 問題與討論 將滴定管中的氫氧化鈉加入含酚酞指示劑 的鹽酸，錐形瓶內的溶液顏色如何變化？ 這樣的變化代表什麼？ 【解】 　的鹽酸，錐形瓶內的溶液顏色如何變化？ 　這樣的變化代表什麼？ 【解】  當加入氫氧化鈉的體積到某一特定值 時，顏色由無變紅色。  此時代表酸與鹼達到中和（即滴定終.

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3  問題與討論 將滴定管中的氫氧化鈉加入含酚酞指示劑 的鹽酸，錐形瓶內的溶液顏色如何變化？ 這樣的變化代表什麼？ 【解】
　的鹽酸，錐形瓶內的溶液顏色如何變化？ 　這樣的變化代表什麼？ 【解】  當加入氫氧化鈉的體積到某一特定值 時，顏色由無變紅色。  此時代表酸與鹼達到中和（即滴定終 點）。

4  問題與討論 鹽酸與氫氧化鈉水溶液混合反應時，溶液 溫度有何變化？所以酸鹼中和為吸熱反應 或放熱反應？ 【解】  溫度升高。
　 溫度升高。 　  放熱反應。

5  問題與討論 鹽酸與氫氧化鈉水溶液混合反應後，將溶 液蒸乾所生成的產物是什麼？ 【解】 氯化鈉。
　液蒸乾所生成的產物是什麼？ 【解】 　　　氯化鈉。 　　NaOH + HCl → NaCl + H2O。

6 第二章 酸、鹼、鹽 　　　　2-1 認識電解質 2-2 溶液與離子 　　　 常見的酸與鹼 2-4 酸鹼的濃度 2-5 酸與鹼的反應

7  酸鹼滴定 滴定：用已知濃度的酸液（或鹼液）去測定 未知濃度的鹼液（或酸液）的過程。 1. 滴定是利用酸鹼中和的原理。
　 　 滴定：用已知濃度的酸液（或鹼液）去測定 　　　未知濃度的鹼液（或酸液）的過程。 　1. 滴定是利用酸鹼中和的原理。 　2. 利用指示劑的變色來判別滴定之終點。 　3. 利用溫度計測量反應後溫度，反應後溫 　　度上升，為放熱反應。

8  酸鹼滴定 4. 滴定管（如圖乙）中要裝已知濃度之酸 或鹼。 5. 錐形瓶（如圖甲）中為 已知體積但未知濃度之 鹼或酸，並滴數適當之
　 　 　4. 滴定管（如圖乙）中要裝已知濃度之酸 或鹼。 　5. 錐形瓶（如圖甲）中為 　 已知體積但未知濃度之 鹼或酸，並滴數適當之 　　酸鹼指示劑。 甲 乙

9  酸鹼滴定 6. 酸中的負離子（即酸根離子）與鹼中的 正離子（即金屬離子或銨根離子）並未 實際參與反應，只是共存於溶液中，若
　 　 　6. 酸中的負離子（即酸根離子）與鹼中的 　　正離子（即金屬離子或銨根離子）並未 　　實際參與反應，只是共存於溶液中，若 　　將中和混合液移至蒸發皿加熱，水蒸發 　　後可得鹽類，此鹽類有水解作用，故達 　　滴定終點時水溶液之pH值不一定等於 　　7 （中性）。

10  酸鹼滴定 7. 產生的鹽類，若為可溶性鹽類，其水溶 液可以導電；若為難溶性鹽類，其水溶 液則不導電。
　 　 　7. 產生的鹽類，若為可溶性鹽類，其水溶 　　液可以導電；若為難溶性鹽類，其水溶 　　液則不導電。 【例】硫酸中加入氫氧化鋇水溶液，產生 　　　白色硫酸鋇沉澱。

11  酸鹼滴定 　 　

12  酸鹼滴定 　 　 　8. 慣用右手者，滴定時左手持調節鈕，右 　　手搖晃錐形瓶；反之，慣用左手者，滴 　　定時右手持調 　　節鈕，左手搖 　　晃錐形瓶。 左手

13  酸鹼滴定圖說

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15  酸鹼滴定實例 0.1M NaOH 滴定 0.1M、10mL HCl 未滴定前：乙內裝有NaOH 15 mL，甲只有HCl及酚酞。
此時呈無色（酸性，pH=1）。  開始滴入NaOH 4mL，抵銷部 　 份的酸，但酸仍剩下。  呈無色（酸性，pH 增大）。

