第三节　盐类的水解 黑龙江省龙江县第一中学 张桂萍.

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1 第三节　盐类的水解 黑龙江省龙江县第一中学 张桂萍

2 【课堂实验】 用pH试纸分别测定CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、 Na2CO3 ﹑ Al2(SO4)3、 KNO3
溶液的酸碱性,并将结果记录下来。

3 实验记录 >7 <7 ＝ 7 >7 <7 ＝ 7 溶液 pH值 碱性 酸性 中性 溶液 pH值 碱性 酸性 中性
CH3COONa NH4Cl NaCl pH值 溶液酸碱性 >7 <7 ＝ 7 碱性 酸性 中性 溶液 Na2CO3 Al2(SO4)3 KNO3 pH值 溶液酸碱性 >7 <7 ＝ 7 碱性 酸性 中性

4 根据形成盐的酸碱性的强弱，将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。
一、探究盐溶液的酸碱性 根据形成盐的酸碱性的强弱，将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 FeCl3 中性 碱性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 中性 碱性 酸性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐

5 盐溶液酸碱性与盐类型的关系 结论 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中 性 酸 性 碱 性
中　性 酸　性 碱　性 结论 盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。

6 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 大多数盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性； 纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。

7 对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因
c(H+) 和c(OH-)相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 NaCl 溶液 NH4Cl CH3COONa溶液 c(H+) =c(OH-) Na＋ Cl- H+ OH- H2O 无 c(H+) >c(OH-) NH4＋ Cl- H+ OH- H2O NH3·H2O 有NH3·H2O Na＋ CH3COO- OH - H+ H2O CH3COOH c(H+) <c(OH-) 有CH3COOH

8 溶液中c(H+)<c(OH-）,显碱性。
CH3COONa CH3COO- + Na+ 溶液中c(H+)<c(OH-）,显碱性。 本质是弱酸阴离子与水电离出的H＋作用生成弱电解质。 + H2O OH- H+ + CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

9 NH4Cl NH4+ + Cl- 溶液中c(H+)>c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。 + H2O OH- + H+ NH3·H2O NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ +H2O NH3·H2O + H+

10 ⇌ H2O H+ + OH- 结论：有弱离子的盐才能水解 NaCl Na+ + Cl-
强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应，溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。 ⇌ H2O H+ + OH- 结论：有弱离子的盐才能水解

11 盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。 ⒉盐类水解的本质：
⒈盐类水解定义： 　　盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。 ⒉盐类水解的本质： 　　盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。 ⒊盐类水解的特点： 　　水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、动态平衡。 4.盐类水解的条件： ①盐必须溶于水 ②盐中必须有弱离子

12 小结 水解规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 不溶不水解 谁强显谁性 同强显中性

13 1、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（ ）
A、盐的电离平衡被破坏； B、水的电离平衡被破坏； C、没有中和反应发生；D、溶液的PH一定大； 2、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（ ） A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定 B D

14 3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________
练习： 3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3·H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①

15 家庭小实验 用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性。