第六章 化学反应与能量变化 1.热点透析 2.典例剖析 第二讲： 热化学方程式 3.易错警示 4.变式训练 5.真题演练.

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1 第六章 化学反应与能量变化 1.热点透析 2.典例剖析 第二讲： 热化学方程式 3.易错警示 4.变式训练 5.真题演练

2 一、热点透析 1.热点透析

3 （1）知识梳理 3．注意符号单位: ΔH应包括符号(放热反应为“－”，吸热反应为“＋”)、数字和 单位(kJ/mol)。
一、热化学方程式的概念：表示参加化学反应的物质的物质的量和反应 热的关系的化学方程式。 二、热化学方程式的意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化 三、热化学方程式的书写 1．注明反应条件 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 2．注明物质状态 物质所处的状态不同，ΔH值不同。常用s、l、g、aq分别表示固体、液 体、气体、溶液。 3．注意符号单位: ΔH应包括符号(放热反应为“－”，吸热反应为“＋”)、数字和 单位(kJ/mol)。

4 4．注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 5．与普通化学方程式的区别 一般不标注“↑”、“↓”以及反应条件，如“点燃”、“加热”等。 ΔH与反应的“可逆性”:可逆反应的ΔH表示反应完全时的热量变化，与反应是否可逆无关。 如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。

5 “五审”突破热化学方程式的正误判断 —判断热化学方程式正误的“五审”

6 “五步” 突破热化学方程式的书写

7 二、典例剖析 2. 典例剖析

8 【典例1】根据信息，写出下列热化学方程式 (1)[2014·安徽理综，25(3)]CuCl(s)与 O2 反应生成 CuCl2 (s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知 该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热 化学方程式是___________________________________ _______________________________。 4CuCl (s) ＋O2 (g)===2CuCl2 (s) ＋ 2CuO (s) 　ΔH＝－177.6 kJ·mol－1 (2)[2014·全国大纲，28(1)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题： 已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为______________________________________________。 　AX3(l)＋X2 (g)===AX5 (s) 　ΔH＝－123.8 kJ·mol－1

9 　C(s)＋H2O (g) ===CO (g) ＋H2 (g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

10 ΔH=旧键断裂吸收的能量-新键形成释放的能量
　A ΔH=旧键断裂吸收的能量-新键形成释放的能量 转 解析

11 三、易错警示 3.易错警示

12 热化学方程式书写与判断的常见易错点 易错警示

13 热化学方程式书写与判断的常见易错点 易错警示

14 四、变式训练 4.变式训练

15 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
【变式】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)。 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 B 审题 解析显/隐 解析　ΔH与参加反应物质的物质的量不对应，A选项错误；物质的状态不同反应的热效应不同，C选项错误；放热反应ΔH＜0，D选项错误。 【审题视角】注意：1.反应热与H2、CH4的物质的量的对应关系，2.反应物、产物的聚集状态，3. ΔH的单位和符号。

16 五、真题演练 5.真题演练

17 4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)
【真题】(2012·北京理综，26节选)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O Cl2＋2H2O 已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ. 2 / 400 CuOCuCl ℃ (1)反应A的热化学方程式是_________________________________________________。 (2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约 为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或 “弱”)________。 ΔH＝－115.6 kJ·mol－1 4HCl(g)＋O2(g) Cl2(g)＋2H2O(g) 31.9 强 转 解析