第2课时　离子反应及其发生的条件.

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1 第2课时　离子反应及其发生的条件

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3 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 和Ba2+之间的反应。
自主阅读 自主检测 一、离子反应 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 和Ba2+之间的反应。 2.离子反应的表示方法——离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤:

4 如H++OH- H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
自主阅读 自主检测 (3)意义: ①表示某一个具体的化学反应。 ②表示同一类型的离子反应。 如H++OH H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

5 条件—生成沉淀、生成水、放出气体—三个条件具备其一即可
自主阅读 自主检测 二、离子反应发生的条件 1.实验探究 2.离子反应发生条件 电解质在水溶液中相互交换离子的反应。 条件—生成沉淀、生成水、放出气体—三个条件具备其一即可

6 解析:A中碳酸钡不能拆写成 和Ba2+;C中电荷不守恒;D中违背客观事实。 答案:B
自主阅读 自主检测 1.下列离子方程式书写正确的是(　　) 解析:A中碳酸钡不能拆写成 和Ba2+;C中电荷不守恒;D中违背客观事实。 答案:B

7 2.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( ) A.澄清石灰水和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和醋酸混合
自主阅读 自主检测 2.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是(　　) A.澄清石灰水和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和醋酸混合 C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D.氯化钠溶液和蔗糖水混合

8 自主阅读 自主检测 解析:首先考虑能生成难溶物、气体或水,才能发生离子反应;其次,若产物中含有气体、难溶物,因它们脱离溶液,会使溶液的质量减小,不符合题意。A项中生成水,发生了离子反应,但溶液质量不变,符合题意;B项中 与酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中 与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,使溶液质量减小,不符合题意;D项中氯化钠与蔗糖不反应。 答案:A

9 上述实验有何现象?说明了什么?如何用离子方程式表示该反应?
重难点一 重难点二 情境导入 知识点拨 典例引领 离子反应及其表示方法  现有如下实验: 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的研究 讨论探究  上述实验有何现象?说明了什么?如何用离子方程式表示该反应?

10 重难点一 重难点二 情境导入 知识点拨 典例引领 探究提示:溶液中红色逐渐消失,产生白色沉淀,电流表指针由大变小,再变大;说明了钡离子与硫酸根离子反应生成了硫酸钡沉淀,氢离子与氢氧根离子发生反应生成了水;用离子方程式可表示为

11 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
重难点一 重难点二 情境导入 知识点拨 典例引领 书写离子方程式时电解质的拆分原则 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 (2)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓号),如石灰水和石灰乳,石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 (3)氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标↑号)和H2O。 (4)固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应;浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。 (5)多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写,如NaHCO3不能拆写成

12 (2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应: ; (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应: 。
重难点一 重难点二 情境导入 知识点拨 典例引领 例题写出下列反应的离子方程式。 (1)KOH溶液和HCl溶液反应: 　;  (2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应: 　;  (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应: 　。  解析:离子方程式的书写,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意易溶易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH,钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。

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15 重难点一 重难点二 情境导入 知识点拨 典例引领 成功体验　铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) 

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17 查阅教材附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温),探究以下问题: 讨论探究
重难点一 重难点二 情境导入 知识点拨 典例引领 离子共存  酸、碱、盐溶解性表⇒离子能否大量共存 查阅教材附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温),探究以下问题: 讨论探究  (1)思考: 与H+(足量)、Ca2+、Na+、K+、OH-、 中哪些离子能发生化学反应?试写出相关反应的离子方程式。 (2)溶解性表中离子间互相结合生成的微溶性物质有哪些?

18 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存: ①生成难溶性的盐:Ca2+与 ,Ag+与Cl-等。
重难点一 重难点二 情境导入 知识点拨 典例引领 离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存: ①生成难溶性的盐:Ca2+与 ,Ag+与Cl-等。 ②生成难溶性的碱:OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等。 (2)生成气体的离子不能大量共存: (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存: H+与OH-等。

19 例题导学号98980036下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
重难点一 重难点二 情境导入 知识点拨 典例引领 例题导学号 下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是(　　)

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22 成功体验 某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )
重难点一 重难点二 情境导入 知识点拨 典例引领 成功体验　某无色溶液中,可大量共存的离子组是(　　)  解析:B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与 不能大量共存;D项,Mg2+与OH-不能大量共存。 答案:A

23 1.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是( ) A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl溶液+AgNO3溶液 C.C+O2
1.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是(　　) A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl溶液+AgNO3溶液 C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液 解析:A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有可拆写出的离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是电解质在溶液中进行的反应,故不属于离子反应。 答案:C

24 2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

25 3.下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是( ) A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3
3.下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是(　　) A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3 B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3 C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4 D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4

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27 4.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是 ( ) A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
4.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是 (　　) A.Cu(OH)2+HCl　Cu(OH)2+CH3COOH B.CaCO3+H2SO4　Na2CO3+HCl C.H2SO4+NaOH　H2SO4+Ba(OH)2 D.BaCl2+H2SO4　Ba(OH)2+Na2SO4

28 5.导学号98980037(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象: ,离子方程式: 。
5.导学号 (1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象:　　　　　　　　　　　,离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象:　　　　　　　　　　　　　,离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)稀硝酸与KOH溶液混合,现象:　　　　　　　　　　,离子方程式:　。  (4)上述三个反应均属于　　　　　　反应(填基本反应类型),反应发生条件的不同点是第一个生成　　　　,第二个生成　　　　　　　　,第三个生成　　　;相同点是　　　　　　　　　　　　　　　。 

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