实验一 溶液的配制.

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1 实验一 溶液的配制

2 一、 实验目的 1、掌握常见溶液浓度的计算和配制方法。 2、掌握移液管、容量瓶的使用方法。 3、熟悉天平、量筒的使用方法。

3 实验原理 配制溶液的一般操作程序有以下几步。 1、计算 根据所配制溶液的浓度和体积，计算出所需固体试剂的质量或液体试剂的体积。
1、计算 根据所配制溶液的浓度和体积，计算出所需固体试剂的质量或液体试剂的体积。 2、称量或量取 用天平称取所需固体试剂，用量筒或移液管量取所需液体试剂。 注：配制浓度准确度要求高，应用分析天平、移液管、容量瓶等仪器来配置；准确度要求不高可使用台秤、量筒等仪器。

4 4、定容转移 待溶液接近室温后，转移至量筒或容量瓶中。
3、溶解和稀释 将固体试剂放在烧杯中，用适量的溶剂溶解，液体试剂若稀释时放热或吸热，也需在烧杯中稀释。 4、定容转移 待溶液接近室温后，转移至量筒或容量瓶中。 5、定容 向量筒或容量瓶中加溶剂至指定刻度。 6、混匀 量筒中的溶液用细而长的玻璃棒搅拌混匀；容量瓶需倒转数次，摇匀。 7、回收 所配置溶液应放入指定试剂瓶中存放。易发生氧化还原反应或见光受热易分解的物质应存放在棕色瓶中。

5 认真观察、仔细分析和讨论、体验过程，思考实验步骤、注意因果关系

6 三 实验用品 药品： 氯化钠 氢氧化钠 浓硫酸 蒸馏水 器材：
三 实验用品 药品： 氯化钠 氢氧化钠 浓硫酸 蒸馏水 器材： 台秤 称量纸 量筒（100ml） 玻棒 烧杯（ 100ml ） 移液管（10ml） 容量瓶（50ml ） 滴管 吸耳球

7 四 操作步骤 （一） 配制质量浓度为9.0g/l的生理盐水100ml。 1、 计算配制100ml生理盐水需要NaCL多少克。
四 操作步骤 （一） 配制质量浓度为9.0g/l的生理盐水100ml。 1、 计算配制100ml生理盐水需要NaCL多少克。 2、在台秤上用称量纸称取所需NaCL NaCL的质量。 3、将称取的NaCL置于100ml洁净的烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌使其完全融解。 4、将烧杯中的溶液转移至100ml量筒中，用少量蒸馏水淋洗烧杯2~3次，洗液都倒入量筒中。 5、向量筒中加入蒸馏水至100ml刻度线。 6、用玻棒搅拌，使之混合均匀。 7、将所配NaCL溶液倒入指定回收瓶中。

8 （二）由浓盐酸配制稀盐酸 1 计算配制50ml 0.4mol/L HCL 溶液所需浓HCL (百分比浓度为85%，摩尔体积为4mol/L)的体积。 2 在一洁净的50ml烧杯中加入约20ml蒸馏水，用刻度移液管取浓 HCL后， HCL 沿烧杯内壁慢慢放入水中，并不断搅拌。 3 将小烧杯中的溶液转移至50ml容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2次，洗液全部转移容量瓶中。 4 加蒸馏水至50ml标线（加蒸馏水到接近标线时，用干净滴管一滴滴加水至标线，盖上瓶塞，用左手顶住瓶塞，右手握住底部，上下倒转振荡多次，充分混合均匀既得。 5 将所配制溶液倒入指定试剂瓶中。

9 （3）配制2mol/lNaOH溶液50ml 1 、计算需要固体NaOH多少克。 2 、先在台秤上称出一洁净干燥的小烧杯的重量，记录砝码及游码总克数，在此基础上，添加所需NaOH的克数。在小烧杯中放入NaOH固体至天平平衡。 3、在小烧杯中加入约20ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH全部溶解。 4、冷却至接近室温，将小烧杯中的溶液转移至50ml量筒中，又用少量蒸馏水洗涤烧杯2次，洗液全部倒入量筒中。 5、加蒸馏水至50ml刻度线。 6 、用玻璃棒搅拌，混匀。 7、 将所配制溶液倒入指定试剂瓶中。

10 五、思考题 1、为什么不能在量筒或容量瓶中直接溶解固体试剂？ 2、用浓硫酸溶液配制稀硫酸溶液时应注意什么？
3、配制生理盐水时，若用台秤称取NaCL，而用容量瓶定容，此操作是否正确?为什么？