1-2 細數原子與分子.

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1 1-2 細數原子與分子

2 原子量 那麼，原子的質量大小該如何表示呢？ 原子的質量： 原子與分子都是極小的粒子，質量非常小，
無法以適當的儀器設備，直接測出一個粒子的實際質量。 那麼，原子的質量大小該如何表示呢？

3 原子量 原子量： 我們通常以各元素原子的質量互相比較的數值 來表示原子質量，稱為原子量。

4 原子量 原子量的標準： 原子量為原子間質量的比值，所以沒有單位。 必須選擇一種元素的原子作為比較標準： （1）最早以氫為標準（H＝1）
（2）1905年以自然界的元素氧為標準（O＝16） （3）1961年以碳為標準（C＝12），沿用至今。

5 有些元素的原子量非整數，例如氯在自然界中
常見元素原子量 元素 H C N O Na S Cl 原子量 1 12 14 16 23 32 35.5 Ca Al K Ag I Cu Mg 40 27 39 108 127 64 24.3 有些元素的原子量非整數，例如氯在自然界中 有35Cl、37Cl，其存在比例為75%及25%，所以 氯的平均原子量為35×75%＋37×25%＝35.5

6 分子量 分子量： 利用分子所含原子種類、數目及原子量可計算出該分子的分子量。 分子量也是沒有單位的。 以水H2O為例

7 分子量的計算 32 18 84 A.氧氣的分子量 ： B.水的分子量 ： C.碳酸氫鈉的分子量 ： 每一氧分子（O2）含2個氧原子
　氧的原子量是16 32 B.水的分子量　　　： 　每一水分子（H2O）含2個氫原子和1個氧原子， 　氫的原子量是1，氧的原子量是16。 18 C.碳酸氫鈉的分子量　　　： 　每一碳酸氫鈉（NaHCO3）含1個鈉原子、1個氫原子 　1個碳原子和、3個氧原子。 84

8 H＝1 C＝12 N＝14 O＝16 S＝32 Cu＝64 Ca＝40 Na＝23 K＝39 化學式 分子量計算 分子量 碳酸鈣 乙醇
迷你練習　分子量的計算 　請依下列提供之原子量，計算出各分子之分子量 H＝1　C＝12　N＝14　O＝16　S＝32 Cu＝64　Ca＝40　Na＝23　K＝39 化學式 分子量計算 分子量 碳酸鈣 乙醇 葡萄糖 硫酸鈉 丙烷 CaCO3 C2H5OH C6H12O6 Na2SO4 C3H8 100 46 180 142 44

9 H＝1 C＝12 N＝14 O＝16 S＝32 Cu＝64 Ca＝40 Na＝23 K＝39 化學式 分子量計算 分子量 二氧化碳 硫酸銨
迷你練習　分子量的計算 　請依下列提供之原子量，計算出各分子之分子量 H＝1　C＝12　N＝14　O＝16　S＝32 Cu＝64　Ca＝40　Na＝23　K＝39 化學式 分子量計算 分子量 二氧化碳 硫酸銨 氫氧化鈉 硫酸鉀 甲烷 CO2 (NH4)2SO4 NaOH K2SO4 CH4 44 132 40 174 16

10 莫耳 原子或分子的顆數該如何計量呢？ 計量單位：
日常生活中，如果要計算一個數量很大的物質，為了方便，通常會以一個大家都能接受的計量單位來表示。 一雙＝2個　　一打＝12個　　一手＝6個 原子或分子的顆數該如何計量呢？

11 莫耳 莫耳(mole)： 在科學上要稱量一個原子或分子實在不易，所以都是以較大數量來處理。
為了紀念義大利科學家亞佛加厥，6×1023又被稱為亞佛加厥數。

12 迷你練習　莫耳 　　1. 1莫耳＝　　　　　　個　　　　　　 　　2. 2莫耳＝　　　　　　個　　　　　 　　 莫耳＝　　　 　　個　　　 　　 莫耳＝　　　 　　個　　　　　　 　　 莫耳＝　　　　　個　　　　　　 　　 莫耳＝　　 　　個　 6×1023 1.2×1024 3×1023 1.5×1024 1.968×1024 2.25×1023 個數＝莫耳數× 6×1023

13 莫耳數＝個數÷(6×1023) 1 0.5 1.5 0.1 0.25 3 迷你練習 莫耳 7. 6×1023個＝ 莫耳
迷你練習　莫耳 　　7. 6×1023個＝　　　莫耳　 　　8. 3×1023個＝　　莫耳 　　9. 9×1023個＝　　　莫耳　 　　10. 6×1022個＝　　莫耳 　　 ×1023個＝　　　莫耳 　　 ×1024個＝　　莫耳 1 0.5 1.5 0.1 0.25 3 莫耳數＝個數÷(6×1023)

