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1 必修1复习 必修1复习

2 化学理论 1、物质的量 2、气体摩尔体积 3、分散系——胶体 4、物质的量浓度 5、氧化还原反应及配平 6、离子反应 N n m V C
÷Vm ×Vm ÷NA ÷M ×NA ×M ÷V(aq) ×V（aq)

3 物质的量浓度溶液的配制 cB ＝ 仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒
过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 误差分析： cB ＝

4 氧化还原反应 氧化能力：氧化剂 > 氧化产物 还原能力：还原剂 > 还原产物 化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查
失去电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应 得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应 氧化能力：氧化剂 > 氧化产物 还原能力：还原剂 > 还原产物 化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查 技巧：完全变价看前面，部分变价看后面

5 离子反应 1、离子反应：有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应
离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少 2、离子反应方程式书写的步骤： ①写：写出正确的化学方程式 ②拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③删：删去两边未反应的离子， ④查：质量守恒和电荷守恒。

6 物质结构 1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型 2、核外电子的运动特征和排布规律 3、原子的构成及各微粒间的关系 4、同位素及核素的涵义 把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。 质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。 答案：1、D 2、无法确定

7 非金属元素及其化合物 1、氯、溴、碘及其化合物 氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取 2、硅及其化合物
氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取 2、硅及其化合物 硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品

8 氯气的性质 1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。
2、氯气的化学性质： 与金属反应： 与非金属反应： 与水反应： 与碱反应： 卤族元素的置换： Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3 Cl2+Cu==CuCl2 点燃 Cl2 + H2 == 2HCl 点燃 或光照 2HClO==2HCl+O2 ↑ 光照 Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2NaBr==2NaCl+Br Cl2+2Kl==2NaCl+I2

9 硅和SiO2的性质 1、Si的化学性质 常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应； 高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应
常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应 高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应 3、单质硅的提纯原理

10 金属单质及其化合物 1、钠和钠的化合物 钠的提取 钠的性质 Na2CO3和NaHCO3的性质对比 2、镁和镁的化合物 镁的提取 镁的性质
镁的提取 镁的性质 3、铝和铝的化合物 铝土矿中提取铝 Al2O3和Al（OH）3的性质 铝的性质 4、铜、铁和其化合物 常见的含铜、铁的矿物名称 铁的冶炼 铁的性质 铁盐的转化

11 钠镁铝的提取: 从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg
电解 2NaCl(熔融） Na＋Cl2↑ 电解 MgCl2(熔融） Mg＋Cl2↑

12 从铝土矿中提取铝: 铝土矿主要成份是Al2O3，同时有少量的Fe2O3和SiO2 ，先提纯Al2O3，后电解得到铝：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 2Al2O3 ＝ 4Al＋3O2↑ 电解

13 钠的性质 2Na+O2==2Na2O2 （过氧化钠，淡黄色） 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
银白色，光泽，固体，质轻、柔软 与非金属单质反应 与水反应 与酸反应 与盐反应 4Na+O2==2Na2O (白色固体) 2Na+O2==2Na2O2 （过氧化钠，淡黄色） 点燃或 加热 2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑ 2Na+2HCl==2NaCl+ H2↑ TiCl4+4Na == Ti+4NaCl KCl +Na == K↑+NaCl ℃ 850℃ 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

14 Na2CO3和NaHCO3的性质对比 说明 NaHCO3 Na2CO3 白色固体 易溶于水 PH>7 小苏打 纯碱 无反应 白色沉淀
热稳定性 与Ca（OH）2反应 与盐酸反应热 与CaCl2反应 俗称 水溶液的酸碱性 溶解性 外观 NaHCO3 Na2CO3 白色固体 后者相对较小 易溶于水 相同浓度前者大 PH>7 小苏打 纯碱 无反应 白色沉淀 后者产生快 大量气体 视情况产生气体 沉淀产生原因不同 白色沉淀 后者不稳定 150～180℃分解 不分解

15 镁的性质 银白色，光泽，固体，质轻 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3Mg+N2 == Mg3N2 3、与沸水反应 4、与CO2反应
点燃 Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑ 煮沸 2Mg+CO2==2MgO+C 点燃

16 铝的性质 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝的化学性质： 1、与非金属单质反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
2、与酸反应 3、与碱反应 4、与金属氧化物反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 点燃 2 Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 △ 2Al + 3S ＝ Al2S3 △ 2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑ 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温

17 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al2O3和Al(OH)3的性质 1、两性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。 3、Al(OH)3的制备 ⑴氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3 ⑵偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3 ⑶偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3：1混合 AlO2- +H++H2O Al(OH) Al3++3OH-

18 铝的化合物及转化 Al3+ Al(OH)3 Al02- ④OH-或NH3·H2O ①H+ ③H+ ②OH- ⑤H+或CO2 ⑥OH-

19 铁的冶炼: ①产生还原剂： C+O2==CO2 CO2+C===2CO ②还原：3CO+ Fe2O3===2Fe+3CO2
高温 ③造渣： CaCO3== CO2+CaO CaO+SiO2=CaSiO3 ①产生还原剂： C+O2==CO2 CO2+C===2CO

20 Fe2+ Fe Fe3+ 铁和铁的化合物 ① ⑤ ③ ④ ② ①弱氧化剂：S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子
②强氧化剂：Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2 ③O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4 ④强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等 ⑤还原剂：I- 、S2- 、H2S、SO2、Fe、Cu等

