专题2 钠及其化合物的性质与应用 复习专题 厦大附中 余俊鹏.

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1 专题2 钠及其化合物的性质与应用 复习专题 厦大附中 余俊鹏

2 Na 钠 一、钠的性质与应用 +11 2 8 1 制 取 物理性质 决定 决定 结 构 存 在 化学性质 用 途 讨 论 发 散 分 析
制 取 物理性质 决定 决定 结 构 存 在 化学性质 用 途 讨 论 发 散 分 析 总 结

3 合作讨论 1．怎样取一小块金属钠？剩余的钠应怎样处理？ 2．为什么将钠放在煤油中保存，而不放在汽油中？
３．钠与氧气在什么反应条件下，可得到不同的产物？

4 金属钠等固体药品呈块状，应用镊子取用，不能用手拿。由于钠是放在煤油中保存的，所以应用镊子取出后先用滤纸吸干煤油，再用刀子切割。切割时不能直接放在桌面上，应放在玻璃片上。由于钠易和空气中的O2、水蒸气反应，剩余的钠应立即放回原试剂瓶中。 因汽油沸点低，易挥发，煤油相对汽油挥发程度小。放在煤油中的目的是①煤油的密度比钠的密度小；②防止钠与空气、水接触发生化学反应。 常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 点燃：2Na +O Na2O2（淡黄色）

5 4．将钠投入水中时，钠为什么浮在水面上？而且立即熔化成一个小球呢？
5．银白色的小球为什么会在水面上迅速四处游动？在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色。这是为什么？

6 钠与水反应 现 象 结 论 浮 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 熔 有气体产生 游 有气体产生 响
现 象 结 论 浮 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 熔 有气体产生 游 有气体产生 响 有碱生成，NaOH 红

7 １、钠的物理性质 色态 熔点 硬度 密度 导电热 银白色，固体 低 物理性质 小，质软 大于煤油的密度 电、热的良导体

8 常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃：2Na + O2 ==Na2O2 2Na + Cl2 == 2NaCl
２、钠的化学性质 （1）与氧气反应： 常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃 点燃：2Na + O2 ==Na2O2 （淡黄色） （2）与氯气的反应： 点燃 2Na + Cl2 == 2NaCl （3）与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

9 1、钠的化学性质中那些属于氧化还原反应？请标出电子转移的方向和数目。那些属于离子反应？请写出离子反应方程式。
问题解决 1、钠的化学性质中那些属于氧化还原反应？请标出电子转移的方向和数目。那些属于离子反应？请写出离子反应方程式。

10 2Na + O2 ＝＝　Na2O2 点燃 2 －1 2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑

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12 合作讨论 1.钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些物质中？
２.工业上如何制取金属钠？能采用电解饱和食盐水吗？电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗？ ３.钠有哪些用途？为什么？

13 钠 的 存 在 在 自 然 界 只 能 以 化 合 态 存 在 NaCl 食盐 Na2SO4·10H2O 芒硝 Na2CO3 纯碱
钠 的 存 在 在 自 然 界 只 能 以 化 合 态 存 在 NaCl 食盐 Na2SO4·10H2O 芒硝 Na2CO3 纯碱 NaNO3 ……

14 2NaCl＋Ｈ2O==2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑
电解 钠　的　制　备 2NaCl(熔融)==2Na+ Cl2 ↑ 电解

15 钠 的 用 途 制Na2O2 和O2反应 高压钠灯 黄光射程远，透雾力强 钠有强还原性 Na、K合金为液体且导热性能好 核反应堆导热剂
钠 的 用 途 Na、K合金为液体且导热性能好 核反应堆导热剂 高压钠灯 黄光射程远，透雾力强 冶炼某些贵金属 钠有强还原性

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19 二、碳酸钠的性质与应用 1．各举出一例说明碳酸钠能与酸碱盐反应？ 2．碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么？ 3．Na2CO3与NaHCO3有何异同点？ 4．Na2CO3与NaHCO3可用什么方法相互转化？ 5．碳酸钠在工业生产和生活中有何用途？

20 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 离子反应方程式 CO H+ = H2O + CO2↑ CO Ca2+ = CaCO3↓

21 2、Na2CO3与NaHCO3的异同点 Na2CO3 NaHCO3 俗名 状态 溶解性 溶液的酸碱性 热稳定性 与盐酸反应的剧烈程度
苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 细小的白色晶体 易溶于水 溶于水 碱性 碱性 受热不分解 受热分解 反应较快 反应剧烈 CO H+ =CO2↑ + H2O HCO3- + H+ =CO2↑+ H2O

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24 3、Na2CO3与NaHCO3相互转化的条件 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（CO32- + H2O + CO2 =2HCO3 -） 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O

25 4、碳酸钠与碳酸氢钠在工业生产和生活中的用途

26 合作探究 1、将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？
钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，最后消失，同时生成蓝色沉淀： 　　2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

27 1、0.1mol Na投入到2mol/L 100mL HCl溶液，标况下产生多少LH2?

28 规律总结 规律一：钠与盐溶液的反应 　　钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属，因为金属阳离子在水中一般都是以水合离子形式存在的，金属阳离子不能直接接触钠。所以钠与盐溶液反应时，首先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若氢氧化钠与盐中的金属阳离子能生成难溶性碱，则氢氧化钠和盐溶液继续反应，否则钠只和水反应。 规律二：金属钠与盐酸或稀硫酸反应的两种情况 　　①若酸过量则只考虑钠与酸即H＋的反应； ②若钠过量则过量的钠还要与水反应。

29 1、钠的化学性质中那些属于氧化还原反应？请标出电子转移的方向和数目。那些属于离子反应？请写出离子反应方程式。
问题解决 1、钠的化学性质中那些属于氧化还原反应？请标出电子转移的方向和数目。那些属于离子反应？请写出离子反应方程式。 2、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3

30 2Na + O2 ＝＝　Na2O2 点燃 2 －1 2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑

31 热稳定性不同 和酸反应生成气体的速率的差异 BaCl2或CaCl2(极稀溶液)

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34 打开科学真谛的大门 谢谢大家