盐 类 的 水 解.

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1 盐 类 的 水 解

2 油条的制作秘诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，试猜想一下加入这些物质的作用是什么？
油条中空，松，脆

3 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应） 探究二：对盐类重新分类 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3

4 活动与探究 NH4Cl溶液为什么显酸性？ 1. NH4Cl溶液中可能有哪些粒子？ 2. 哪些粒子可能相互作用？

5 + NH4Cl = NH4+ + Cl- NH4Cl溶液 C(OH-) < C(H+) 酸性
水的电离平衡向右移动 H2O OH H+ + NH3·H2O NH4Cl = NH Cl- 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) < C(H+) 反应方程式： NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl NH4++ H2O NH3·H2O + H+

6 类比分析 试分析CH3COONa溶液为什么显酸性原因。

7 + H2O H + + OH - CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COOH C(H+) < C(OH-) 碱性
离子反应方程式： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

8 二：探寻盐溶液酸碱性的原因 1.盐类水解的定义： H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳… H2O H OH - 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 CH3COONa = Na+ + CH3COO- 弱酸或弱碱 NH4Cl = Cl- + NH4+ 定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。

9 1.强酸强碱盐 NaCl KNO3 问：氯化钠、硝酸钾溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ KNO3 == K+ + NO3- H2O OH- + H+ NaCl == Na+ + Cl- H2O OH- + H+ 结论：对水的电离平衡无影响 强酸强碱盐溶液显中性

10 结论：促进水的电离，强碱弱酸盐溶液显碱性
Na2CO3 2.强碱弱酸盐 问：醋酸钠、碳酸钠溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ Na2CO3 == 2Na+ + CO32- H2O OH- + H+ HCO3- ＋ C(OH-)增大 结论：促进水的电离，强碱弱酸盐溶液显碱性

11 3.强酸弱碱盐 Al2 (SO4) 3 ＋ 结论：促进水的电离 强酸弱碱盐溶液显酸性 Al2(SO4)3＝ 2Al 3 ＋ ＋ 3SO42－
6H2O OH- ＋ 6H＋ ＋ 2Al(OH)3 C(H+)增大 结论：促进水的电离 强酸弱碱盐溶液显酸性

12 4.弱酸弱碱盐 CH3COONH4 问： 醋酸铵溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ CH3COONH4 ＝ NH4＋ ＋ CH3COO － H2O OH- ＋ H＋ ＋ CH3COOH NH3.H2O 结论：促进水的电离 弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析

13 水解规律 有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性 探究一：盐溶液的酸碱性 ＞7 ＞7 强酸强碱 盐
有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa Al2(SO4)3 酸碱性 pH值 盐的 类型 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 =7 ＜7 =7 ＞7 ＜7 ＞7 强酸强碱 盐 强碱弱酸 盐 强碱弱酸 盐 强酸弱碱 盐 强酸强碱 盐 强酸弱碱 盐

14 盐类水解方程式的书写 1、一般模式： （1）用化学方程式表示： 盐+水 酸+碱 （2）用离子方程式表示：
盐+水 酸+碱 （2）用离子方程式表示： 盐中弱酸(或弱碱)根的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)

15 归纳总结 注意： ①多元弱酸盐分步水解，第一步为主; 如Na2CO3的水解： 第一步： CO32－+ H2O HCO3－ + OH－
第二步： HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ （这步水解程度小，不会放出CO2）

16 归纳总结 注意： Al3+＋3H2O 2Al(OH)3 ＋3H+ ②多元弱碱盐的水解也是分步进行的，中学阶段水解方程式可一步写。
如Al2(SO4) 3的水解： Al3+＋3H2O Al(OH)3 ＋3H+ （水解程度小，不会产生Al(OH)3的沉淀）

17 注意事项： 盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。 一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。

18 你知道了吗？ Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 油条胀大膨松的原理
NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑

19 小贴士： 人体内铝元素过量能使脑神经发生退行性病变，记忆力和思维能力下降。所以大家要少摄入含铝元素的食物。

20 试一试 判断下列盐对应的盐溶液的酸碱性，能水解的写出其水解的离子方程式 （1）FeCl3 （2） NaHCO3（3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KCl （6）Al2(SO4)3

21 练一练 课题检测 1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） B A) NH B) SO42_ C) Al D) F_ 3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ） A A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3 4. 下列溶液pH小于7的是（ ） B A、溴化钾 B、 硫酸铜 C、硫化钠 D、 硝酸钡

22 A 5：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4++H2O NH３·H2O+H+
5：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4++H2O NH３·H2O+H+   B. S2-+2H2O H2S+2OH-   C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ A S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只写S2-+H2O HS-+OH-

23 思 考 CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？ 布置作业