16  酸鹼滴定 0.1M NaOH 滴定 0.1M、10mL HCl  繼續滴入NaOH 達10ml，抵銷 全部的酸，沒有酸剩下。
　（此時達滴定終點） 呈無色（中性，pH 近於 7）  繼續滴入NaOH 達12ml，此時 NaOH的量過多，為鹼性。  呈紅色（鹼性，pH 變大）

17  酸鹼滴定 0.1M NaOH 滴定 0.1M、10mL HCl NaOH溶液(mL) 10 7 滴定終點 pH值

18  酸鹼滴定 ※ 0.1M NaOH 滴定 0.1M HCl 錐形瓶內變化：  H+和OH- 莫耳數減少。
【 H+ ＋OH-  H2O 】 　 Na+莫耳數增加。 　 Cl- 莫耳數不變，濃度減少【因水增加】。 　 PH值由小到大。 　 放熱反應，溫度上升。

19  酸鹼滴定  顏色由無變紅色。  反應式： 未參與反應 ※ 0.1M NaOH 滴定 0.1M HCl 錐形瓶內變化：
　 顏色由無變紅色。 　 反應式： 　 HCl ＋ NaOH  Na＋ ＋ Cl－ ＋ H2O 未參與反應

20  酸鹼滴定  圖示： ※ 0.1M NaOH 滴定 0.1M HCl 錐形瓶內變化： 粒子數 NaOH溶液(mL) Na＋ Cl －
　 圖示： 酸性 鹼性 中性 NaOH溶液(mL) 粒子數 Cl － Na＋ H＋ OH－ 中性

21  例題2-11(P.52) 取1 M的氫氧化鈉水溶液10毫升，加入數 滴酚酞指示劑，再慢慢加入1 M的鹽酸溶液20
毫升，一邊以玻璃棒攪拌。有關此反應結果的 敘述，下列何者正確？ 　(A)氫氧化鈉水溶液變為中性。 　(B)氫氧化鈉水溶液的pH值增加 。 　(C)氫氧化鈉水溶液的溫度下降 。 　(D)氫氧化鈉水溶液由紅色變為無色。

22  例題2-11(P.52) (A)氫氧化鈉水溶液變為中性。 【酸性】 (B)氫氧化鈉水溶液的pH值增加 。 【減少】
　　　　　　　　　　 【酸性】 　(B)氫氧化鈉水溶液的pH值增加 。 【減少】 　(C)氫氧化鈉水溶液的溫度下降 。 【上升】 　(D)氫氧化鈉水溶液由紅色變為無色。

23  探索活動(P.53) 酸鹼中和產生水 在乾燥的試管中加入2毫升的冰醋酸（不 含水的純醋酸）及0.2公克的白色硫酸銅
　 含水的純醋酸）及0.2公克的白色硫酸銅 粉末，觀察是否發生變化？ 【解】 　　沒有變化。

24  探索活動(P.53) 酸鹼中和產生水 2. 再取少許乾燥氫氧化鈉加入步驟 1 的試 管中，觀察是否發生變化（如圖）？

25  探索活動(P.53) 酸鹼中和產生水 2. 再取少許乾燥氫氧化鈉加入步驟 1 的試 管中，觀察是否發生變化（如圖）？ 【解】
　　是，白色硫酸銅變成藍色。 CH3COOH ＋ NaOH  CH3COONa ＋ H2O 醋酸 氫氧化鈉 醋酸鈉 水

26  酸鹼中和(中和反應) 定義： 酸性與鹼性溶液混合時，所發生的化學 變化稱為酸鹼中和，又稱中和反應。 2. 反應通式：
　 　 定義： 　　酸性與鹼性溶液混合時，所發生的化學 變化稱為酸鹼中和，又稱中和反應。 2. 反應通式： 　 酸 ＋ 鹼 　　『鹽』 ＋ 水 ＋ 熱 HA ＋ BOH  　BA ＋ H2O

27  酸鹼中和(中和反應) 【實例】鹽酸中加入氫氧化鈉水溶液 酸 ＋ 鹼  鹽 ＋ 水 ＋ 熱 酸 鹼 鹽、水
　 　 【實例】鹽酸中加入氫氧化鈉水溶液 酸 ＋ 鹼 　 　 鹽 ＋ 水 ＋ 熱 HCl ＋ NaOH  NaCl ＋ H2O 酸 鹼 鹽、水

