2012届高中化学第二轮复习 无机推断 主题 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰.

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1 2012届高中化学第二轮复习 无机推断 主题 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰

2 一、物质颜色 1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）； 红磷（暗红色固体）；
液溴（深红棕色）； Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu（紫红色固体）； 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色)； 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。

3 2．紫色： 3．橙色： 石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体（紫黑色）
钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色： 溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）

4 4．黄色： AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）； Na2O2（淡黄色固体）； S（淡黄色固体）；
碘酒（黄褐色）；久置的KI溶液被氧化为I2； TNT（淡黄色针状）； 工业浓盐酸（黄色,含有Fe3+）； Fe3+的水溶液（黄色）； 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 浓硝酸（黄色,溶有分解生成的NO2）；

5 FeCl3固体（棕黄色）； CuCl2固体（棕色）； Ag2O固体（棕黑色）。
5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色）； Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO4·7H2O（绿色）； K2MnO4（绿色）； Cl2、氯水（黄绿色）； F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； 6．棕色： FeCl3固体（棕黄色）； CuCl2固体（棕色）； Ag2O固体（棕黑色）。

6 7．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）；
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）； 淀粉遇I2变蓝色； Co2O3（蓝色）； O2（液态——淡蓝色）； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； O3（气——淡蓝色；液——深蓝色；固——紫黑色）。

7 8．黑色： FeO； Fe3O4；FeS； CuO；CuS；Cu2S； MnO2；C粉； Ag2S； PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 9．白色： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3；BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO； Ca(OH)2；CaCO3； MgO； Mg(OH)2；MgCO3； Fe(OH)2；AgOH； PCl5； SO3； CuSO4

8 二、特别的反应及变化关系 1、反应条件：　 熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温（多数是重要工业生产反应）；催化剂、电解；光照；放电；加热、加压 等条件下的反应。

9 2、反应类型 D E H F G １、铵盐与碱反应 如2 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
２、Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O E F D H G ３、CaCO3、NaHCO3与强酸反应 如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O ４、电解饱和食盐水、硫酸铜溶液 　如 2NaCl + 2H2O 　　2NaOH + H2↑+Cl2↑ 电解 ５、氯气与碱反应 　　Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O ６、实验室制氯气: 　MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2 ↑ △

10 Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2↑+H2O
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ △ A B C D 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O △ NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O △ (NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O △ 4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑ △ Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2↑+H2O △

11 CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 CO2+H2O+NH3==NH4HCO3 CO2+H2O+2NH3==(NH4)2CO3
B C D CO2+H2O+NH3==NH4HCO3 CO2+H2O+2NH3==(NH4)2CO3 4Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3

12 C 3、特征转化关系 （1）直线型转化关系 A X H2S O2 SO2 S H2S O2 SO3 SO2 NH3 O2 NO2 NO
物质间按一定规律转化，形成一定的特征转化关系，且有严密的逻辑性。 （1）直线型转化关系 A B C X H2S O2 SO2 S H2S O2 SO3 SO2 NH3 O2 NO2 NO

13 C D （酸或碱） A O2 H2O H2S SO3 O2 H2SO4 H2O NH3 NO2 O2 HNO3 H2O CH4 CO2 O2
B C O2 D H2O H2S SO2 SO3 O2 H2SO4 H2O NH3 NO NO2 O2 HNO3 H2O CH4 CO CO2 O2 H2CO3 H2O Na Na2O Na2O2 NaOH H2O O2

14 （2）三角形转化关系

15 （3）交叉型转化关系

16 4：歧化反应和归中反应 【单质】：Al + 单质A 碱 化合物B 化合物C 酸 A： Cl2、Br2、 I2、S
5．既能与酸反应，又能与碱反应 【单质】：Al 【化合物】：Al2O3、Al(OH)3、弱酸 弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸等。

