专题2：第二单元 课题3：离子反应 桐乡高级中学 张锦松.

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1 专题2：第二单元 课题3：离子反应 桐乡高级中学 张锦松

2 一、电解质与非电解质 1：下列物质 ①铜 ②Al2O3 ③SO3 ④H2SO4 ⑤石灰水 ⑥NaHSO4 ⑦蔗糖 ⑧H2O中:
（1）能导电的( )，属于电解质( )； （2）铜、石灰水能导电，它们是电解质吗？ （3）哪几类物质属于电解质？

3 1：下列物质 ①铜 ②Al2O3 ③SO3 ④H2SO4 ⑤石灰水 ⑥NaHSO4 ⑦蔗糖 ⑧H2O 中:
（4）哪类物质在水溶液和熔化状态均导电？ （5）CO2、SO2、SO3的水溶液能导电，它们是电解质吗？ （6）电解质导电的本质是什么？ （7）写出④⑤⑥在水中的电离方程式。

4 （1）醋酸、氨水的导电性比盐酸等物质要弱，说明了什么？ （2）强、弱电解质有什么本质不同？
二、强电解质与弱电解质 2、观察“实验1-1”中有关现象，思考： （1）醋酸、氨水的导电性比盐酸等物质要弱，说明了什么？ （2）强、弱电解质有什么本质不同？ （3）如何用结构知识解释食盐、HAc的不同电离过程？

5 一部分电离 全部电离 写“ ”号 离子、水分子 溶质分子 离子、水分子 强电解质 弱电解质 电离程度 电离方程式 溶液中存在 的粒子
写“ ”号 写“ ”号 离子、水分子 溶质分子 离子、水分子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物

6 是强电解质 强酸: HClO4、HI、HNO3、HBr、HCl、 H2SO4 KOH、Ba(OH)2、NaOH、 Ca(OH)2(aq)，
2、判断 强酸: HClO4、HI、HNO3、HBr、HCl、 H2SO4 KOH、Ba(OH)2、NaOH、 Ca(OH)2(aq)， 强碱: 多数盐: BaSO4等盐称为不溶性的强电解质。 活泼金属氧化物: Na2O、CaO、Al2O3等 是强电解质

7 是弱电解质 2、判断 H3PO4 、H2SO3 、HF 、H3COOH H2CO3、H2S、HClO、 H4SiO4， 弱酸: 弱碱:
NH3•H2O和不溶性碱 个别盐: PbAc2等称为可溶性的弱电解质 水 是弱电解质

8 4、写出下列物质溶于水中时的电离方程式： （1）H2SO (2)H2SO3 （3）Ba(OH) (4)NH3•H2O (5) NaHSO (6) NaHCO3

9 2、观察“实验1-1”中有关现象，思考： （4）若在醋酸中加入NaOH，溶液导电性有什么变化？如何解释？加入氨水呢？ （5）溶液导电性强弱与哪些因素有关？ （6）强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强吗？ 导电性强弱 决定于 离子浓度 =电解质浓度×电离程度

10 3.把少量烧碱分别加入下列相同浓度的溶液中,溶液的导电性有明显变化的是( )
（A）盐酸 （B）醋酸 （C）硫酸铜 (D）硫酸钠

11 1、书写步骤： 一写：写出配平的化学方程式。 二拆：把易溶且是强电解质拆写成离子。 三消：消去方程式两边不参加反应的离子。 四查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和 电荷守恒。 例： （1）氢氧化铁溶于盐酸 （2）在铝片上涂一层硝酸汞溶液 （3）过量二氧化碳和澄清石灰水反应

12 (1)铁与稀硫酸:Fe+2H+=Fe3++H2↑ (2)氢氧化铜与稀硫酸:OH-+H+=H2O (3)氢氧化钡与稀硫酸:
4、下列离子方程式是否正确? (1)铁与稀硫酸:Fe+2H+=Fe3++H2↑ (2)氢氧化铜与稀硫酸:OH-+H+=H2O (3)氢氧化钡与稀硫酸: Ba2++SO42-=BaSO4↓ (4)氯化镁与氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (5)碳酸钡与醋酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O

13 (6)少量二氧化碳通入澄清石灰水中： CO2+2OH-=CO32- (7)二氧化碳通入澄清石灰水中直到过量：CO2+Ca2++2OH-=Ca(HCO3)2↓ (8)硫酸氢钠与氢氧化钡溶液，反应后呈中性：Ba2++OH-+H++SO42+=BaSO4↓+H2O

14 六、书写离子方程式要注意的几点 1、强酸、强碱、可溶盐必须拆写成离子； 单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、沉淀、 气体、非电解质仍写化学式。 2、微溶物（如氢氧化钙）：若是澄清溶液写 离子，若是悬浊液写化学式，若是生成物 一律视为沉淀。 3、多元弱酸氢根离子（HCO3-、HSO3-、 HS-等）不能再拆；只有HSO4-可写成H+ 和SO42-。

15 4、不在溶液中进行的离子反应，一般不用离子
方程式表示 5、注意浓酸中水的含量： 浓H2SO4（浓度98%）不写离子， 浓HCl(浓度36%）、浓HNO3（浓度 69%）要写离子。

