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金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 常德市一中
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关于金属 1、金属元素的存在形态 （1）游离态：少。如金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)等（2）化合态：绝大多数 2、元素在地壳中的含量
前三为：氧、硅、铝 3、金属的物理性质：导电、导热、延展性 4、金属的化学性质 （1）金属能发生的反应 ①与非金属反应。如O2、Cl2、S ②与酸反应。如H2SO4、HCl ③与盐反应。
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关于金属 （2）金属发生反应的化学方程式： ① 2Al＋3CuSO4=3Cu＋2Al2(SO4)3 2Al＋3Cu2＋=3Cu＋2Al3＋
②2Mg＋O2 === 2MgO ③Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag ④Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 点燃
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关于金属 （3）Na、Mg、Al的原子结构示意图。 【分析】Na、Mg、Al原子结构的特点及与化学性质的关系。
结构的相同点：原子最外层电子比较少。 性质的相似性：容易失电子，表现出还原性，常作还原剂 结构的不同点：原子最外层电子数不同。 性质的差异性：失电子能力，还原性强弱不同，活泼性不同
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一、金属与非金属的反应 1、钠与氧气 （1）常温时，缓慢氧化，银白色逐渐变灰暗。 4Na+O2=2Na2O
（2）加热时，剧烈燃烧，有黄光，生成淡黄色固体。 2Na+O2 === Na2O2（过氧化钠） 2、镁与氧气：2Mg+O2===2MgO 3、铝与氧气：铝在酒精灯上加热时只熔化，不燃烧 【原因】：表面氧化为氧化铝，熔点高，将熔点低的金属铝包裹在内部不被氧化，熔成液态的铝不会滴落。 4Al+3O2===2Al2O3 △ 点燃 △
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二、金属与酸和水的反应 1、金属和酸的反应。如盐酸、硫酸等 氢前金属可以置换酸中氢 2M + 2nH+=2Mn++nH2↑
2、金属和水的反应 （1）钠和水（水中滴加了酚酞） 实验现象 结论或解释 ①浮 ①钠的密度比水小 ②熔 ②钠熔点较低，且反应放热 ③游 ③反应产生的气体推动小球运动 ④响 ④钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体 ⑤红 ⑤有NaOH生成 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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三、金属与盐溶液的反应 钠和盐的反应 （1）钠和CuSO4溶液 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ （2）钠和熔融TiCl4 4Na+TiCl4 ===== 4NaCl+Ti 高温熔融
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