课题1 第二课时 质量守恒定律 化学方程式 中新初中 万世德.

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1 课题1 第二课时 质量守恒定律 化学方程式 中新初中 万世德

2 1、质量守恒定律： 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。

3 2、化学反应前后总质量守恒的实质 反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量 也没有改变。

4 宏观 微观 不 变 元素种类 原子种类 元素质量 原子质量 物质的总质量 原子数目 物质的种类 改变 分子的种类 可能 改变 元素的化合价
不　变 元素种类 原子种类 元素质量 原子质量 物质的总质量 原子数目 物质的种类 改变 分子的种类 可能 改变 元素的化合价 分子数目

5 C + O2 CO2 碳 + 氧气 二氧化碳 反应条件 文字表达式： 和 生成 化学方程式：
化 学 方 程 式 [来源:Z|xx|k.Com] 点燃 碳 氧气 二氧化碳 反应条件 文字表达式： 和 生成 C O CO2 点燃 化学方程式： 如： 3Fe O Fe3O4 点燃 2KMnO K2MnO MnO2 + O2

6 点燃 氢气 ＋ 氧气 水 H O H2O 点燃 是正确的化学方程式吗？ 否！

7 × H2 + O2 H2O 2H2 + O2 2H2O 正确的化学方程式 点燃 反应前后氧原 子数目不等， 不符合质量守 恒定律。
＋ ＋ 反应前后各原 子数目相等， 符合质量守恒 定律。 2H O H2O 点燃 正确的化学方程式

8 [来源:Z|xx|k.Com] 化学方程式有什么意义？

9 意义 1、化学方程式的意义 2H2+O2==2H2O 2H2+ O2 == 2H2O 反应物：H2、O2。生成物：H2O。条件：点燃
表示反应物.生成物及反应条件 表示各物质间的质量比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比） 2H2+ O2 == 2H2O 点燃 2×2 ：16×2 ：2×（2+16） 4 ： ： 2H2+O2==2H2O 点燃 表示各物质的粒子个数比 2 ： ： 2

10 2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(1×2+16） 若： 4克 ：（ ）克 ： （ ） 克
根据方程式 算出的质量比 质量比例关系:唯一的、定的 点燃 2H O2 ====== H2O 2ⅹMr(H2) 1ⅹMr(O2) 2ⅹMr(H2O) 2×1×2 ：16× ： 2 ×(1×2+16） ： ： 每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好反应生成36份质量的水 若： 4克 ：（ ）克 ： （ ） 克 32 36 若：（ ）克 ： （ ）克 ： 克 16 2 若：（ ）克 ： 8 克 ： ( )克 1 9 实际反应的质量比

11 （1）从反应物、生成物和反应条件角度(质的角度)：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
2、化学方程式的读法： [来源:Z|xx|k.Com] 条件 2H O2 == 2 H2O 点燃 生成 和 （1）从反应物、生成物和反应条件角度(质的角度)：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

12 2H O2 == 2H2 O 点燃 4 ： ： 36 （2）从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水。

13 （3）从个物质的微粒个数比角度：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子。
2H O2== 2H2O 点燃 2 ： ： 2 （3）从个物质的微粒个数比角度：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子。

14 化学方程式的意义 右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，它们所描述的化学方程式是　　　　 （ ）       　　 B.                C.                             D.      C

15 练习：现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5:1 D 化学变化前后物质的总质量保持不变

16 1、 已知48g镁于32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80g，则下列说法正确的是（ ）
B 化学反应是按照一定质量比进行的。

17 2 、32克硫与32克氧气恰好完全反应生成二氧化硫64克，16克硫在20克氧气中充分燃烧可生成二氧化硫 克，剩余 克的 。
2 、32克硫与32克氧气恰好完全反应生成二氧化硫64克，16克硫在20克氧气中充分燃烧可生成二氧化硫 克，剩余 克的 。 32 4 氧气

18 3、有A,B两种物质，它们能发生反应：A + B == C + 2D,并且6gA与足量B反应生成8g和3gD
3、有A,B两种物质，它们能发生反应：A + B == C + 2D,并且6gA与足量B反应生成8g和3gD.现使10gB与足量A充分反应，生成C的质量为：（ ） A .12g B g C .16g D .18g C A + B == C + 2D 反应物、生成物的质量关系为： 6g g 3g 5g 10g 16g