17 三、物质结构 1、具有正四面体结构的可能是： 分子： 离子： 原子为： 2、不含金属元素的离子化合物为 3、常见组成为A2B2型的化合物有：
分子：　　　　　　　　　离子：　 原子为： 2、不含金属元素的离子化合物为 3、常见组成为A2B2型的化合物有： 4、常见组成为A2B型的化合物有： 5、常见组成为AB2型的化合物有： 6、常见组成为A2B3型的化合物是： 7、常见组成为A3B2型的化合物是： 甲烷、白磷、CCl4 NH4+　 金刚石中碳原子、二氧化硅与晶体硅中硅原子 铵盐 Na2O2、H2O2、C2H2 Na2O 、 Na2S 、 H2O FeS2 、 CaC2 CO2、SO2、NO2 Al2O3 Mg3N2

18 8、相同电子数的粒子： [10电子]：HF 、 H2O 、 NH3 、 CH4 、 OH- 、 NH4+ 、 H3O+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+ 。 [18电子]：H2O2 、 H2S 、N2H4、 C2H F2 、 CH3OH。 9、特殊结构： [直线型]：CO2、C2H2； [正四面体型]：CH4、CCl4、P4； [三角锥型]：NH3； [平面型]：C2H4、C6H6； [原子个数比是1：1和1：2的物质]：Na2O2、Na2O； H2O2、H2O； FeS、FeS2； CO、CO2； NO、NO2。

19 四、工业生产 1、煅烧石灰石 7、工业制盐酸 2、煅烧黄铁矿 8、高炉炼铁 3、二氧化硫的催化氧化 9、工业制取漂粉精 4、氨的催化氧化
10、10电子微粒相互反应: i．OH-+H3O+=2H2O； ii.OH-+NH4+=NH3+H2O iii．F- +H3O+ =HF + H2O。 四、工业生产 1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业

20 五、实验数据 ３、常见相对分子质量相等的物质： 如物质的熔点、沸点、相对分子质量、密度、电子层结构等等方面入手：
１、高熔点、高硬度物质：金刚石、二氧化硅 ２、高熔点，耐高温物质：氧化铝陶瓷（Al2O3） ３、常见相对分子质量相等的物质： Ｍr=28的有：N2 CO C2H4 Ｍr=30的有：NO HCHO C2H6 Ｍr=44的有：CO2 CH3CHO C3H8 Ｍr=46的有: NO2 HCOOH C2H5OH Ｍr=60的有: CH3COOH HCOOCH3 C3H7OH

21 5、双原子分子中形成共价键数最多的分子：N2
Ｍr=32的有：O S Ｍr=78的有：Na2O2 C6H6 Al(OH)3 Ｍr=100的有：CaCO3 KHCO Mg3N2 Ｍr=98的有：H2SO4 H3PO4 Ｍr=120的有：KHSO3 NaHSO4 相同碳原子数的酸比醇的Mr大14 ４、密度的最小的物质为：Ｈ2 5、双原子分子中形成共价键数最多的分子：N2

22 【课堂练习】 【练习1】下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系： A C D E
B C D E X Y Z 当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。 (NH4)2S O2 H2O H2SO4　 HNO3 1、A是______ ，Y是______ ，Z是______ 2、当X是强酸时， E是 ______ 当X是强碱时，E是 ______

23 【练习2】：根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。
H2SO4 O 2 Fe Fe3O4 FeSO4 Fe2(SO4)3 （1）A ____ ; B _____ ; C _____ ; D ________ ; E ________ ; F 。 Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (2)E→F:__________________________________。

24 【练习3】：A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
E F 混合后加水 白色胶状沉淀G 臭鸡蛋气味气体H 无色溶液I AgNO3 稀HNO3 白色沉淀K 焰色反应：紫色 NaOH溶液 无色溶液J 1、写出B、D形成化合物电子式 2、写出下列有关物质化学式：E ______ J ______ 3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式 AlCl3 NaAlO2 Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－

25 【练习4】若已知F分子中含有10个电子，其分子结构为正四面体型，在D中燃烧产生淡蓝色的火焰，是一种重要的能源。
化学式 A____ B____ C____ D___ E____ H____ E B Na2O2 H2O A C G NaOH O2 B D D E H CO2 NaHCO3 F B

26 谢谢！

27 【设计说明】 为2012届高三学生第二轮复习提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。
在使用过程中，本课件也需要取舍。根据学生的水平更换练习内容。