2012届高中化学第二轮复习 氧族元素 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰.

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1 2012届高中化学第二轮复习 氧族元素 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰

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3 一、臭氧和过氧化氢 （一）臭氧 1.物理性质： 有特殊臭味的淡蓝色气体，在常温常压下密度比O ，熔沸点比O ，在水中的溶解度比O 。 大 高 大 2.化学性质： （1）强氧化性 （2）不稳定性 （3）漂白性 3O2===2O3 放电 （4）产生方式

4 【例题1】在海拔20km—40km的高空，少量臭氧吸收了太阳的大部分（95％—99％）有害紫外辐射。而在地球近表面，小到只有0
【例题1】在海拔20km—40km的高空，少量臭氧吸收了太阳的大部分（95％—99％）有害紫外辐射。而在地球近表面，小到只有0.2ppm的臭氧却能促进光化学反应造成有害烟雾，因此，人们力图保护高空大气层中的臭氧，防止地球近表面臭氧浓度增加，已知臭氧分解反应：O3（g）＋O（g）→2O2（g），它可通过高空大气层中NO和 Cl原子等的作用来实现。 (1) NO和 Cl原子在O3分解过程中起的作用是什么？ (2)高空大气层中致冷剂CFCl3和雾化剂CF2Cl2的存在有何危害？ (3)世界上许多科学家强烈反对发展超音速运输机，其主要理由是什么？

5 【答案】 (1)催化作用 (2) CFCl3和CF2Cl2在高空（O3层上边缘）200nm紫外光照射下分解放出Cl原子，促进O3分解； (3)因燃料燃烧时尾气中有NO，处于O3层下边缘，可促进O3分解 （二）过氧化氢 1.物理性质：无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 2.分子结构：H—O—O—H。是含极性键和非极性键的极性分子。

6 3.化学性质： （1）强氧化性：能将SO2、Fe2+、I-、S2-等氧化 （2）弱还原性：能被KMnO4（H+）氧化 （3）不稳定性：易分解
（4）用途：漂白剂

7 （2）写出Na2O2和潮湿的CO2气体反应的方程式 ① 。 ② 。
【例题2】经测定H2O2为二元极弱酸，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2的气体，Na2O2与CO2并不反应，它与潮湿的CO2反应放出气体后的液体仍可使酚酞试液颜色有所减退。 （1）写出H2O2在水溶液中的电离方程式： 。 （2）写出Na2O2和潮湿的CO2气体反应的方程式 ① 。 ② 。 ③久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩试后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为 H2O H++HO2- Na2O2+CO2+H2O =Na2CO3+H2O2 OH- 2H2O2 ==2H2O+O2 PbS + 4H2O2=PbSO4 + 4H2O

8 酸 性 减 弱 非 金 属 性 减 弱 元素名称 和符号 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 核电荷数 8 16 34 52 化合价
-2(无正价) -2，+4，+6 跟H2反应 燃烧或爆炸 加热时能化合 不直接化合 氢化物(H2X) 的热稳定性 很稳定，1000℃ 以上分解 300℃以上 分解 不稳定，加热 即分解 不稳定，0℃ 即分解                             氧化物 无 SO2，SO3 SeO2，SeO3 TeO2，TeO3 最高价氧化 物的水化物 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4，                          元素的非金属性                        酸 性 减 弱 非 金 属 性 减 弱

9 二、氧族元素 （一）物理性质递变规律 逐 渐 升 高 逐 渐 增 大 元素符号 O S Se Te 状 态 气态 固态 颜 色 无 淡黄色
状　态 气态 固态 颜　色 无 淡黄色 灰色 银白色 溶解性 难溶 导电性 不导电 半导体 导体 熔沸点                密　度                 逐 渐 升 高 逐 渐 增 大

10 （二）硫单质 1.存在：游离态（火山口、地壳岩层） 2.物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（用于提纯和洗涤试管）
3.化学性质： S S S 、+6 氧化性 还原性 H2S S2- SO2（SO32-） SO3（SO42-）

11 （1）金属 ①活泼金属：S+2Na=Na2S（爆炸） 2Al + 3S = Al2S3 ②可变价金属： △ S+Fe =FeS+Q
S+2Cu =Cu2S+Q ③Ag、Hg：常温直接化合 (撒落的水银的处理)

12 【答案】：ADF （2）非金属 H2 + S（气） H2S C + 2S = CS2
高温 H2 + S（气） H2S 高温 C + 2S = CS2 【例题3】：下列物质不能用对应元素的单质直接化合制取的是（ ） A、CuS B、FeS C、Al2S3 D、Fe2S3 E、Cu2S F、FeCl2 G、CS2 （3）化合物 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 【答案】：ADF

13 （三）歧化反应 S+O2=SO2 （唯一产物，空气中淡兰色火焰，纯氧中兰紫色火焰）还可以被浓硫酸、硝酸氧化
S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O S+4HNO3(浓)=SO2+4NO2+2H2O （三）歧化反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（用于洗涤附有硫的试管）

