第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第一课时 高二化学组：邢辉.

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1 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第一课时 高二化学组：邢辉

2 [教学目标定位] 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。

3 ｛ 复习回顾： 一、电解质溶液的酸碱性由什么决定？ 二、实验室里，如何测定溶液的酸碱性？
C(H+) ＞ C(OH-) 酸性 答：由溶液中C(H+) 和C(OH-)的相对大小 决定 ｛ C(H+) < C(OH-) 碱性 C(H+) = C(OH-) 中性 二、实验室里，如何测定溶液的酸碱性？ 1、酸碱指示剂法（定性） 2、pH试纸或pH计测溶液pH法（定量）

4 我们知道，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液呢？它们的酸碱性会如何呢？

5 一、探究盐溶液的酸碱性 中性 酸性 中性 碱性 酸性 碱性 被测物 酸碱性 NaCl溶液 Al2(SO4)3溶液 KNO3溶液
CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 中性 酸性 中性 碱性 酸性 碱性 用pH试纸检验以上溶液的酸碱性

6 探究问题1： 盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系 盐溶液 组成分类 酸碱性 强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
NaCl溶液 KNO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性 规律：谁强显谁性，两强显中性

7 探究问题2： 按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 中性 碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 酸性 强酸强碱盐 盐溶液
√ CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 √ NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 √ NaCl溶液 KNO3溶液 碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 酸性 中性 强酸强碱盐

8 探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）： CH3COOH H2O H + + OH - +
CH3COONa = CH3COO- + Na+ 碱性 CH3COONa 溶液 CH3COOH CH3COO- + H + C(H+) < C(OH-) CH3COO-＋H2O CH3COOH + OH-

9 + 探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）： C(OH-) < C(H+) H2O OH- + H+
NH3·H2O NH4Cl = NH4+ + Cl- NH3·H2O NH4+ + OH - 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) < C(H+) NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

10 强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）： H2O OH H+ NaCl = Na+ + Cl- ∴c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性

11 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳… H2O H OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。

12 1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？
探究问题3： 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题： 1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？ 2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？

13 1. 盐类水解的条件、实质和规律 水解的条件： 在水溶液中、 易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 破坏了水的电离平衡,
(要生成弱电解质) 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 破坏了水的电离平衡, 使c(H+) ≠ c(OH-) 。 水解的实质： (促进水的电离) ※水解的规律： 有弱才水解， 谁弱谁水解 （重点） 谁强显谁性，两强显中性

14 酸 + 碱 盐 + 水 2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？ 盐 + 水 酸 + 碱 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 水解 水解 中和
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 水解 盐 + 水 酸 + 碱 中和 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 中和 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解

15 盐类水解离子方程式的书写方法思路（难点）
一、一般形式： 弱离子 + H 弱酸（弱碱）+OH-(H+) 二、方法要求： 盐类水解的特点：可逆、微弱。 1、判断：判断弱离子 2、规范：写“ ”，不标“↑ ”“↓ ” 三、两个原则： 1、多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主。 2、多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。

16 ｛ 练一练：书写下列物质水解的离子方程式，并指明溶液的酸碱性。 NaF、Na2CO3、 （NH4）2SO4、FeCl3
F– + H2O HF + OH– NaF： 碱性 NH H2O NH3·H2O + H+ （NH4）2SO4 ： 酸性 CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – (主) ｛ Na2CO3： 碱性 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – (次) Fe H2O Fe(OH) H+ FeCl3： 酸性

17 课堂演练： 1. 下列溶液PH小于7的是 2. 下列溶液由于水解液能使酚酞溶液显红色的是 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 2. 下列溶液由于水解液能使酚酞溶液显红色的是 A 、 KOH B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al D 、 F_

18 D 4、下列离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ） A. ClO－＋H2O == HClO＋OH－
4、下列离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ） A. ClO－＋H2O == HClO＋OH－ B. CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－ C. HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32- D . HS－＋H2O H2S＋OH－ D

19 学习小结 小结：

20 课后探究： 2、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？
1、盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？ 2、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？