看视频：广东清远20吨浓硫酸泄漏 提问：从视频中得到那些信息？ 1 ．浓硫酸具有强烈的腐蚀性 2 ．浓硫酸溶于水放出大量的热

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1 看视频：广东清远20吨浓硫酸泄漏 提问：从视频中得到那些信息？ 1 ．浓硫酸具有强烈的腐蚀性 2 ．浓硫酸溶于水放出大量的热
3 ．泄漏的硫酸对水会造成污染 4．用熟石灰将泄漏的硫酸进行化学中和

2 课题2 酸和碱中和反应

3 【实验探究一】自主选择两组或两组以上药品,通过小组讨论，设计探究实验方案。 【药品】NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Cu(OH)2悬浊液
稀盐酸和稀硫酸。 将探究过程中观察到的现象填入下表中: NaOH溶液 Ba(OH)2溶液 Cu(OH)2悬浊液 稀盐酸 稀硫酸 无明显现象 无明显现象 变成浅绿色溶液 无明显现象 白色沉淀 变成蓝色溶液 那么有什么办法可以证明酸和碱是否反应了呢？ 以“NaOH+HCl” 设计探究实验来解决这个问题。 药品：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液

4 【实验探究二】在试管中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴石蕊试液, 再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，观察发生的现象。
红色褪去变无色 变红色

5 【实验探究四】取玻璃棒蘸取反应后的无色溶液酒精灯火焰上灼烧使水蒸发，观察玻璃棒上的现象。
留下白色固体 讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？

6 NaCl 中和反应的微观示意图 酸 性 H+、OH- H2O分子 Na +、 Cl- 消失的粒子： 生成的粒子： 未变的粒子： 碱性 中 性
反应前 酸 性 H+、OH- H2O分子 Na +、 Cl- 消失的粒子： 生成的粒子： 未变的粒子： 恰好完全反应后 碱性 中 性 NaCl 中和反应的微观实质： H+ + OH- —— H2O

7 练习：写出下列反应的化学方程式 盐 一、中和反应 1 ．盐：含有金属离子和酸根离子的化合物。 化合物
1、氢氧化钠和硫酸反应 2、氢氧化钡和盐酸反应 3、氢氧化铜和硫酸反应 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 +2H2O Cu(OH)2+H2SO4 == CuSO4 +2H2O 思考：这些反应生成上有什么种物质在组共同点？ 盐 一、中和反应 1 ．盐：含有金属离子和酸根离子的化合物。 金属离子 Cu2+ SO42- Na+ SO42- Ba2+ Cl- 化合物 Na2SO4 BaCl2 CuSO4 酸根离子 2．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

8 C C 1.下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl
思考与练习 1.下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ B、CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O C、Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O D、CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O C 碳酸钙 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CaCO3 BaCl2 类别 氯化钡 NaOH H2SO4 Fe2O3 碱 盐 酸 氧化物 盐 C

9 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
二、中和反应在实际中的应用 1．处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O （因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低） 2．改变土壤的酸碱性 可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性。 3．用于医药 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

10 学完本课题你应该知道 1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 2、酸碱中和反应在生活和生产中有广泛 的应用。
3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和 酸根离子的化合物

11 谢谢各位同学的合作学习！ 再见