16 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐易溶； （2）盐酸盐中除AgCl不溶外，其余都溶； （3）硫酸盐除钡钙铅银不（微）溶外，其余都溶；
6、常见盐的溶解性规律: （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐易溶； （2）盐酸盐中除AgCl不溶外，其余都溶； （3）硫酸盐除钡钙铅银不（微）溶外，其余都溶； （4）碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐等除钾盐 钠盐铵盐氢盐（磷酸二氢盐）可溶外，其余都不溶。

17 1、离子反应发生的条件与规律 （1）生成难溶（微溶）的物质 （2）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水） （3）生成挥发性的物质 （4）发生氧化还原反应： 如S2-， I-，Fe2+，SO32- 分别与 MnO4- ，Cr2O72-，ClO- ，Fe3+不共存 （ Fe2+ 、Fe3+可共存 ）， H+、 NO3-、 Fe2+不共存， H+、 S2-、SO32-不共存。

18 3、熟记四种离子的颜色： Fe3+（黄棕）、Fe2+（浅绿） Cu2+（蓝）、MnO4-（紫红）

19 (2)当溶液中存在OH-时，不能大量共存的离子是 。
5、某溶液中可能含下列离子： Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、SiO32-、NH4+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-等。 (1)当溶液中存在H+时，不能大量共存的离子是 。 (2)当溶液中存在OH-时，不能大量共存的离子是 。

20 5、某溶液中可能含下列离子： Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、SiO32-、NH4+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-等。 (3) 等离子既能 与酸（H+）又能与碱（OH-）反应。

21 1、下列物质中：①氢氧化钠固体 ②硫酸钡 ③冰醋酸 ④干冰 ⑤石灰水 ⑥Cl2
(1)能导电的是( ) (2)属于非电解质的是（ ） (3)属于强电解质的是（ ） (4)既不是电解质，也不是非电解质的（ ） (5)在水溶液和熔化状态下均能导电的（ ） ⑤ ④ ①② ⑤⑥ ①

22 1．(2017年浙江4月学考)下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾ === HCO3(ˉ) B．金属钠和水反应2Na＋2H2O === 2Na+＋2OH－＋H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2 === 2Fe3+＋O2↑＋2H+ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O === BaSO4↓＋2H+

23 2、　在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．HCO3－、H＋、NO3－、Na＋ B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO42－ D．NH4＋、K＋、Br－、NO3－

24 3．某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。 ②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。 ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。 据此，该同学得到的结论正确的是(　　) A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4＋)＝0.2 mol·L－1 B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3 C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4 mol·L－1 D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证

25 2、写出离子方程式: (1)在盐酸中加氨水 (2)碳酸钡溶于盐酸 (3)铝与硝酸汞溶液 (4)碳酸氢钠与盐酸混合 (5)硫酸铜与氢氧化钡溶液

26 四、离子反应 1、概念：有离子参加或生成的反应（有电解质参加的反应）。 电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应 2、特点 （反应方向）：离子浓度能减小的方向 （反应速率） ：快，几乎瞬间完成 3、类型 和条件： （1）离子互换反应：必须满足复分解反应发生的条件 （2）有离子参加的氧还反应：必须满足强弱规律 4、表示：

27 五、离子方程式 1、概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2、意义：能表示所有同一类型的离子反应 3、书写方法：一写二拆三消四查（原子个数、电荷总数守恒）

28 六、书写离子方程式要注意的几点 1、强酸、强碱、可溶盐必须拆写成离子；单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、沉淀、气体、非电解质仍写化学式。 2、微溶物（如氢氧化钙）：若是澄清溶液写离子，若是悬浮液写化学式，若是生成物一律视为沉淀。

29 3、多元弱酸氢根离子（如HCO3-），不能再拆（只有HSO4-可写成H+和SO42-）
4、不在溶液中进行的离子反应，一般不用离子方程式表示 5、注意浓酸中水的含量：浓H2SO4（浓度98%）不写离子，浓盐酸（浓度36%）、浓硝酸（浓度69%）要写离子。

30 七、依量反应类离子方程式的书写 八、离子共存的判断 1、离子反应发生的条件 （1）生成沉淀（微溶）的物质 （2）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水） （3）生成挥发性的物质

31 （4）发生氧化还原反应：如S2-， I-，Fe2+，SO32- 分别与 MnO4- ，Cr2O72-，ClO- ，Fe3+不共存（ Fe2+ Fe3+可共存 ），H+、 NO3-、 Fe2+不共存，H+、 S2-、SO32-不 共存。 2、离子共存的条件：能够发生反应的离子不能共存，不能发生反应的离子才可以共存 3、熟记四种离子的颜色： Fe3+（黄棕）、Fe2+（浅绿） Cu2+（蓝）、MnO4-（紫红）

32 （1）样品中物质的量之比n(Na2CO3) : n(NaHCO3)= 。 （2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。
例1：【 】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表： （1）样品中物质的量之比n(Na2CO3) : n(NaHCO3)= 。 （2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。 实验序号 I II III IV 盐酸体积(mL) 30.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 ⑴ 2：1或2 （2分）⑵ 2.50mol/L （2分）