14 三、二氧化硫 （一）物理性质—刺激性气味、有毒、易溶于水 （二）制法 1、工业制法： （1）煅烧黄铁矿 （2）硫燃烧 2、实验室制法：
1、工业制法： （1）煅烧黄铁矿 （2）硫燃烧 2、实验室制法： （1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O a 简易启普发生器 b Na2SO3固体和70%的硫酸 c 排空气法收集 d 浓硫酸干燥 湿润的蓝色石蕊试纸 e 用 验满

15 (三)化学性质 （2） Cu+2H2SO4= SO2↑+CuSO4+2H2O 【思考】：装置与制取哪种气体相同？ 1、具有酸性氧化物的通性
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） 【注】：亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离: H2SO H+ +HSO3- HSO H+ +SO32-

16 （2）与碱反应： 写出SO2气体通入NaOH溶液中的有关化学方程式。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 【思考】： 1、实验室制取SO2，可选择什么试剂来吸收尾气，防止空气污 染？ 2、SO2与澄清石灰水反应的现象是什么？ （3）与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

17 2、还原性 SO SO3或SO42- O2、X2、KMnO4、HNO3、Fe3+ 【例题4】：写出SO2气体通入KMnO4（H+）、FeCl3、浓硝酸溶液中的离子方程式 【答案】： 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO Mn2+ + 4H+ SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO Fe2+ + 4H+ SO2 + 2NO3- = SO NO2 ↑ 3、氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2以还原性为主)

18 【答案】：AE 4、具有漂白性: 能使品红褪色 【思考】：
1、SO2能使溴水、氯水、KMnO4溶液、品红溶液褪色，分别是利用了SO2的什么性质？ 2、把SO2、Cl2分别通入品红溶液和紫色石蕊溶液，然后加热，现象如何？ 【例题5】下列哪些试剂能用来鉴别CO2和SO2两瓶气体? A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液 D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液 【答案】：AE

19 （四）SO2与CO2的异同 1、相同点：均为无色气体，都能使澄清石灰水变浑浊，过量时又变澄清。 2、区别：利用SO2的性质 1）通入H2S中
2）通入KMnO4（H+）中 3）通入溴水中 4）通入FeCl3溶液中 5）通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中 6）通入品红溶液中 【思考】：可用哪些方法除去CO2中的SO2？

20 四、三氧化硫 （五）二氧化硫的污染 【钙基固硫】： CaO+SO2=CaSO3 ； 2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水生成生石膏CaSO4·2H2O） 四、三氧化硫 无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。具有吸水性和强氧化性。

21 五、硫离子 六、亚硫酸根离子 1、与Zn2+、 Fe2+、 Cu2+、 Ag+形成沉淀 2、与Al3+双水解
3、被Fe3+、 NO3-（H+）、KMnO4-、ClO-氧化 4、遇X2、O2被置换 六、亚硫酸根离子 1、Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，因此必须密闭保存。 2、SO32-被Fe3+、 NO3-（H+）、KMnO4-、ClO-、X2氧化成SO42-。 3、 SO32-遇H+会产生SO2。 4、SO32-与S2-不反应，加入H+后生成S沉淀。

22 七、硫酸 （一）物理性质：纯硫酸为无色油状液体，98％硫酸密度为1.84克/毫升、沸点338℃，难挥发。
（二）化学性质：稀硫酸有酸的通性，浓硫酸不显酸性 【浓硫酸的特性】 1、强氧化性： (1)与金属反应：与铁反应有氢气生成吗？请写出与铜、铁反应化学方程式。 (2)与非金属反应：与C、S、P反应的产物是什么？写出反应的化学方程式。 (3)与还原性物质反应：H2S、HI、HBr反应

23 2、吸水性 【可干燥】：H2、N2、O2、Cl2、CO、CO2、SO2、CH4、HCl等 【不能干燥】：H2S、HBr、HI、NH3等 3、脱水性: 常见于有机反应中 4、不挥发性：制取HNO3、HCl、HF等 5、强酸性：制取H3PO4、过磷酸钙等 【例题6】：酸的氧化性与氧化性酸有何区别？ 【答案】： 酸的氧化性是对H+而言，任何酸都有氧化性。 氧化性酸是对酸根中有变价的“中心原子”而言，如：浓硫酸和硝酸。

24 【链接高考】 【答案】：D 1．（2011上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2 【解析】：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质硫沉淀。 【答案】：D

25 【链接高考】 【答案】： 2．（2011山东）科研、生产中常涉及硫及其化合物。 （1）要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。
（1）要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。 （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH （填“增大” “减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。 【答案】： （1）CS2或热的氢氧化钠溶液； （2）(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；减小； 2S2－ ＋ O2 ＋ 2H2O = 2S↓＋ 4OH－。

26 谢谢！

27 【设计说明】 为2012届高三学生第二轮复习提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。
在使用过程中，本课件也需要取舍。根据学生的水平更换练习内容。