28  酸鹼中和(中和反應) 【實例】硫酸中加入氫氧化鋇水溶液 酸 ＋ 鹼  鹽 ＋ 水
　 　 【實例】硫酸中加入氫氧化鋇水溶液 酸 ＋ 鹼 　  鹽 　＋ 水 H2SO4 ＋ Ba(OH) 2  BaSO4  ＋ 2H2O

29  酸鹼中和(中和反應) 1. 碳酸＋氫氧化鈉  碳酸鈉＋水 1. 碳酸＋氫氧化鈉 H2CO3＋2NaOH  Na2CO3＋2H2O
2. 硫酸＋氫氧化鈣  硫酸鈣＋水 　　H2SO4＋Ca(OH)2  CaSO4＋2H2O 3. 硝酸＋氫氧化鉀  硝酸鉀＋水 　　HNO3＋KOH  KNO3＋H2O 　 　 1. 碳酸＋氫氧化鈉 2. 硫酸＋氫氧化鈣 3. 硝酸＋氫氧化鉀

30  酸鹼中和(中和反應) 3. 酸鹼中和後溶液是可能是酸性、中性、鹼 性。 4. 離子方程式通式： 氫離子 ＋ 氫氧根離子  水
　性。 4. 離子方程式通式： 氫離子 ＋ 氫氧根離子  水 H ＋ OH  H2O

31  酸鹼中和(中和反應) 鹽酸中加入氫氧化鈉水溶液 　 　 　 　

32  酸鹼中和(中和反應) 5. 中和原理： 當酸鹼中和達到終點時，酸液中的氫離 子莫耳數等於鹼液中的氫氧根離子莫耳數。
　　當酸鹼中和達到終點時，酸液中的氫離 子莫耳數等於鹼液中的氫氧根離子莫耳數。 氫離子莫耳數　＝　氫氧根離子莫耳數 nH ＝ nOH- MH+ × VH ＝ MOH- × VOH-

33  酸鹼中和(中和反應) 5. 中和原理： 化學方程式中 係數比＝反應之莫耳數 酸鹼中和反應式： H+ ＋ OH-  H2O
 酸的莫耳數不一定等於鹼的莫耳數。

34  動腦時間(P.55) 下圖各溶液中的粒子分別是鹽酸與氫氧 化鈉解離的離子示意圖。請問甲燒杯的鹽酸
　　下圖各溶液中的粒子分別是鹽酸與氫氧 化鈉解離的離子示意圖。請問甲燒杯的鹽酸 與下列哪一杯氫氧化鈉水溶液可以完全中和？

35  動腦時間(P.55) 【解】　 　　　　丙杯。

36  例題2-12(P.53) 某燒杯裝有2 M的鹽酸1公升，需要加入 多少公克的氫氧化鈉，可使燒杯中的溶液最
接近中性（pH＝7）？（NaOH＝40） (A) 20　公克。 　(B) 40　公克。 　(C) 80　公克。 　(D) 120 公克。

37  例題2-12(P.53) 某燒杯裝有2 M的鹽酸1公升，需要加入 多少公克的氫氧化鈉，可使燒杯中的溶液最
接近中性（pH＝7）？（NaOH＝40） nHCl＝2 M ×1公升＝2mole ＝nH+ 中和時，H+ 莫耳數 ＝ OH-莫耳數 故 OH-莫耳數＝ 2mole＝ nNaOH 　 質量＝莫耳數 × 分子量 ＝ 2 × 40 ＝ 80 公克

38  例題2-12(P.53) 某燒杯裝有2 M的鹽酸1公升，需要加入 多少公克的氫氧化鈉，可使燒杯中的溶液最
接近中性（pH＝7）？（NaOH＝40） (A) 20　公克。 　(B) 40　公克。 　(C) 80　公克。 　(D) 120 公克。

39  酸鹼中和(中和反應) 6. 實例： 的碳酸鉀【K2CO3 】可中 和酸性土壤）  胃酸過多。（使用弱鹼性 的碳酸氫鈉【NaHCO3】
　 燒稻草。（燒灰中之鹼性 　　 的碳酸鉀【K2CO3 】可中 　　 和酸性土壤） 　 胃酸過多。（使用弱鹼性 　　 的碳酸氫鈉【NaHCO3】 　　　 中和過多之胃酸）

