化学计量在实验中的应用 第3课时 物质的量在化学实 验中的应用.

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1 化学计量在实验中的应用 第3课时 物质的量在化学实 验中的应用

2 1.定义:用来表示__________溶液里所含溶质B的 __________的物理量。 单位体积
一、物质的量浓度 1.定义:用来表示__________溶液里所含溶质B的 __________的物理量。 单位体积 物质的量 2.符号及单位:符号为____;常用单位为_______ 或_________。 cB mol/L mol·L-1 3.表达式:cB=______。如1 L溶液中含有______ 溶质,溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1  1 mol

3 58.5 g NaCl溶解在1 L水中,所得溶液的物质的量浓度是1 mol•L-1吗?
思考 1 mol•L-1 NaOH溶液的含义是什么? 1 表示每升溶液中含1 mol NaOH。 2 58.5 g NaCl溶解在1 L水中,所得溶液的物质的量浓度是1 mol•L-1吗? 不是,1 L仅是溶剂的体积而不是溶液的体积,故此溶液的物质的量浓度不能确定。

4 有关物质的量浓度的简单计算 将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为　　　 　, 溶液中Cl-的物质的量浓度为　　　　　。  (2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的 体积为　　　　 。  2 mol·L-1 4 mol•L-1 250 mL

5 已知一定体积的溶液中溶质的质量或溶质的粒子数,如何计算溶质的物质的量浓度?(设溶液体积为V,溶质的摩尔质量为M)
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6 一定体积的气体(标准状况下)溶于水后形成溶液,试计算下列条件下,该溶液中溶质的物质的量浓度。
2 一定体积的气体(标准状况下)溶于水后形成溶液,试计算下列条件下,该溶液中溶质的物质的量浓度。 (1)若已知溶液的体积V(溶液)。

7 (2)若已知溶液的密度[假定气体的摩尔质量为 M g·mol-1,V L(标准状况)该气体溶于1 L水
中所得溶液的密度为ρ g·cm-3]。

8 物质的量浓度c(B)与质量分数w(B)间的转化关系
3 物质的量浓度c(B)与质量分数w(B)间的转化关系 其中ρ为溶液密度（单位ρg·mL-1）, M(B)为溶质摩尔质量（单位g·mol-1）。

9 小结： 进行物质的量浓度的有关计算时,各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c=n/V,要充分利用有关物质的量的各种计算公式,发挥物质的量的桥梁作用。

10 二、一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL 1.00 mol•L-1 NaCl溶液 试写出计算结果：n(NaCl)= , m(NaCl)= 。 0.1mol 5.85g （1）仪器： 、 。 （2）准确称取NaCl固体 。 托盘天平 药匙 5.9g （1）仪器： 、 。 （2）冷却至室温 烧杯 玻璃棒

11 （1）仪器A的名称： 。 （2）需要 引流 100mL容量瓶 玻璃棒 （1）用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯 内壁 。 （2）将洗涤液都注入容量瓶中 （3）轻轻摇动，使溶液混合均匀 2 ～3次

12 （1）将蒸馏水注入容量瓶，至液 面离刻度线下 。 （2）改用 滴加蒸馏水 至 。 1 ～2cm 胶头滴管 凹液面最低点与刻度线相切 操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞， 另一只手的手指托住瓶底， 反复上下颠倒，使溶液混合 均匀。

13 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 (1)配制500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液,下图操作②中应该填写的数据为______,实验时下图所示操作的先后顺序为_________________(填编号)。 5.3 ②④③⑤①⑥

14 (2)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、
偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度 的影响。 ①用量筒量取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制 溶液的浓度 。  ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容 量瓶,所配制溶液的浓度　　 。  ③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓 度 。 偏低 偏高 无影响

15 配制一定物质的量浓度溶液,在定容时,仰视或俯视刻度线,对所配溶液浓度会造成什么结果?
1 配制一定物质的量浓度溶液,在定容时,仰视或俯视刻度线,对所配溶液浓度会造成什么结果? 仰视或俯视刻度线图解: (1)仰视刻度线(图1)。加水量偏多,导致溶液 体积偏大,结果偏低。 (2)俯视刻度线(图2)。恰好相反,加水量偏小, 结果偏高。

16 以配制500 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液为例,分析当出现下表中各操作时,对所配溶液浓度的结果如何。
步骤 错误操作 过程分析 对c的影响 m V (1)称量 ①称量时间过长 - ②用滤纸称NaOH ③物质、砝码位置放反 (使用了游码) ④砝码生锈(没有脱落) (2)溶解 有少量液体溅出 减小 偏低 减小 偏低 减小 偏低 增大 偏高 减小 偏低

17 步骤 错误操作 过程分析 对c的影响 m V (3)转移 ①溶液未冷却 - ②移液前容量瓶内有少量水 ③玻璃棒在刻度线上方引流 (4)洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 (5)定容 超过刻度线,吸出一部分水 (6)摇匀 摇匀后液面下降,补充水 (7)装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 减小 偏高 不变 不变 不变 增大 偏低 减小 偏低 减小 偏低 增大 偏低 增大 偏低

18 若用18.4mol/L的浓硫酸配制1L 1mol/L的稀硫酸，需浓硫酸的体积为多少mL?
3 若用18.4mol/L的浓硫酸配制1L 1mol/L的稀硫酸，需浓硫酸的体积为多少mL? 解：设需浓硫酸的体积为V mL: 18.4mol/L ×V mL×10-3L /mL= 1mol/L × 1L V = 54.3mL 稀释定律： c（浓）× V（浓）= c（稀）× V（稀）

19 小结： 容量瓶的使用 ①使用前一定要检验容量瓶是否漏水,检验程序 是:加水、倒立、观察、正立、瓶塞旋转180°、 倒立、观察。
②容量瓶不能用来溶解固体,更不能用玻璃棒搅 拌。固体试样必须在烧杯中溶解后再转移。 ③配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同 规格的容量瓶。 ④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的,因 而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 ⑤容量瓶通常不用于贮存试剂,因此配制好的溶 液要倒入试剂瓶中,并贴好标签。

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21 0.3 mol NaCl溶于水配成200 mL溶液,该溶液的物质的量浓度为( )。
课堂练习： 0.3 mol NaCl溶于水配成200 mL溶液,该溶液的物质的量浓度为(　　)。 1 C A.0.3 mol•L-1　　　　　B.0.15 mol•L-1 C.1.5 mol•L D mol•L-1 0.015 mol•L-1的盐酸溶液,含溶质0.03 mol,则盐酸溶液的体积为(　　)。 2 B A.1 L　　　B.2 L　　　C.3 L　　　D.4 L

22 用滴定管量取36.5%(ρ=1.18 g•cm-3)的浓盐酸配制100 mL 2 mol•L-1盐酸。
(1)经计算,需浓盐酸的体积为__________。 (2)稀释时,在搅拌过程中,由于操作不慎使得一 些液体溅出,其他操作均正确,则导致最后溶 液的浓度_____(填“偏高”“偏低”或“无 变化”,下同)。 (3)若将洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液 缸中,而未转移至容量瓶内,则导致最后所得 溶液的浓度______。 (4)向容量瓶内加水定容时,若液面超出刻度线, 则所配得的溶液浓度______。 (5)定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配得的溶 液浓度 ______。 16.95 mL 偏低 偏低 偏低 偏高