专题三 晶体结构与性质 去除PPT模板上的--课件下载： 的文字

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2 专题三　晶体结构与性质 课堂互动讲练 达标突破训练

3 如某个微粒为n个晶胞所共有，则该微粒有属于这个晶胞。
课堂互动讲练 考点一 晶体的结构 1．晶体的常识 (1)晶胞 反映晶体结构特征的基本重复单位。 (2)晶胞中微粒数目的计算——均摊法 如某个微粒为n个晶胞所共有，则该微粒有属于这个晶胞。

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5 2．几种典型的晶体模型 晶体 晶体结构 晶体详解 原子晶体 金刚石
(1)每个碳与4个碳以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为109°28′(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键之比为1∶2 SiO2 (1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2 (3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si

6 (2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
分子晶体 干冰 (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个 离子晶体 NaCl(型) (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－ CsCl(型) (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－

7 金属晶体 体心立方堆积 典型代表Na、K、Fe，配位数为8 六方堆积 典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为12 面心立方堆积 典型代表Cu、Ag、Au，配位数为12

8 【特别提醒】　1.判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目(Na＋用“○”表示)：

9 每个面上有4个，共计12个。 2．离子晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，硬度越大。

10 (2010年高考海南卷改编题)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为___________； (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO__________FeO(填“<”或“>”)； (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________________________； 例1

11 (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为_____________________________；

12 (5)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示。

13 ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是__________，氮镍之间形成的化学键是__________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在__________； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______。

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15 【答案】　(1)[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2
(2)>　(3)6　6　(4)LaNi5 (5)①σ键和π键　配位键　②氢键　③sp2和sp3

16 跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 1．元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

17 (1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为_______。
(2)该晶体中Xn＋中n＝__________。 (3)X元素的原子序数是__________。 (4)晶体中每个N3－被______个等距离的Xn＋包围。

18 答案：(1)3∶1　(2)1　(3)29　(4)6

19 考点二 四种晶体的比较 1．四种晶体的比较 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子、自由电子
阴、阳离子 粒子间的相互作用力 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高

20 电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电
溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂常见溶 剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具 有导电性 电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)

21 【特别提醒】　1.原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如MgO的熔点为2852 ℃，石英的熔点为1710 ℃。
2．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。

22 2．晶体熔、沸点高低的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低。 (2)原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石＞石英＞碳化硅＞硅。 (3)离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。

23 (4)分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如HF＞HCl，H2O＞H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

24 (5)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。

25 现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 硅晶体：1410
例2 A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645

26 据此回答下列问题： (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。 (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于_______________。 (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为_____________。

27 【解析】　通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常的原因，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。
【答案】　(1)原子　共价键　(2)①②③④ (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④　(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高

28 跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是(　　) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 810 710 180 68 2300 沸点/℃ 1465 1418 160 57 2500

29 A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．NaCl的键的强度比MgCl2小 解析：选D。由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此为原子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明Na—Cl键断裂较Mg—Cl难，所以NaCl的键的强度比MgCl2大。

30 达标突破训练

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