40  酸鹼中和(中和反應) 6. 實例： 【HCOOH】，被蚊蟲叮咬後立即塗 上弱鹼性的氨水中和甲酸，減輕疼痛）
　 減緩疼痛。（許多昆蟲體內含有甲酸 　　【HCOOH】，被蚊蟲叮咬後立即塗 　　上弱鹼性的氨水中和甲酸，減輕疼痛）

41  鹽類 組成 金屬離子或銨根離子與酸根或非金屬離 子形成的化合物。 鹼中之正離子 酸中之負離子 產生的鹽及化學式 氫氧化鈉 ( Na＋ )
　　金屬離子或銨根離子與酸根或非金屬離 子形成的化合物。 鹼中之正離子 酸中之負離子 產生的鹽及化學式 氫氧化鈉 ( Na＋ ) 鹽酸 ( Cl－ ) 氯化鈉 ( NaCl ) 氫氧化鈣 ( Ca＋2 ) 硫酸 ( SO4－2 ) 硫酸鈣 ( CaSO4 ) 氫氧化銨 ( NH4＋ ) 硝酸 ( NO3－ ) 硝酸銨 ( NH4NO3 )

42  鹽類 2. 製備：  酸鹼中和反應。 NaOH＋HCl  NaCl＋H2O  金屬與酸反應。 Mg＋2HCl  MgCl2＋H2
　 酸鹼中和反應。 　　NaOH＋HCl  NaCl＋H2O 2CH3COOH＋Mg(OH)2  Mg (CH3COO)2＋2H2O  金屬與酸反應。 　　Mg＋2HCl  MgCl2＋H2 　　 Zn ＋2HCl  ZnCl2 ＋H2

43  鹽類 2. 製備：  金屬氧化物與酸反應。 CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O
　 金屬氧化物與酸反應。 　 CuO＋ H2SO4  CuSO4＋H2O 　　 CaO＋ HCl  CaCl2＋H2O 　 碳酸鹽與酸反應。 　　CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O 　2NaHCO3＋H2SO4  Na2SO4＋2H2O＋2CO2

44  鹽類 3. 分類：依對水的溶解度不同  難溶性鹽類：碳酸根（或硫酸根）離子 與ⅡA族元素結合後產生的鹽類 。
　 難溶性鹽類：碳酸根（或硫酸根）離子 　　與ⅡA族元素結合後產生的鹽類 。 　 可溶性鹽類：氯化物（NaCl、 MgCl2） 　　、硝酸鹽類。

45  鹽類 4. 可溶性鹽類的酸鹼性：  酸式鹽類：強酸與弱鹼中和。 例如： HCl ＋ NH4OH  NH4Cl ＋ H2O
　 酸式鹽類：強酸與弱鹼中和。 例如： HCl ＋ NH4OH  NH4Cl ＋ H2O NH4Cl  NH4＋ ＋ Cl－ NH4＋ ＋ H2O  NH4OH ＋ H＋

46  鹽類 4. 可溶性鹽類的酸鹼性：  鹼式鹽類：強鹼與弱酸中和。 例如： NaOH ＋ H2CO3  Na2CO3 ＋ H2O
　 鹼式鹽類：強鹼與弱酸中和。 例如： NaOH ＋ H2CO3  Na2CO3 ＋ H2O Na2CO3  2 Na＋ ＋ CO3－2 CO3－2 ＋ H2O  HCO3 － ＋ OH－

47  鹽類 4. 可溶性鹽類的酸鹼性：  中式鹽類：強鹼與強酸中和。 例如： NaOH ＋ HCl  NaCl ＋ H2O
　 中式鹽類：強鹼與強酸中和。 例如： NaOH ＋ HCl  NaCl ＋ H2O NaCl  Na＋ ＋ Cl－ ※ 難溶於水的鹽類之水溶液為中性。

48  鹽類 5. 特性：  鹽類熔點高，常溫下為固態，具有一 定的結晶形狀。  鹽類在水中的溶解度各不相同，有的易
　 鹽類熔點高，常溫下為固態，具有一 　　定的結晶形狀。 　 鹽類在水中的溶解度各不相同，有的易 　　溶於水，有的難溶於水。可溶性鹽類大 　　量被河水帶到海洋中，海水中的鹽類都 　　以離子形態存在。

49  常見的鹽類 – 氯化鈉（NaCl） 1. 特性  白色固體，俗稱食鹽。  易溶於水，水溶液呈中性。
　 白色固體，俗稱食鹽。 　 易溶於水，水溶液呈中性。 　 由海水蒸發（日晒法）而得粗鹽，或 　　乾燥地區的天然鹽類。