14 迷你練習 分子與莫耳 1莫耳水 中， H2O 2. 3莫耳葡萄糖 中， 2 1 3. 1.5莫耳乙醇 中， C6H12O6
迷你練習　分子與莫耳 1莫耳水　　　　　中， 含有　　莫耳H原子；　　莫耳O原子。 2. 3莫耳葡萄糖　　　　　中， 含有　　莫耳C原子；　　莫耳H原子；　　莫耳O原子 3. 1.5莫耳乙醇　　　　　中， 4. 1莫耳硫酸　　　　　中， 含有　　　顆H原子；　　　顆S原子；　　　顆O原子 5. 2莫耳碳酸鈉　　　　　中， 含有　　顆Na原子；　　　顆C原子；　　　顆O原子 H2O 2 1 C6H12O6 18 36 18 C2H5OH 3 9 1.5 H2SO4 1.2×1024 6×1023 2.4×1024 Na2CO3 3.6×1024 1.2×1024 2.4×1024

15 迷你練習 分子與莫耳 6. 0.5莫耳氧化鋁 中， Al2O3 7. 莫耳硝酸銀 中， 8. 莫耳硫酸鈉 中， AgNO3 5
迷你練習　分子與莫耳 6. 0.5莫耳氧化鋁　　　　　中， 含有　　　　　顆Al原子；　　　　　顆O原子。 7. 　　　莫耳硝酸銀　　　　中， 含有5莫耳Ag原子，　　莫耳N原子，　　莫耳O原子。 8. 　　　莫耳硫酸鈉　　　　中， 含有1莫耳Na原子，　　莫耳S原子，　　莫耳O原子。 9. 　　　莫耳碳酸鈣　　　　中， 含有1.8×1024顆Ca原子，　　　顆C原子，　　顆O原子 10. 2莫耳　　　　，　　　　　中， 含有1.2×1024顆Cu原子，1.2×1024顆S原子，4.8×1024顆O原子 Al2O3 6×1023 9×1023 AgNO3 5 5 15 Na2SO4 0.5 0.5 2 CaCO3 3 1.8×1024 5.4×1024 硫酸銅 CuSO4

16 莫耳與質量 克原子量、克分子量： 經科學家精密實驗測量， 一莫耳原子的總重量＝其原子量(單位為克)， 稱為克原子量
一莫耳分子的總重量＝其分子量(單位為克)， 稱之為克分子量

17 莫耳與質量 碳的原子量C＝12； 1莫耳（6×1023個）碳原子總質量為12克 氧的原子量O＝16；
1莫耳（6×1023個）氧原子總質量為16克 水的分子量H2O＝18； 1莫耳（6×1023個）水分子總質量為18克 二氧化碳分子量CO2＝44； 1莫耳（6×1023個）二氧化碳分子總質量為44克

18 迷你練習 分子與莫耳 2 100 CaCO3 0.1 0.1 0.1 0.3 4 1.2 4.8 1.24克的鑽石中，含有 莫耳C原子，
迷你練習　分子與莫耳 1.24克的鑽石中，含有　　莫耳C原子， 也就是　　　　顆C原子。每顆碳原子重　　　克 2.碳酸鈣　　　　　分子量為　　， 10克碳酸鈣含　　莫耳碳酸鈣分子， 　　莫耳Ca原子，　　莫耳C原子，　　莫耳O原子 　　　克Ca原子，　　　克C原子，　　　克O原子 　　　個Ca原子，　　　個C原子，　　　個O原子 2 1.2×1024 2×10-23 CaCO3 100 0.1 0.1 0.1 0.3 4 1.2 4.8 6×1022 6×1022 1.8×1023

19 迷你練習　分子與莫耳 3. 1.2×1024顆H原子質量為　　克， 　內含　　莫耳氫分子。 4. 同質量水與葡萄糖分子，所含的氧原子數比例 　為何？ 2 1 5：3

20 定比定律 提出者：普魯斯特。 內容： 一化合物無論其來源或製備方法為何，其組成元素間具有一定的質量比。此種定量關係為實驗所得的規律性，稱為定比定律。 實例： 水　　　；質量比H：O＝　　：　　。 二氧化碳　　　；質量比C：O＝　　：　　。 乙醇　　 ；質量比C：H：O＝　 ：　 ：　 。 H2O 1　　8 CO2 3　　8 C2H5OH 12　　3　　8

21 倍比定律 提出者：道爾吞。 內容： 甲乙兩種元素，可以生成兩種以上化合物時，
若固定甲元素質量，則乙元素質量間成簡單整數比；若固定乙元素質量，則甲元素質量間成簡單整數比。

22 倍比定律 1 2 2 1 1 2 2 1 實例： CO與CO2 當固定C的質量，則O的質量比為 ： 。
　NO與NO2 當固定N的質量，則O的質量比為　　：　　。 當固定O的質量，則N的質量比為　　：　　。 1　　2 2　　1 1　　2 2　　1

23 氣體反應體積定律 2 1 2 提出者：給呂薩克。 內容： 當氣體在相同溫度和壓力下進行反應時，各氣體間的體積比成一簡單整數比。 實例：
定溫定壓下，氫氣和氧氣反應產生水蒸氣 氫 ＋ 氧 →水蒸氣 2H2 ＋O2 →2H2O 　　　體積比 2　　1　　2

24 亞佛加厥假說 提出者：亞佛加厥。 內容： 當氣體在相同溫度和壓力時，相同體積的各氣體 均含有相同的分子數。 實例： 25℃，一大氣壓下，
22.4公升的氫氣含1莫耳氫分子；則相同條件下 22.4公升的氧氣含1莫耳氧分子。