21 化学实验 1、物质的分离与提纯 2、物质的检验 3、物质的量浓度溶液的配制 4、氯气的制备 5、钠与水的反应 6、Fe2+、Fe3+的检验

22 分离与提纯: 分离 方法 适用对象 分离原理 示例 过滤 不溶固体与液体 不溶于水 泥沙与水 蒸发 从溶液提取溶质 沸点不同 食盐水 结晶
两种均可溶固体 溶解度随温度变化差异较大 KCl与KNO3 萃取 将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中 溶剂互不相溶，溶解度差异大 溴与水 分液 两种互不相溶液体 密度不同 水和CCl4 蒸馏 从溶液中分离出溶质 根据沸点不同 制蒸馏水

23 物质的检验 1、常见物质检验的方法： 如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验 2、焰色反应及其注意事项
操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。 注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。 焰色反应是物理变化。

24 Fe2+、Fe3+的检验 与KSCN 显色反应 加入铜粉 与OH-反应 直 接 观 色 Fe3+ Fe2+ 鉴别方法 浅绿色 棕黄色
不显红色，滴加氯水后显血红色 溶液变成血红色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 无明显现象 溶解，溶液颜色变浅

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27 铜与硝酸的反应 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮， 某校学生实验小组设计了一个实验，其 装置如下图所示（加热装置和固定装置
均已略去），B为一个用铁丝固定的干 燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球； E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空 气的双连打气球。 （1）实验时，先将B装置放入A中，使碳 酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处 澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是 ； （2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产 生无色气体，其反应的化学方程式为 ；装置E中出 现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜 色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是________（请用最熟悉的反应进行解释）； （3）溶液D的作用是 。 B 碳酸钙 A 稀硝酸 C 石灰水 D F 铜丝 氢氧化钠 溶液 气球 E （1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气； （2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O； CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深； 二氧化氮与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解； （3）吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气。

28 C与浓硫酸的反应 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应 产生SO2和CO2气体，设置了如图所示实 验装置，B为固定在玻璃导管上的气球，
a、b为可旋转打开和关闭的活塞，D中 放有用I2和淀粉的蓝色混合液浸湿的 脱脂棉。回答下列问题： （1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作？ （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，所以设计了框图部分的装置，实验过程中合理的操作步骤为 ； ①将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气球B，当气球慢慢增大时，停止加热；②当装置A冷却，且气球B的体积不再增大后，关闭活塞a，打开活塞b，慢慢挤压气球，使气球B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭活塞a；③打开活塞a和c，关闭活塞b； （3）实验后，装置C中的现象为 ； （4）装置D的作用为 ；其中反应的离子方程式为 。 澄清 石灰水 E C 品红溶液 D A B 木炭 浓硫酸 b a c （1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，微热圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，冷却后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好 （2）③①② （3）品红溶液褪色 （4）除去SO2并检验SO2已被除净

29 非金属元素及其化合物 1、氯、溴、碘及其化合物 氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取 2、硅及其化合物
氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取 2、硅及其化合物 硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品 3、硫及其化合物 硫的性质 SO2的性质和作用 硫酸的制备和性质 含硫物质的相互转化 4、氮及其化合物 NOX的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的性质 含氮物质的相互转化

30 硫和SO2的性质 H2 + S = H2S O2 + S = SO2 ⑴S与H2等非金属单质反应 ⑵S与金属单质反应 ⑶S与碱反应
△ O2 + S = SO2 点燃 ⑴S与H2等非金属单质反应 ⑵S与金属单质反应 ⑶S与碱反应 Fe + S = FeS △ 2Cu + S = Cu2S △ 2Na + S = Na2S 6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O △ ⑷SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40） ⑸SO2具有酸性氧化的通性 ⑹SO2既有氧化性，又有还原性 ⑺SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原 A、与水反应生成酸： SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O 2SO2 + O SO3 2H2S+SO2=3S+2H2O

31 硫酸的性质 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O (1)高沸点酸 (2)吸水性——做干燥剂化
(3)脱水性——使有机物脱水炭 (4)强氧化性 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O ①一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物； ② Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化 C+2H2SO4（浓）=== CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O

32 N的化合物的性质 1、氮气跟氧气的反应 N2 + O2 == 2NO
放电 1、氮气跟氧气的反应 2、氮气跟某些金属的反应 3、氮气跟氢气的反应（合成氨） 2NO + O2 = 2NO NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 合并：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 合并：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 N2＋3Mg == Mg3N2 点燃 N2+3H NH3（工业合成氨） 高温、高压 催化剂 催化剂 △ 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑＋CaCl2+2H2O

33 硝酸的性质 无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶 ⑴硝酸酸性: HNO3 = H++NO3- ⑵强氧化性：
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ①金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质； ②Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。 4HNO3（浓） + C = CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O 2HNO3 + 3H2S = 2NO↑+ 4H2O+3S↓ △ ⑶不稳定性 4HNO3 == O2↑ +2H2O + 4NO2↑ △ 或光照

34 喷泉实验 （1）引发喷泉的原因：使烧瓶内外形成较大的压强差。
（2）实验成败的关键：a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。 （3）哪些组合适宜做喷泉实验？ （4）引发喷泉的操作？

35 化学实验 1、物质的分离与提纯 2、物质的检验 3、物质的量浓度溶液的配制 4、氯气的制备 5、钠与水的反应 6、Fe2+、Fe3+的检验
7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应 8、C与浓H2SO4、HNO3的反应 9、喷泉实验