1-3 化學計量.

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1 1-3 化學計量

2 化學反應式 定義： 依道耳吞原子說及質量守恆關係，將化學反應中的反應物與生成物的化學式，用簡單的符號相連，寫成類似數學方程式的橫式，把化學反應的事實表現出來， 此橫式稱為化學反應方程式。 又稱為：化學方程式、化學反應式。

3 化學反應式 化學式寫法： 反應物 生成物

4 化學反應式 化學式寫法： 反應物 生成物 1.用適當的化學式來表示「反應物」與「生成物」。 2.利用箭號（）表示反應進行的方向
　箭號左邊是反應物，右邊是生成物。 　若反應時反應物或生成物超過一種時，則彼此間用 　加號連接。 3.化學反應式應遵守質量守恆定律與原子不滅兩條件， 　所以化學反應式必須加上係數，使方程式兩邊的各 　原子總數相等。 4.化學反應式的寫法必須根據實驗結果，不能憑空杜撰 反應物 生成物

5 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2
化學反應式 化學式寫法： 5.其他符號： A.化學反應後若產生氣體，可在其後以向上箭號表示： CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2 B.化學反應後若產生沉澱，可在其後以向下箭號表示： CO2＋Ca（OH）2H2O＋CaCO3 C.化學反應在某種條件下進行，可以將此條件註明在 　箭號上方或下方： 　　(1)催化劑：2H2O2　　MnO2　　2H2O＋O2 　　(2)加　熱：CuSO4•5H2O　Δ　CuSO4＋5H2O 反應物 生成物

6 化學反應式 化學式寫法： 反應物 生成物 5.其他符號： D.可在化學反應式中標以符號示物質狀態： (1)固態(solid)：Na（S）
　　(2)液態(liquid)：H2O（l） 　　(3)氣態(gas)：CO2（g） 　　(4)水溶液(aqueous solution)：HCl（aq） 反應物 生成物

7 化學反應式 化學式平衡： 1.找出左右兩邊各出現一次的元素， 並以原素種類較多的分子為準。 2.各出現一次的先平衡，
　並以原素種類較多的分子為準。 2.各出現一次的先平衡， 　以元素方式存在的最後平衡。 3.已平衡的數字不變，再將未平衡的依序平衡。 4.將係數化為簡單整數比。

8 化學反應式 １ ３ ３ ２ １ ２ ２ 化學平衡： C2H5OH ＋ O2  H2O ＋ CO2
　　C6H12O6 　　C2H5OH ＋　　CO2 １ ３ ３ ２ １ ２ ２

9 1.雙氧水製氧： 2.碳酸鈉+鹽酸 水+　　　　　 +氯化鈉 3.碳酸鈉+氯化鈣 　　　　+氯化鈉 4.鎂+鹽酸 ______+氯化鎂 5.鐵+鹽酸 ______+ 氯化亞鐵 2H2O2　　MnO2　　2H2O ＋ O2 二氧化碳 Na2CO3 ＋2HCl  2NaCl ＋ H2O ＋ CO2 碳酸鈣 Na2CO3 ＋ CaCl2  CaCO3 ＋ 2NaCl 氫氣 Mg＋2HCl  H2  ＋ MgCl2 氫氣 Fe＋2HCl  H2  ＋ FeCl2

10 6.鋅+鹽酸 ______+氯化鋅 7.鋁+鹽酸 ______+氯化鋁 8.鈉+氧________ 9.鉀+水 ______+________ 10氧化鈉+水 __________ 氫氣 Zn＋2HCl  H2  ＋ ZnCl2 氫氣 2Al＋6HCl  3H2  ＋ 2AlCl3 氧化鈉 4Na＋O2  2Na2O 氫氣 氫氧化鉀 K＋H2O  H2  ＋ 2KOH 氫氧化鈉 Na2O＋H2O  2NaOH

11 11. 甲烷+氧  水 12. 酒精+氧  　　　 水 13. 二氧化碳+鎂 _______+ 碳 14. 氧化鐵+碳  _______+二氧化碳 15.氫氧化鈉+硫酸水+______________ 二氧化碳 CH4＋2O2  CO2＋2H2O 二氧化碳 C2H5OH＋3O2  2CO2＋3H2O 氧化鎂 CO2＋2Mg  2MgO＋C 鐵 2Fe2O3＋3C  4Fe＋3CO2 硫酸鈉 2NaOH＋H2SO4  2H2O＋Na2SO4

