苏教版高中新课程标准化学选修4 专题三 溶液中的离子反应 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第一课时 厦门大学附属实验中学 罗丹.

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1 苏教版高中新课程标准化学选修4 专题三 溶液中的离子反应 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第一课时 厦门大学附属实验中学 罗丹

2 湖 南 张 家 界 的 溶 洞

3 吉 林 省 市 官 马 溶 洞

4 山 东 淄 博 溶 洞

5 陕 西 商 洛 地 区 柞 水 县 溶 洞

6 龋齿 你知道产生龋齿的原因吗？

7 消化道钡餐造影为什么只能是硫酸钡不能是碳酸钡？

8 在制备CuSO4· 5H2O晶体的烧杯中存在哪些 平衡？晶体停止溶解了吗？
思考与交流 在制备CuSO4· 5H2O晶体的烧杯中存在哪些 平衡？晶体停止溶解了吗？

9 不溶 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 难溶是真的一点都不溶吗？

10 【实验二】将实验一中生成的AgCl白色沉淀分装在两只试管中，一只留作空白实验，另一只中滴加5滴 KI溶液。
【实验一】用倾倒法取6 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液于试管中，加入5滴 0.1 mol/L AgNO3溶液。 【实验二】将实验一中生成的AgCl白色沉淀分装在两只试管中，一只留作空白实验，另一只中滴加5滴 KI溶液。 溶是绝对的，不溶是相对的！

11 沉淀溶解平衡 1.概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。其平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积（Ksp） Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 溶解 沉淀 2.表达式： c(Mg2+) c2 (OH-) = 5.6×10-12 25℃时， Ksp= 3.特征： 逆、动、等、定、变

12 溶度积规则： 饱和 平衡 不变 不饱和 减小 有沉淀析出
Qc表示任意情况下离子浓度幂的乘积，Ksp是表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积。 （1）当Qc =Ksp时，表示溶液是 溶液，此时溶液中的沉淀与溶解达到 ，沉淀的质量 。 （2）当Qc <Ksp时，表示溶液是 溶液，若向此溶液中再加入该沉淀，则沉淀的质量 。 （3）当Qc >Ksp时，溶液中会 。 饱和 平衡 不变 不饱和 减小 有沉淀析出

13 【拓展实验】：将实验二所生成的AgI悬浊液分装在两支试管中，分别滴加5滴0.1mol/LNa2S溶液和0.1mol/L NaCl溶液 。
Ag2S 沉淀转化的一般规律：溶解能力小的沉淀转化成溶解能力更小的沉淀容易实现；两者的差别越大转化越容易。

14 难溶物 Ksp 溶解度/g AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 AgI 8.5×10-17 2.1×10-7 Ag2S 1.6×10-49 1.3×10-16

15 钟乳石、石笋的成因 硬水的软化 物质 CaSO4 CaCO3 溶解度/g 2.1×10－1 1.5 ×10－3
　　　如何除去硬水中的Ca2+? 选用Na2CO3溶液还是Na2SO4溶液 ？ 知识支持： 物质 CaSO4 CaCO3 溶解度/g 2.1×10－1 1.5 ×10－3

16 “钡餐”----BaSO4 胃透视时喝的钡餐为什么只能是硫酸钡不能是碳酸钡？钡粥对患者有无危险？怎样做更安全？ (BaSO4溶解度2.4×10-4g, Ba2+在体内达 g使人中毒）

17 钟乳石、石笋的成因 你能用我们今天学习的知识对钟乳石、石笋的成因 加以解释吗？
CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l) Ca(HCO3)2(aq)

18 龋齿的成因与防护 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) Ksp=2.5×10-59
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。

19 (2)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因：
5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5（PO4）3F

20 总结与反思 通过学习沉淀溶解平衡，你对复分解反应发生的条件之“生成沉淀”，又有哪些进一步的认识？

21 B 资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全 1.下列说法中正确的是（ ）
随堂练习 1.下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全

22 A 随堂练习 2.室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH-，当向一定量的
石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室 温)，下列说法正确的是 ( ) A.溶液中Ca2+ 离子数目减少 B.溶液中c (Ca2+)增大 C.溶液的pH增大 D.溶液中溶质的质量分数增大 A

23 Mg2＋(aq)+2OH－(aq) Mg(OH)2(s) 3.在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中， 存在着如下平衡：
随堂练习 3.在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中， 存在着如下平衡： Mg2＋(aq)+2OH－(aq) Mg(OH)2(s) 向该饱和溶液中分别加入固CH3COONa、 NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？ 加入CH3COONa平衡逆向移动，增加固体Mg(OH)2增加 加入NH4Cl平衡向正向移动，固体Mg(OH)2减少

24 讨论：对于AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响
平衡移动方向 平衡时 c（Ag+ ） c（Cl-） 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O 正向 增大 增大 正向 不变 不变 不变 不变 不移动 逆向 减小 增大 正向 减小 增大 增大 逆向 减小 正反应 减小 增大

25 谢 谢！