課程名稱：原子的結構 編授教師：中興國中 楊秉鈞.

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1 課程名稱：原子的結構 編授教師：中興國中 楊秉鈞

2 德莫克利特的原子觀

3 道耳吞的原子觀

4 英國 湯木生 發現電子 湯木生 Joseph John Thomson 西元1856 － 1940  獲西元 1906年諾貝爾物理獎

5 湯木生 布丁原子模型 X  湯木生的 [布丁原子模型 ] 1.原子內含有帶 的電子 2.電子 於原子內  負電 平均散佈
高壓 放電管  湯木生的 [布丁原子模型 ] 原子內含有帶 的電子 電子 於原子內  負電 X 平均散佈 推翻『原子不可分割』理論

6 湯木生的原子觀

7 紐西蘭 拉賽福 發現原子核及質子 拉塞福 Ernest Rutherford 西元1871－1937 （湯木生的學生）
 獲西元 1908年 諾貝爾物理獎

8 拉塞福 α粒子散射實驗 金箔 移動式螢光幕 α放射性粒子源 α粒子 撞擊後散射的 α粒子 顯微鏡 ( 架於圓形軌道上 )

9 英國 查兌克 發現中子 查兌克 James Chadwick 西元1891 － 1974  獲西元 1935年諾貝爾物理獎

10 現今原子模型圖說 電子 (帶負電) 原子核 (帶正電)

11 現今的原子模型  現今的原子模型 1.原子構造：由 與核外的 組成的 2.原子的大小： 運動的範圍視為原子的大小 3.原子核：
 現今的原子模型 1.原子構造：由 與核外的 組成的 2.原子的大小： 運動的範圍視為原子的大小 3.原子核：  帶 電，位居原子 ，電子受核吸引環繞運動  由帶 電的 與不帶電的 組成。 4.核外電子：帶 電，在核外圍，受到核吸引繞核運動 5.原子為電中性 原子核 電子 電子 正 中心 正 質子 中子 負

12 Na 鈉原子模型動畫 資料來源：

13 粒子質量關係 質子1 個 中子1 個 電子1.84x103個 1.673x10-24g 1.675x10-24g
質子的質量≒中子的質量 質子的質量≒電子的質量×1840 原子的質量≒原子核的質量

14 棒球場中的硬幣

15 中性原子(電子、質子、中子)概述 ＝ ＜ ＝ ＝ 粒子名稱 電子 e 質子 p 中子 n 發現先後 發現者 分佈位置 粒子數目 質量大小
電性關係 電量大小 最先 次之 最後 湯木生 拉塞福 查兌克 核外 原子核內 ＝ X 個 X 個 不一定 ＜ ＝ m 公克 m 公克 負電 正電 不帶電 ＝

16 中性原子的電中性推想 幣值就是電量 Q＝1.6 X 10－19 庫倫 甲 乙 （媒體欣賞）
10 元 幣值就是電量 Q＝1.6 X 10－19 庫倫 若每個硬幣的幣值是＄ 10 元 已知甲、乙兩堆錢總數相同，請問甲、乙的錢幣數目何者為多？ 甲 乙

17 再論原子模型 質子 中子 電子 質子 電子繞核運動

18 原子序 質子數  原子序：原子核內的 又稱為原子序  可依原子序判斷元素的種類。  質子數相同的原子就是同一種原子  質子數不同就是不同元素，性質自然相異  原子序【可查週期表】＝質子數＝電子數 週期表摘錄

19 質量數與同位素  質量數＝ ＋  決定原子質量 ∵ 原子的質量  幾乎集中在原子核（質子及中子）  原子的質量  質子與中子的質量之總和 質子數 中子數 質子數 中子數  同位素： 相同，但 不同的原子  表示法如下： 中子數 8 中子數 9 中子數 10 eg.這些中子數不同的氧原子雖化學性質相似，但原子質量卻 不相同。

20 現代科學對道耳吞原子說的修正  1.一切物質是由原子組成，原子不可再分割  修正為：  許多物質以 狀態存在，少數以原子狀態存在  原子可分割為其他粒子（ 、 、 ） 相同元素的原子，其原子質量與大小均相同；不 同元素的 原子其質量與大小均不同  修正為：  同一元素可能有不同質量  不同的元素質量可能相同 分子 質子 中子 電子 【 同位素 】

21 原子圖說範例 元素名 元素符號 原子序 質子數 中子數 電子數 質量數 氫 H 1 碳 C 6 鋁 Al 14 27 6 6 12 13
1 6 6 6 12 6 12 13 13 13 13 13 27

22 課程結束