二氧化碳相对分子质量的测定 一、实验目的 二、实验原理 三、实验器材 四、实验步骤 五、注意事项.

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1 二氧化碳相对分子质量的测定 一、实验目的 二、实验原理 三、实验器材 四、实验步骤 五、注意事项

2 一、实验目的 (1)学习气体密度法测定气体相对分子质量 的原理和方法； (2)熟练掌握启普发生器的使用； (3)掌握气体的净化和干燥的方法；
(4)进一步巩固分析天平使用。

3 二、实验原理 根据阿伏伽德罗定律: 同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。因此 ，在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，即 M1/M2=m1/m2=d

4 Mco2=mco2×M空气/m空气=d空气×29.0
(2)本实验中把同体积的二氧化碳气体与空 气(平均相对分子质量为29.0)相比。这样 二氧化碳的相对分子质量可按下式计算： Mco2=mco2×M空气/m空气=d空气×29.0 被测物相对分子质量 已知物的相对分子质量

5 （3）空气质量的求算：根据实验时的大气压(p)和温度(t)，利用理想气体状态方程式，可计算出同体积的空气的质量： m空气＝pV×29
（3）空气质量的求算：根据实验时的大气压(p)和温度(t)，利用理想气体状态方程式，可计算出同体积的空气的质量： m空气＝pV×29.0/RT 其中空气体积V须经实验测出。 （4）二氧化碳的质量：经实验测得 Conclusion: 经过以上步骤求得二氧化碳气体对空气的相对密度，从而测定二氧化碳气体的相对分子质量。

6 三、实验器材 温度计，气压计，橡皮管， 橡皮塞等。 试剂： HCl(6mol/L), CuSO4 ( 1mol/L)，
仪器：钢瓶，锥形瓶,台秤，分析天平 温度计，气压计，橡皮管， 橡皮塞等。 试剂： HCl(6mol/L), CuSO4 ( 1mol/L)， NaHCO3 (1mol/L) ，无水CaCl2， 大理石等。

7 1、二氧化碳的制取与收集 按图连接好二氧化碳气体的发生和净化装置进行实验。
四、实验步骤 1、二氧化碳的制取与收集 按图连接好二氧化碳气体的发生和净化装置进行实验。 1—大理石+稀盐酸；2—CuSO4溶液;3—NaHCO3溶液； 4—无水CaCl2；5—收集

8 2、称量 a、在分析天平上称量洁净而干燥的磨口锥 形瓶（空气+瓶+瓶塞）质量； b、在分析天平上称量已充满CO2的锥形瓶 （CO2 +瓶+瓶塞）质量；重复通二氧化 碳和称量操作，直到前后质量相符为 止（两次质量相差0.4mg以内）； c、在瓶内装满水,塞好塞子,在台称上准确 却称量（水+瓶+瓶塞） 。

9 3、数据记录和结果处理 室温t(℃) ____ ，T(K) ____,气压p(Pa) ____ (空气+瓶+塞子)的质量A =____ g
第一次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B1=____ g 第二次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B2=____ g (水+瓶+塞子)的质量C=____ g 瓶的容积V＝(C-A)/1.00=____ mL 瓶内空气的质量m空气 = pV×29.0/RT =_____g 瓶和塞子的质量D =A-m空气 =____ g

10 二氧化碳气体的质量mco2 =B－D ____ g 二氧化碳的相对分子质量 Mco2=29.0mco2/m空气=______

11 五、注意事项 (1)实验室不得进行违规操作，有问题向老 师报告以便及时处理。 (2)分析天平的正确使用，注意保护天平， 防止发生错误的操作。
(3)在向锥形瓶装水时，注意瓶外保持干 净，不要有水珠挂在瓶壁上。

12 六、思考题 为什么(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量要在天平上称量，而(水+瓶+塞子)的质量则可以在台秤上称量？两者的要求有何不同？

13 电子分析天平 使用方法 注意 1、把分析天平摆在干净平稳的桌面上，调节底部水平调节螺丝使天平处于水平位置；
2、开机,点击<on>键,天平进行显示自检,当天平显示”0.0000g”时,可以称量 3、将称量样品放在秤上,关好防风罩的玻璃门 4、等待数据稳定,读数 注意 a、每次称量时注意关好玻璃门 AL104型 b、放物体时注意轻拿轻放