第一章 探索物质的变化 第4节：几种重要的盐.

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1 第一章 探索物质的变化 第4节：几种重要的盐

2 第 4 节 几种常见的盐 第2课时：盐的制取

3 学习目标 1、能说出复分解反应的特点和反应条件； 2、能判断复分解反应能否发生。

4 一、盐的制取 1、盐的溶解性 （1）根据盐的溶解性的不同可将盐分为_________盐和_______盐。 不溶性 可溶性
（2）常见盐的溶解性表:(课本P154)

5 溶解性口诀 酸类都可溶。 可溶性碱有五位, 是指铵钾钠钙钡。 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡； 硝酸盐全部溶于水； 碳酸盐只溶铵钾钠。

6 根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 溶 不溶 溶 溶 不溶 溶 不溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 溶 溶
1、Ba(OH)2______ 2、AgCl________ 3、NaNO3________ 4、K2CO3________ 5、BaSO4________ 6、BaCl2________ 7、CaCO3________ 8、Na2CO3_______ 9、CuCl2________ 、AgNO3_______ 11、BaCO3_______ 12、Mg(OH)2______ 13、H2SO4_______ 、H3PO4________ 溶 溶 不溶 溶 不溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 溶 溶

7 盐的化学性质 1、酸＋盐 → 新盐＋新盐 2、碱＋盐→新碱＋新盐 3、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 4、盐+金属1→新盐+金属2
请你各写一个方程式 1、酸＋盐 → 新盐＋新盐 2、碱＋盐→新碱＋新盐 3、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 4、盐+金属1→新盐+金属2

8 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，发现 。
实验探究 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，发现 。 产生白色沉淀 仔细阅读分析该实验下面的一段内容， 你知道了什么？ 两个溶液能反应，是因为溶液中离子减少了。

9 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
含有的离子 CaCl2溶液中 含有的离子 2Na+ Ca2+ 2CI— CO32— Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

10 你能找出这个反应类型有什么特点？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。 这种反应类型叫复分解反应。

11 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD = AD + CB

12 下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH 2HCl + CaCO3 ＝CaCl2 +H2O+CO2↑ NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 这个反应不能进行。

13 复分解反应发生条件： （1）生成物有沉淀或气体或水生成 （2）反应物溶于水或能与酸反应 （BaSO4、AgCl不与酸反应）
（难溶性碱与难溶性碳酸盐能与酸反应）

14 复分解反应发生条件： （2）反应物的条件： （A）酸和碱反应不需要任何条件 （B）酸和盐反应，盐可溶或不溶，不溶的
盐不能是BaSO4和AgCl. （C）碱和盐反应，二者必须都可溶。 （D）盐和盐反应，二者必须都可溶。

15 4 上述物质能发生化学反应的是： 下列物质能发生化学反应吗？为什么？ 1、CuO+Ba(OH)2—— 2、SO2+HNO3——
3、2Fe(OH)3+3MgCl2 —— 4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl 4 上述物质能发生化学反应的是： 因为：1、碱不能与金属氧化物反应。2、酸不能与非金属氧化物反应。3、Fe(OH)3难溶

16 上述物质能发生化学反应的是： 5、6 因为---7和8 不符合复分解反应的条件。
下列物质能发生化学反应吗？为什么？ 5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑ 6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O 7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2 上述物质能发生化学反应的是： 5、6 因为---7和8 不符合复分解反应的条件。

17 复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。
中和反应是否是复分解反应？ 复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。 酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。

18 盐的制取 (1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。
根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？

19 (2)制取盐的途经： 1、酸＋金属=盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物=盐＋水 3、酸＋碱=盐＋水 4、酸＋盐=新酸＋新盐 5、碱＋盐=新碱＋新盐 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 7、盐1＋盐2=新盐1＋新盐2 8、金属＋盐=新金属＋新盐(下节学习)

20 练习1、判断下列反应是否能进行,能反应写出有关反应方程式
Ca(OH)2+Na2CO3 = Cu(OH)2+K2CO3 = KOH + Na2CO3 = BaCl2 + KNO3 = Ba(OH)2+K2SO4 = CaCO3↓+ 2NaOH × Cu(OH)2不溶于水 × 没有沉淀.气体.水生成 ×没有沉淀.气体.水生成 BaSO4 ↓+2KOH

21 × 3 3 2 MgCO3 +2HNO3 = BaCO3+ H2SO4 = Mg(NO3)2+CO2↑+H2O
BaSO4 ↓+ CO2↑+H2O 2 Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3↓+ KOH Ca(OH)2 + MgSO4= CaSO4+ Mg(OH)2 ↓ × NaOH + BaCl2= 2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 3 KOH + FeCl3= 3 KCl+ Fe(OH)3↓ Ba(OH)2+Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaOH

22 2、判断下列反应能否发生,可以的写出方程式，你能说出反应现象吗？
（1）硫酸和氢氧化钠溶液 （2）碳酸钠溶液和稀硫酸 （3）氢氧化铁和稀盐酸 （4）氯化钙溶液和碳酸钠溶液 （5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 （6）氯化镁溶液和硝酸银溶液 （7）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 （8）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液

23 3、完成下列化学方程式： （1）CaCl2 +_____= Ca(NO3)2 + _____ （2）Cu(OH)2 +_____= CuSO4 +_____ （3）Na2CO3 +____= BaCO3 +______ （4）CuO +______= Cu(NO3)2 + ____

24 我的收获 　通过这节课的学习，你都收获了什么？