人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键.

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1 人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键

2 钠在氯气中燃烧 氯化钠的形成

3 一.离子键 1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键 成键原因： 成键粒子： 成键本质： 成键元素： 电子得失 阴阳离子 静电作用（静电吸引和静电排斥） 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA） 成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。

4 哪些物质中存在离子键呢？ 由离子键构成的化合物。 （1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。
2.离子化合物： 由离子键构成的化合物。 哪些物质中存在离子键呢？ （1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。 (如：Na2O．Na2O2) （2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如：NaNO3) （3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) （4）金属阳离子与OH-（如 NaOH)

5 元素周期表 H Li Be …… N O F Na Mg P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba
Bi Po At Fr

6 3．电子式 Ca2+ H+ Na+ Mg2+ ① 原子的电子式：
(1) 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 ① 原子的电子式： H × Na × ×Mg× ②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 Ca2+ H+ Na+ Mg2+

7 ③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
[ Br ]- ·· ： [ S ]2- ·· ：

8 ④离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型 A2B型 2- AB2型

9 (2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如硫化钾的形成可表示为：

10 氯化氢的形成 氢气与氯气反应

11 二、共 价 键 1、概念： 注 意 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键微粒：原子 共价键的实质： 原子间的静电作用。
二、共 价 键 1、概念： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键微粒：原子 注 意 共价键的实质： 原子间的静电作用。 成键元素：非金属元素之间

12 ·· H · + · Cl Cl H 2、共价键的形成条件: ： 一般是非金属原子之间 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物
如：H2 N2 HCl H2O HF 等 3.共价键的表示方法 （1）电子式： （2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下： H－H N三N H－Cl H－O－H H－F （3）用电子式可表示氯化氢的形成过程 H · + Cl ·· ： H · Cl

13 4、共价键的存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中， 如：H2，HCl，CO2， 也存在于有些离子化合物中 如：NaOH NH4Cl Na2O2 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 5、共价键的分类 （1）非极性共价键 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 （2）极性共价键 共用电子对偏移，成键原子略显电性

14 三、化学键 1、定义：使离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称化学键。 2、分类： 离子键 共价键 金属键 非极性共价键 极性共价键

15 小 结： 共价键与离子键的比较 原 子 - Na [ Cl ] • + 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键本质 化合物电子式
两种相同或不同的非金属化合 活泼金属与活泼非金属化合 原 子 阴、阳离子 形成共用电子对 静电作用 Na [ Cl ] + - • X

16 [ ] + ［ ］ ［ ］ 2- + ［ ］ + 书写下列物质的电子式，分析其中的化学键： 极性共价键 A、HCl B、N2 C、NaCl
D、NaOH　　　　 E、Na2O 　 F、NH4Cl H Cl N N 非极性共价键 － + ［　］ Na Cl 离子键 — ＋ ［　　］ Na　O　H 2- Na O O Na + ［　　 ］ + H [ ] + - H N H [ ] Cl H

17 四、分子间作用力和氢键 (2)特点 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力
1.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质. (2)特点 (2)分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间. (3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高 如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2

18 2、氢键 注意: NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力. 2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键 3、氢键的形成使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.

19 氢化物的沸点

20 1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 （ AD ）
课堂练习 1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 （ AD ） A. Ca(OH) B. MgCl2 C. H2O D. NH4Cl 2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( C ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确

21 课堂练习 3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列. 按这个规定，下列说法不正确的是 （ D ） A. 第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B. 第2列元素中肯定没有非金属元素 C. 第17列元素的第一种元素无含氧酸 D. 第16、17列元素都是非金属元素

22 课堂练习 A．NH4Br的电子式： C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：
4.（2012·海南）下列有关化学用语使用正确的是(BD) A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：

23 课堂练习 5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为

24 课堂练习 6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

25 课堂练习 7.（2012·山东）9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是(B) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强

26 课堂练习 8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ D ） A CO2 B NH3 C H2O D H2S
9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，X和Y形成的化合物是 (C) A．MgF2 B．MgCl C．CaCl2 D．CaBr2

27 10.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是(D)
课堂练习 10.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是(D) A．六氟化硫 B．二氟化氙 C．三氟化硼 D．四氯化碳

28 课堂练习 11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断： （1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。 （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为： ，它的共价键属于 （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为 。 （3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程： 。 H O 极性