第三节 盐类的水解 珲春二中 李英福.

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1 第三节 盐类的水解 珲春二中 李英福

2 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应） 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 强酸 强碱 酸 碱 弱酸 弱碱 1、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐 生成的盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐

3 小结 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 酸性 中性 碱性 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论 练习: 判断下列物质水溶液的酸碱性:
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论 练习: 判断下列物质水溶液的酸碱性: AlCl K2SO Fe2(SO4)3 NaClO

4 H2O H+ + OH– 纯水中： 分析后，填写书 P55 表格 一.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ 分析后，填写书 P55 表格

5 盐类的水解 2、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 盐 + 水 酸 + 碱 3、盐类水解 1、盐类水解的概念：
盐 + 水 酸 + 碱 3、盐类水解 1、盐类水解的概念： 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱)

6 C 2、水解的条件： 3、水解的实质： 4.对水电离平衡的影响： 促进水的电离 练习 盐易溶，有弱离子。
盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质； 4.对水电离平衡的影响： 促进水的电离 练习 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 （5）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 C

7 盐 + 水 酸 + 碱 5、水解的特点： ⑴ 可逆 (△H＞0) ⑵ 吸热 ⑶ 一般很微弱 Al3+ + 3H2O
盐 + 水 酸 + 碱 中和 (△H＞0) ⑵ 吸热 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”。 ⑶ 一般很微弱 NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+ Al3+ + 3H2O Al(OH) H+

8 6、水解的规律： 记住啦！ ⑴ 有弱才水解；无弱不水解 ⑵ 谁弱谁水解 ；越弱越水解； ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。 练习
常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液 ①Na2CO3 ②NaClO ③CH3COONa pH由大到小的顺序是 如：（已知 酸性：HAc < HF）相同条件下，水解程度： NaAc > NaF 水溶液的碱性： NaAc > NaF ②①③

9 D A A 大于2 B 小于2 C 等于2 D 无法确定 1. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
混合后，溶液的酸碱性是（ ） D A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 2. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）。 A A 大于2 B 小于2 C 等于 D 无法确定

10 3.将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3②H2SO4 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl _________________
②⑥⑤⑦④①③

11 *多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： > < ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
① HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ② HCO3 – + H2O CO32– + H3O + > 程度： ① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 性 碱 ⑵ NaHSO3 ① HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ② HSO3 – + H2O SO32– + H3O + < 程度： ① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 性 酸

12 < > > < 二、盐类水解平衡影响因素 1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解）
在一定条件下，当盐类的水解速率等于 中和速率时，达到水解平衡。 （动态平衡） 1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解） ① 不同弱酸对应的盐 > 碱 性 NaClO (aq) CH3COONa (aq) < 对应的酸 HClO CH3COONa ② 不同弱碱对应的盐 < 酸 性 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) > 对应的碱 Mg(OH) Al(OH)3

13 > > < 1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解） ③ 同一弱酸对应的盐 碱 性
碱 性 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) < 对应的酸 HCO3– H2CO3 > ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度

14 思考 HCl 2、外因： ① 温度： 升温，促进水解。 加水稀释，促进水解。 ② 浓度： 抑制 ③ 加酸： 弱碱阳离子的水解。 促进
弱酸根离子的水解。 促进 促进 ④ 加碱： 弱碱阳离子的水解。 抑制 弱酸根离子的水解。 配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ H2SO4？ 思考 Fe H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl 加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。

15 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) 对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 方向 pH
改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升温 加H2O 加醋酸 加 醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH

16 思考： 1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？ 4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？

17 三。应用 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用