Download presentation
Presentation is loading. Please wait.
1
氫氣 一、氫氣的製備 實驗室製法 容易、安全 (2)活潑金屬（Li~Sn)與稀酸作用 (3)兩性金屬（Zn、Al）與強鹼作用
實驗室製法 容易、安全 (1)金屬與水---P.100 (2)活潑金屬（Li~Sn)與稀酸作用 (3)兩性金屬（Zn、Al）與強鹼作用 （Na粉丟入水中）
2
工業製法（快速、成本低） (1)電解水： 氣體體積比 陽極氧氣：陰極氫氣 ＝1：2
3
＊簡述電解： 正極：電子從外電路流入 陰極：還原反應 負極：電子出發至外電路 陽極：氧化反應 正離子游向負極、負離子游向正極
1. 判斷正負極及陰陽極 正極：電子從外電路流入 陰極：還原反應 負極：電子出發至外電路 陽極：氧化反應 2. ⅠA、ⅡA、Al3+、F－及離子團（OH－除外）安定，不參與電解 正離子游向負極、負離子游向正極 競爭效應（正、負離子與H2O競爭） 陽極： 陰極：
4
5. 以加『稀硫酸』幫助導電為例： 正極 負極 陽極： 陰極：
5
（2）水煤氣法： （3）甲烷與水蒸氣作用 若要得到較純的氫，可藉由催化劑（Fe2O3、Cr2O3），使水煤氣再與水蒸氣反應 可溶於水
6
二、氫的性質 （1）物理性質： （2）化學性質： （可用排水集氣法收集） 2.已知氣體密度最小 3.沸點低、難液化（僅次於He）
1.無色、無味、無臭且難溶於水 （可用排水集氣法收集） 2.已知氣體密度最小 3.沸點低、難液化（僅次於He） （2）化學性質： 1.常溫下安定， 只能與F2直接反應
7
3. 高溫下，可還原Cu、Hg、Ag、Pt、Au
2. 高溫或催化劑存在時，化學性質活潑 例一：與非金屬反應 例二：與活潑金屬（ⅠA、ⅡA ）反應 金屬氫化物遇水 不安定 3. 高溫下，可還原Cu、Hg、Ag、Pt、Au
8
三、氫氣的用途 （1）還原劑---還原Cu、Hg、Ag、Pt、Au （2）製造甲醇 （3）氫氧焰：達2800℃
9
（4）燃料： 太空梭圓桶中內含液態氫及液態氧
Similar presentations
