铝的重要化合物 第三章第2节几种重要的金属化合物.

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1 铝的重要化合物 第三章第2节几种重要的金属化合物

2 稀世巨型红宝石“卡门.露西亚”在美国国家自然历史博物馆展出，这颗“宝石明星” 30年代来源于缅甸，以后颠沛辗转于欧洲，80年代被美国一位宝石收藏家收购。期间几次易主。且始终被藏于深闺，公众没有机会一睹它的璀璨色彩。这次公展是它首度抛头露面。该红宝石重23.1克拉，镶嵌在一个由碎钻作点缀的白金戒指上。 你知道红宝石的主要成分是什么？

3 思考：铝的化合物有哪些？它们分别有什么性质？
氧化铝 性质？ 铝 铝的重要化合物 氢氧化铝 铝盐 教材分析

4 宝石的主要成分：氧化铝 红宝石 蓝宝石

5 物理性质： 白色固体，难溶于水， 熔点很高，也很坚固，覆盖在铝表面能有效地保护内层金属。 氧化铝

6 回顾思考： 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性食物。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 可铝的表面不是由一层致密的Al2O3薄膜吗？ 分析：Al2O3也能溶于酸和强碱溶液中？

7 Al2O3的化学性质 ①与酸反应 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3 + 6H+ ＝ 2Al3+ + 3H2O ②与强碱溶液反应 Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ＝ 2AlO2- + H2O 两性氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物

8 用途 由于氧化铝的熔点很高，可以用做耐火材料（耐火坩埚、耐高温的实验仪器），氧化铝还是冶炼金属铝的原料。

9 精美的氧化铝制品 耐火砖 耐火坩埚 燃器具点火瓷头

10 [主要成分]：氢氧化铝 [药理作用]：本品有抗酸、 保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。
本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃疡表面起机械保护作用。 [适用症]：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 [不良反应]：长期水剂量服用，可致严重便秘。

11 1.氢氧化铝为什么有治疗胃酸过多的功效？ 2.实验室怎样制备氢氧化铝？

12 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。（净水）
实验3-7：氢氧化铝的制备 •药品： Al2(SO4)3溶液、氨水（NH3·H2O） •步骤：在试管中加入2mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液， 滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加 氨水，直到不再产生沉淀为止。 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。（净水）

13 探究氢氧化铝的性质 实验3-8： 取少量上面实验制得的Al(OH)3沉淀于两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液。 现象： 沉淀都溶解 结论：Al(OH)3在酸和强碱溶液中都能溶解。

14 氢氧化铝的化学性质 ①与酸反应： Al(OH)3＋3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O ②与强碱溶液反应： Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- ＝ AlO2- + 2H2O 结论：Al(OH)3既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，是两性氢氧化物。

15 答：因为Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液中； 而不溶于过量的氨水。
为什么实验室常用氨水与Al2(SO4)3溶液反应制取 氢氧化铝，而不用NaOH溶液呢? 答：因为Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液中； 而不溶于过量的氨水。

16 （2）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
氢氧化铝的化学性质 （2）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O △ 规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水

17 氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。 此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久。 用途：医用的胃药、净水。

18 明矾是常用的净水剂 阅读：资料卡片——硫酸铝钾KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 ＝ K+ + Al3+ + 2SO42- 明矾晶体
[KAl(SO4)2•12H2O] 十二水硫酸铝钾 Al3+在水中生成Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物。 明矾是常用的净水剂

19 Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ +2SO42-，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3： Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。

20 小结 +NaOH +HCl Al Al3+ AlO2— （铝的特性） (符合金属的性质） +NaOH +HCl AlO2— Al2O3 Al3+ (酸性氧化物） (碱性氧化物） +NaOH +HCl AlO2— Al(OH)3 Al3+ （符合酸的性质） （符合碱的性质）

21 写出铝土矿（主要成分Al2O3）冶炼铝的相关方程式

22 练一练 B C 1.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A.将氧化铝溶于水 B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
1.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A.将氧化铝溶于水 B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D.将氧化铝溶于氢氧化钾 B 2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部 C

23 C 3.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ） A、Al(OH)3 是难溶于水的白色胶状沉淀
B、Al(OH)3 能吸附水中的色素和悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氢氧化钠和氨水 D、Al(OH)3 属于两性氢氧化物 C

24 4.现有A、B、C三种均含铝元素的无机化合物,它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)所示:
(2)A转化C反应的离子方程式为 　 。