19 4、 4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成 6gC物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（  ） A．9 g  B．10 g  C．8 g  D．3 g

20 分析： 5．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比 为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）
140g 140g 质量比：3 ：4 反应消耗B的质量为： 140g×4/7=80g

21 5、24.5克KClO3与5克MnO2混合共热，待完全反应后冷却称量剩余固体物质19.9克，生成氧气 克。
9.6

22 4、在化学方程式aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中，各化学式前后的系数之间的关系正确的是（ ）
A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n B 化学变化前后的原子的个数不变

23 题型二：确定物质的组成 将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是 （    ）   A． 一定含有碳、氢两种元素         B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素         C.一定含有碳、氢、氧三种元素   D .只含有碳元素

24 将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是 （    ） 
 A． 一定含有碳、氢两种元素         B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素         C.一定含有碳、氢、氧三种元素   D .只含有碳元素 分析：本题考查了质量守恒定律的理解、应用以及化学式的计算。 根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素， 可能含有氧元素。 究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。 反应后生成物中:碳元素的质量为： 8.8×12/44=2.4 g 氢元素的质量为： 5.4×2/18=0.6 g 比较它们的总和与原反应物的质量大小关系， 2.4 g+0.6 g=3.0 g<4.6 g， 可以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C.

25 题型三：对质量守恒定律实质的理解 甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下： C 下列说法中，不正确的是 A．物质甲是单质 B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1 C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变 D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2

26 在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
质量守恒定律的应用 在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： B 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／g 18 1 2 32 反应后质量／g X(未知) 26 12 下列说法中，不正确的是 A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂

27 mA+nB=xC+yD练习 考察质量守恒定律 化学方程式的意义 综合练习

28 1 、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是   （ ）  
A． 第一次反应停止后，B剩余9 g       B． 第二次反应后，D的质量为50 g C. 反应中A和B.的质量比是3∶2      D．反应中A和C.的质量比是5∶2 BD B反应9g C反应6g A ＋ B ＋ C → D 第一次反应 15g 30g 15g 第二次反应 10g 20g 10g 二次总反应 25g 15g 10g 50g 质量比：25:15:10:50 C反应6g B反应9g 二次总反应后：C剩余5g

29 ------ = ------ = ------ 所以： 2 16 18
点燃 2H O2 ====== H2O 2ⅹMr(H2) 2ⅹMr(H2O) 1ⅹMr(O2) 2克 克 克 2ⅹMr(H2) ⅹMr(O2) ⅹMr(H2O) = = 所以： 结论化学方程式中： ①知道化学计量数可以算出反应物，生成物的相对分子质量； ②知道反应物，生成物的相对分子质量可以算出化学计量数；

30 所以： = 14gC,若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量：（ ） A.7 B.14 C.28 D.56 C
2 、在化学反应 2A + B == 2C 中，现有6gA和B完全反应生成 14gC,若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量：（ ） A B C D.56 C 2A B == 2C 根据方程式算质量比 设：C的相对分子质量为x 32 2×x 6g 8g 14g 实际反应质量比 所以： 32 2×x = 8g 14g x = 28

31 = = = 所以 = = = C 3 、在反应：aA + bB == cC + dD中、已知8gA和32gB恰好完
全反应生成22gC和18gD、且A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18、则化学计量数a、b、c、d分别为（ ） A.2、1、1、2 B、1、1、1、1 C、1、2、1、2、D、2、2、2、2 C aA + bB == cC + dD 根据方程式算质量比 a×16 b×32 c×44 d×18 8g 32g 22g 18g 实际反应质量比 c×44 d×18 a×16 b×32 = = = 8g 32g 22g 18g 所以 a c b d = = = 1 1 2 2

32 A、6.5g、2.5g B、4g、5g C、3.5g、5.5g D、5g、4g A D
4、已知A、B两种物质反应生成C：A+B=C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC，此混合物中A、B的质量分别是（　　） A、6.5g、2.5g B、4g、5g C、3.5g、5.5g D、5g、4g A D 分析： 反应了的A的质量 A + B = C 7g 2g 6g 反应了的B的质量 4g 5g 6g 反应物、生成物之间的质量比： 4g 2g 6g 5g 2.5g 7.5g ①如果剩余的1.5g是A: A的质量：1.5g+5g=6.5g B的质量：2.5g ②如果剩余的1.5g是B: A的质量：5g B的质量：1.5g+2.5g=4g