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碳酸鈉 作者:81027 資料來源:維基百科 日期:( )
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名稱、性質 名稱:碳酸鈉 俗名:蘇打、純鹼、洗滌鹼 化學式：Na2CO3 普通情況下為白色粉末，為強電解質
密度為2.532g/cm3，熔點為851oC，溶解度為30 g/100 ml(20oC) 易溶於水，具有鹽的通性。 結構:三角雙錐
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製取方法 由氨、二氧化碳和飽和食鹽水為原料製得，稱為聯合制鹼法，是中國化學家侯德榜在氨鹼法的基礎上改進而成
NH3+CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 反應生成的CO2可以回收再用，而NH4Cl又可以與生石灰反應，產生NH3，重新作為原料使用 2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O
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結晶水合物 碳酸鈉的結晶水合物的分子式為 Na2CO3·10H2O，其結晶水合物帶十個結晶 水，在乾燥的空氣中易風化。
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碳酸鈉水溶液 水溶液呈鹼性（純鹼），有滑膩感，可以用於洗滌油污，為肥皂及玻璃的原料。
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水溶液+二氧化碳 不斷通入二氧化碳氣體，碳酸鈉會與二氧化碳，水共同反應生成碳酸氫鈉： Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3
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水溶液+酸 碳酸鈉遇酸會發生劇烈反應，同時生成二氧化碳： Na2CO3 + 2H+ → 2Na+ + CO2 + H2O
該性質被利用於製造氣體滅火器。
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水溶液+氫氧化鈣 碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，工業上用來制氫氧化鈉：
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3
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ＴＨＥ ＥＮＤ
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