷水溶液的酸性強度。
當[H＋]＝10-1M，則pH＝1 當[H＋]＝10-3M，則pH＝3 當[H＋]＝10-7M，則pH＝7 當[H＋]＝10-13M，則pH＝13

10 ※動畫： 指示劑1（檢測五種液體的酸鹼性及pH值） 天然指示劑（生活中的酸鹼可分辨pH值大於、小於、等於7時所代表之酸鹼性）

11 4. 25℃時， 在中性水溶液中，因[H＋]＝10－7 M，故pH＝7。
4. 25℃時， 在中性水溶液中，因[H＋]＝10－7 M，故pH＝7。 在酸性水溶液中，因[H＋]＞10－7 M，故pH＜7。酸性愈強、[H＋]愈大、[OH－]愈小、pH值愈小。 在鹼性水溶液中，因[H＋]＜10－7 M，故pH＞7。鹼性愈強、[H＋]愈小、[OH－]愈大、pH值愈大。

12 酸鹼指示劑的變色

13 水溶液的酸鹼測量 檢驗水溶液的酸鹼性可用 酸鹼指示劑 或 pH計來測量。 常見酸鹼指示劑： 廣用試紙、石蕊試紙、酚酞
酸鹼指示劑：利用天然植物或人工合成的指 示劑，依顏色變化定出溶液的pH值。 常見酸鹼指示劑： 廣用試紙、石蕊試紙、酚酞 指示劑、酚紅指示劑、紫甘藍、紅鳳菜等等  pH計：是直接測量水溶液中的氫離子濃度