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第五章 溶液的酸碱性 第一节 酸碱理论 第二节 酸碱的分类 第三节 弱酸弱碱的质子传递平衡 第三节 酸碱质子传递平衡的移动 第四节 缓冲溶液
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第一节 酸碱理论 一、酸碱质子理论 二、酸碱电子理论简介
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回顾： 酸碱电离理论： 酸:凡是在水溶液中能够电离产生的阳离子仅仅是H+的物质叫酸。
碱: 凡是在水溶液中能够电离出的阴离子仅仅是OH-的物质叫碱。 局限：只适用于水溶液
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一、酸碱质子理论 酸：能给出质子（H+）的分子或离子 统称为质子的给予体。 例： HAc、NH4+ 、[Fe(H2O)6]3+
统称为即质子的接受体。 例： Ac- 、NH3、[Fe(OH)(H2O)5]2+ 优点：解释了酸碱电离理论遗留的问题。
![一、酸碱质子理论 酸：能给出质子（H+）的分子或离子 统称为质子的给予体。 例： HAc、NH4+ 、[Fe(H2O)6]3+](http://slidesplayer.com/slide/16335828/95/images/4/%E4%B8%80%E3%80%81%E9%85%B8%E7%A2%B1%E8%B4%A8%E5%AD%90%E7%90%86%E8%AE%BA+%E9%85%B8%EF%BC%9A%E8%83%BD%E7%BB%99%E5%87%BA%E8%B4%A8%E5%AD%90%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%E7%9A%84%E5%88%86%E5%AD%90%E6%88%96%E7%A6%BB%E5%AD%90+%E7%BB%9F%E7%A7%B0%E4%B8%BA%E8%B4%A8%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%BB%99%E4%BA%88%E4%BD%93%E3%80%82+%E4%BE%8B%EF%BC%9A+HAc%E3%80%81NH4%2B+%E3%80%81%5BFe%28H2O%296%5D3%2B.jpg "统称为即质子的接受体。 例： Ac- 、NH3、[Fe(OH)(H2O)5]2+ 优点：解释了酸碱电离理论遗留的问题。")
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[Fe(H2O)6]3+ H++ [Fe(OH)(H2O)5]2+
HAc H++Ac- NH H++NH3 [Fe(H2O)6] H++ [Fe(OH)(H2O)5]2+ 酸 H+ + 碱 相差1个质子 共轭酸碱对
![[Fe(H2O)6]3+ H++ [Fe(OH)(H2O)5]2+](http://slidesplayer.com/slide/16335828/95/images/5/%5BFe%28H2O%296%5D3%2B+H%2B%2B+%5BFe%28OH%29%28H2O%295%5D2%2B.jpg "HAc H++Ac- NH4+ H++NH3. [Fe(H2O)6]3+ H++ [Fe(OH)(H2O)5]2+ 酸 H+ + 碱. 相差1个质子. 共轭酸碱对.")
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酸碱电离（或水解）反应的实质 ——与溶剂（H2O)的质子传递反应 H+ 简写 HAc H++ Ac－ H+
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二、酸碱电子理论简介 酸 碱 酸碱配合物 Cu2+ + 4 NH3 酸: 凡是可以接受电子对的物质叫酸 Lewis酸
•• Cu NH3
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