12 16.氫氧化鈣+醋酸 水+ _______ 17.溴化鉀+硝酸銀 _______ +硝酸鉀 18.碳酸鈣 　　　　　＋氧化鈣 19.二氧化碳+澄清石灰水 ________+ 水 20.氨+氯化氫______________ 醋酸鈣 Ca(OH)2＋2CH3COOH  2H2O＋Ca(CH3COO)2 溴化銀 KBr＋AgNO3  AgBr ＋KNO3 二氧化碳 CaCO3 CO2 ＋CaO 碳酸鈣 CO2 ＋ Ca（OH）2  H2O ＋ CaCO3 氯化銨 NH3＋HCl NH4Cl

13 21.銅+氧  ________ 22.碳酸氫鈉 碳酸鈉 + _______ + 水 氧化銅 2Cu＋O2  2CuO 二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2 ＋H2O

14 化學反應式中反應物與生成物 CaCO3 ＋2HCl  CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2 係數和、莫耳數、分子數相等
BaCl2 ＋ Na2SO4  2NaCl ＋ BaSO4 係數和、莫耳數、分子數增加 Mg＋2HCl  MgCl2 ＋ H2　　　　　 係數和、莫耳數、分子數減少 A.原子種類、原子數目、總質量：一定不變 B.係數和、莫耳數、分子數、體積：不一定相等 C.分子的種類（原子排列方式）：一定改變

15 簡單化學計量 我們可根據各化學物質的原子量與莫耳數，推算出反應物與生成物間的質量關係 C ＋ O2  CO2 係數比 莫耳數 分子量 質量 2H2 ＋O2  2H2O 係數比 莫耳數 分子量 質量 1 ： 1 ： 1 2 ： 1 ： 2 1 ： 1 ： 1 2 ： 1 ： 2 12：32：44 2：32：18 12：32：44 4：32：36 2H2O2 2H2O ＋O2 係數比 莫耳數 分子量 質量 2 ： 2 ： 1 2 ： 2 ： 1 34：18：32 68：36：32

16 簡單化學計量 化學反應A＋BAB中，當A、B其中一種反應物耗盡時，反應隨即結束 C ＋ O2  CO2 反應前 1 反應後 4 2H2 ＋O2  2H2O 反應前 4 2 反應後 8 3 0 　0　 1 0 　0　 4 2 　0　 6 3 　0　 1 CaCO3 CaO ＋CO2 反應前 3 反應後 0 　3　 3

17 簡單化學計量 44 74 18 100 1 1 18 100 1 1 CO2＋Ca(OH)2  H2O＋ CaCO3 反應前 44 克
當反應物質量固定時，所們可藉推算其莫耳數，計算出生成物的莫耳數與質量 CO2＋Ca(OH)2  H2O＋ CaCO3 反應前 44　克 74　克 0　克 莫耳 反應後 　克 44 74 18 100 1 1 18 100 1 1

18 簡單化學計量 當反應物質量固定時，所們可藉推算其莫耳數，計算出生成物的莫耳數與質量 CO2＋Ca(OH)2  H2O＋ CaCO3 反應前 66　克 148克 0　克 莫耳 反應後 　克 44 74 18 100 1.5 2 37 27 150 0.5 1.5 1.5

19 簡單化學計量 40 98 142 18 1 0.5 71 18 0.5 1 2NaOH＋ H2SO4 Na2SO4＋2H2O 反應前
當反應物質量固定時，所們可藉推算其莫耳數，計算出生成物的莫耳數與質量 2NaOH＋ H2SO4 Na2SO4＋2H2O 反應前 40 克 49 克 0　克 莫耳 反應後 　克 40 98 142 18 1 0.5 71 18 0.5 1

20 簡單化學計量 40 98 142 18 2 3.6 0.1 0.2 2NaOH＋ H2SO4 Na2SO4＋2H2O 反應前 10 克
當反應物質量固定時，所們可藉推算其莫耳數，計算出生成物的莫耳數與質量 2NaOH＋ H2SO4 Na2SO4＋2H2O 反應前 10 克 9.8 克 0　克 莫耳 反應後 　克 40 98 142 18 0.25 0.1 2 14.2 3.6 0.05 0.1 0.2