50  常見的鹽類 – 氯化鈉（NaCl）  調味料、保存食品（醃漬法） 。  可作清潔用品。  工業上可供製鹽酸、氫氧化鈉、 氯、
2. 用途  調味料、保存食品（醃漬法） 。 　 可作清潔用品。 　 工業上可供製鹽酸、氫氧化鈉、 氯、 　　鈉等原料。 【例】電解熔融的食鹽，得到鈉金屬及氯氣。　 2 NaCl  2 Na ＋ Cl2  　　電解食鹽水溶液，得到氫氧化鈉、氫氣及氯氣。 　　2 NaCl ＋ 2 H2O  2 NaOH ＋ H2  ＋ Cl2 

51  常見的鹽類 – 硫酸鈣（CaSO4） 1. 特性  白色固體，難溶於水，為非電解質。  天然硫酸鈣【CaSO4 ∙2 H2O 】含有
　 白色固體，難溶於水，為非電解質。 　 天然硫酸鈣【CaSO4 ∙2 H2O 】含有 　　結晶水，為石膏的主要成分。 　 燒石膏【（CaSO4）2 ∙H2O 】遇水 　　後硬化，可製成粉筆、石膏像、水泥 　　、外科骨折時之石膏模 。

52  常見的鹽類 – 碳酸鈣（CaCO3） 1. 特性  白色固體，俗稱灰石。  難溶於水，水溶液為中性。  大理石、鐘乳石、貝殼、
　 白色固體，俗稱灰石。 　 難溶於水，水溶液為中性。 　 大理石、鐘乳石、貝殼、 　　方解石、珍珠的主要成分 。 　 易與酸作用產生CO2 。 CaCO3 ＋ 2 H＋  Ca＋2 ＋ CO2  ＋ H2O

53  常見的鹽類 – 碳酸鈣（CaCO3） 1. 特性  加熱易分解產生石灰【CaO】及CO2。 2. 用途
 工業上利用大理石和石灰岩來製造 　　水泥 。 CaCO3　　　　 CaO ＋ CO2   800℃

54  常見的鹽類 – 碳酸鈉（Na2CO3） 1. 特性  白色固體，俗稱蘇打。  能溶於水，水溶液為鹼性。
　 白色固體，俗稱蘇打。 　 能溶於水，水溶液為鹼性。 CO3－2 ＋ H2O → HCO3－ ＋ OH－ 　 常作用清潔劑，又稱為洗滌鹼 。 　 與酸作用產生CO2 。 Na2CO3 ＋ 2 HCl  2NaCl ＋ CO2  ＋ H2O

55  常見的鹽類 – 碳酸鈉（Na2CO3） 1. 特性  遇熱不分解。 2. 用途  工業上常作肥皂、玻璃等原料 。
　 遇熱不分解。 2. 用途  工業上常作肥皂、玻璃等原料 。 　 食品上常作餅乾、汽水的製造。

56  探索活動(P.57) 小蘇打的加熱分解 1. 取約半刮勺小蘇打（碳酸氫鈉，NaHCO3）置 入試管內，以附有導管的橡皮塞塞住試管口後
，用廣用夾夾住且使管口略為朝下，並調整至 適當高度。另取試管裝入5 毫升澄清石灰水， 將導管移入試管中 後，以酒精燈加熱 小蘇打，觀察澄清 石灰水是否發生變 化（如右圖）？

57  探索活動(P.57) 小蘇打的加熱分解 【解】 　　石灰水由清澄變混濁。  小蘇打分解產生二氧化碳。

58  探索活動(P.57) 小蘇打的加熱分解 2. 當不再冒泡時，先將導管移出試管後，熄 滅酒精燈。 【注意】
　　必須先將導管移出試管，以免石灰水回 流造成殘餘物汙染或試管破裂。

59  探索活動(P.57) 小蘇打的加熱分解 3. 等試管冷卻後取下橡皮塞，觀察試管口附 著液體，再以藍色氯化亞鈷試紙檢驗液體
，觀察試紙顏色是否發生變化？

60  探索活動(P.57) 小蘇打的加熱分解 【解】 　　藍色氯化亞鈷變成粉紅色。  小蘇打分解產生水。

61  常見的鹽類 – 碳酸氫鈉（NaHCO3） 1. 特性  白色固體，俗稱小蘇打。  能溶於水，水溶液為弱鹼性。
　 白色固體，俗稱小蘇打。 　 能溶於水，水溶液為弱鹼性。 HCO3－ ＋ H2O → H2CO3 ＋ OH－ 　 可與酒石酸混合製成發粉，又稱焙用鹼。 　 與酸作用產生CO2 ，可作酸鹼滅火器。 2 NaHCO3 ＋ H2SO4  Na2SO4 ＋2 CO2  ＋ H2O

