电化学的解题思路 (2013年高考二轮专题复习) 温十一中 周丽佳.

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1 电化学的解题思路 (2013年高考二轮专题复习) 温十一中 周丽佳

2 这是2月份刚驶上温州街头的首批油电两用节能环保公交车。作为该车关键部件的镍氢电池，具有高比功率，可以进行大电流充放电的特点。不含重金属元素，不会污染环境，是目前混合动力汽车动力电池的最佳选择。

3 镍氢电池： 镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍铜电池。镍氢电池的电解液采用30%的氢氧化钾溶液，总反应式是：H2+2NiO(OH) Ni(OH)2 。

4 2013年电化学考试说明 1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工作原理。
2、理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

5 电化学考点剖析： 考点一：电极的判断 考点二：特殊现象的考察（质量变化、气体产生、颜色变化等） 考点三：判断电子、电流、离子的移动方向
考点四：基本原理考查（氧化剂、氧化反应、被氧化等） 考点五：转移电子数的计算 考点六：判断电极方程式正误（反应物、生成物、电解质、得失电子情况）

6 一、电化学的工作原理 电解池阴、阳两极的放电顺序：
阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。

7 例题： 镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍铜电池。镍氢电池的电解液采用30%的氢氧化钾溶液，总反应式是：H2+2NiO(OH) Ni(OH)2 。 根据上述信息回答下列问题： 1、电池放电时， 元素被氧化 ，负极是 ，电解质溶液中，K+向 极迁移，电池负极周围溶液的pH （填增大、不变或减小）； 2、充电时，阴极发生的电极反应式为 ，当标准状况下，阴极生成气体2.24L时，电路中转移电子 mol。 氢 H2 正 减小 2H2O＋2e－＝2OH―＋H2↑ 0.2 问题2：分析解题思路： a、确定 类型； b、判断 类型，确定电解质溶液中 的移动方向。 c、书写 ； 电化学装置 电极 阴阳离子 总反应式、电极方程式 （常规法：1、先写简单反应式；2、再用加减法得出其它反应式。）

8 走近高考 (2012浙江理综10) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为： 2H2O＋2e－＝2OH―＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐 由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡 2　　　＋2H＋　　　　　　　　　＋H2O向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO4＋4H2O＝2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d， 则此时铬酸钾的转化率为α＝１－ｄ／２

9 √ √ 走近高考 (2012浙江理综10改编) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 1、该装置为 池。
1、该装置为 池。 2、其中惰性电极为 极， 不锈钢为 极。 3、阳极反应式为 ， 阴极反应式为 。 ４、判断下列说法是否正确： （１）阳极区Ｈ＋浓度增大，使平衡2　　　＋2H＋　　　　　　　　＋H2O向右移动。 （２）该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO4＋4H2O＝2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ ５、电解前，阳极液中含ｎmolK2CrO4 ，其中Ｋ物质的 量　　mol ，Cr物质的量　　mol ；若电解后，阳极液中Ｋ与Cr物质的量之比为ｄ，则此时阳极液中Cr物质的量　　mol，Ｋ物质的量为　　 mol，减少了　　　　　 mol，铬酸钾消耗的物质的量为　　　　 mol，铬酸钾的转化率为　　　　。 电解池 阳 阴 2H2O-4e－＝4H+＋O2↑ 2H2O＋2e－＝2OH―＋H2↑ √ √ ２ｎ ｎ ｎ ｄｎ ２ｎ－ｄｎ ２ｎ－ｄｎ ２－ｄ

10 Ｄ 走近高考（还原现场） (2012浙江理综10) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为： 2H2O＋2e－＝2OH―＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐 由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡 2　　　＋2H＋　　　　　　　　　＋H2O向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO4＋4H2O＝2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d， 则此时铬酸钾的转化率为α＝１－ｄ／２ Ｄ

11 走近高考 （2011浙江理综10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 B A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电 极反应为：O2＋2H2O＋4e－ OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－ Cu2＋ 要求：请参照上一题的解题方法，按电化学的解题思路，写出该题 的解题步骤。

12 总结： 抓住核心问题 理顺解题思路 考什么？ 1、知识点之间的递进关系 2、合理的解题步骤。

13 D 练习1 （2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

14 练习2 (2010浙江理综,9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为: 2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是 A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe C.负极的电极反应式为:Al-3e-=Al3+ D.充电时，阴极发生的电极反应式为: Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS B

15 练习3 A

16 谢 谢 ！