62  常見的鹽類 – 碳酸氫鈉（NaHCO3） 1. 特性  遇熱分解產生CO2 ，可作乾粉滅火器。 2. 用途
 可作為中和胃酸的制酸劑 。 　 可製成麵包的膨鬆劑。 2 NaHCO3　　　　 Na2CO3 ＋ CO2  ＋ H2O 

63 「碳酸鈉」與「碳酸氫鈉」的比較 Na2CO3 蘇打、 洗滌鹼 白 弱鹼 (較強) 較大 NaHCO3 小蘇打、 焙用鹼 (較弱) 較小
物質 化學式 俗稱 顏色 鹼性 溶解度 碳酸鈉 Na2CO3 蘇打、 洗滌鹼 白 弱鹼 (較強) 較大 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打、 焙用鹼 (較弱) 較小

64 「碳酸鈉」與「碳酸氫鈉」的比較 產生CO2  是 、H2O 、 Na2CO3 物質 加酸 加熱 是否為電解質 是否為鹽類 碳酸鈉

65 「碳酸鹽類」的比較 物質 化學式 酸鹼性 加水 碳酸鈉 Na2CO3 鹼性 可溶 碳酸氫鈉 NaHCO3 弱鹼性 碳酸鈣 CaCO3 中性
沉澱

66 「碳酸鹽類」的比較 物質 加酸 加熱 碳酸鈉 產生CO2 沒反應 碳酸 氫鈉 產生CO2、Na2CO3、H2O 碳酸鈣 產生CO2、CaO

67  滅火器 1. 原理：利用CO2不可燃、不助燃及比空氣 重性質。 2. 種類：  泡沫滅火器：利用硫酸鋁與碳酸氫鈉溶
　 泡沫滅火器：利用硫酸鋁與碳酸氫鈉溶 　　液混合產生CO2及泡沫，蓋助火源滅火 　　。

68  滅火器 2. 種類：  酸鹼滅火器：利用濃硫酸與碳酸氫鈉溶液 混合在內部產生化學反應，產生CO2 。
　 酸鹼滅火器：利用濃硫酸與碳酸氫鈉溶液 　　混合在內部產生化學反應，產生CO2 。 　2NaHCO3＋H2SO4  Na2SO4＋2H2O＋2CO2 使用時要倒置  以使反應物混合。 2. 內部有濃硫酸瓶蓋及碳酸氫 　　 　鈉水溶液。 3. 不可用於電線走火及油類起火。

69  滅火器 2. 種類：  乾粉滅火器：利用高壓氮氣將碳酸氫鈉 粉末噴向火源，使碳酸氫鈉在外部分解 產生碳酸鈉及CO2 。
　 乾粉滅火器：利用高壓氮氣將碳酸氫鈉 粉末噴向火源，使碳酸氫鈉在外部分解 　　產生碳酸鈉及CO2 。 2 NaHCO3　　　　 Na2CO3 ＋ CO2  ＋ H2O 

70  滅火器 2. 種類： 　 乾粉滅火器： 這是指示內部氮氣壓力的壓力表 1. 使用時不需要倒置 。 2. 內部有碳酸氫鈉乾粉和氮氣鋼瓶 （氮氣是不可燃不助燃的）。 3. 可用於普通火災、電線走火及油類起火。

71 成飽和水溶液。有關此水溶液的敘述，下列何
 例題2-13(P.58) 　　在25 ℃時將NaHCO3 固體加入水中，形 成飽和水溶液。有關此水溶液的敘述，下列何 者正確？ (A) NaHCO3俗稱洗滌鹼。 (B) 此水溶液pH值小於7 。 　(C) 此水溶液用紅色石蕊試紙檢驗不變色。　 　(D) 加稀鹽酸於此水溶液會放熱。

72  例題2-13(P.58) 【解】 NaHCO3俗稱洗滌鹼。 【Na2CO3 】 (B) 此水溶液pH值小於7 。 【大】
【藍色】　 (D) 加稀鹽酸於此水溶液會放熱。