练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（ ） ①与Fe反应：2Fe +3Cl2 ==== FeCl3 Fe +S ==== FeS

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1 练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（ ） ①与Fe反应：2Fe +3Cl2 ==== FeCl3 Fe +S ==== FeS
练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（ ） ①与Fe反应：2Fe +3Cl2 ==== FeCl3 Fe +S ==== FeS ②稳定性：HCl＞H2S ③酸性：HClO4＞H2SO4 ④酸性：HCl＞H2S ⑤Cl2通入H2S溶液中的反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓ A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外 D 点燃 △

2 二氧化硫专题复习

3 高考考点分析： 高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在： ①硫及其化合物的相互转化关系；
②SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。 由于硫是一种重要的非金属，硫及其化合物间的氧化

4 怎样系统地掌握一种物质的化学性质？ 1、将物质归类——通性 化学性质 2、从元素化合价分析——氧化性还原性 3、特别要注意——该物质的特殊性

5 漂白性 特 性 氧化性 与H2O反应 SO2 +4价 酸酐 通性 与碱、碱性氧化物及某些盐反应 还原性 重视环境保护，防止酸雨危害环境！

6 学法提示： 复习SO2的有关内容时，要注意以下几个方面的对比联系： ①SO2与Cl2的对比联系； ② SO2与CO2的对比联系；
③ SO2与C2H4的对比联系。

7 一、物理性质: ①无色、刺激性气味、有毒气体 ②密度比空气大 ③易溶于水(1∶40) ④易液化(－10℃)

8 二、SO2的制备 1、原料： Na2SO3（可溶性粉末） 浓硫酸（70%） 2、原理： 思考：能否用稀硫酸？
Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O 思考：能否用稀硫酸？

9 3、装置： 思考：能否用启普发生器？ 不能！ 理由： （1）Na2SO3不是难溶性块状固体 （2）SO2易溶于水 浓H2SO4 Na2SO3

10 三、化学性质： SO2是酸性氧化物吗? 如何验证?

11 1、酸性氧化物： a 与水反应 酸性 SO2＋H2O H2SO3 (CO2＋H2O H2CO3)
H2SO3＞H2CO3 SO2＋H2O H2SO3 (CO2＋H2O H2CO3) *亚硫酸是一种中强酸，具有酸的通性，在水中部分电离: H2SO H+ +HSO3- HSO H+ +SO32-

12 b 与碱反应 c 与碱性氧化物反应 SO2+Na2O = Na2SO3 SO2+CaO=CaSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3 思考：SO2与澄清石灰水如何反应？ c 与碱性氧化物反应 SO2+Na2O = Na2SO3 SO2+CaO=CaSO3

13 实验室制SO2应注意防止空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收
思考： 实验室制SO2 气体，应注意什么？如何收集？ 实验室制SO2应注意防止空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收 用向上排空气法收集。

14 亚硫酸盐的溶解性规律 除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，这一点与碳酸盐极为相似。
归纳－－显然，石灰水不能鉴别二氧化硫与二氧化碳。设问：如何鉴别二氧化硫与二氧化碳呢？－－了解二氧化硫的特性。

15 2、还原性： 较强 设计实验验证SO2的还原性 与O2、KMnO4(H＋)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应
5SO2＋2KMnO4＋2H2O = K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HX

16 思考： SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？

17 思考： SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋ H2SO4 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋ 2HCl 产生白色沉淀
①往BaCl2溶液中通入SO2有何现象？ 无明显现象 ②往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体，再加入HCl SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋ H2SO4 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋ 2HCl 产生白色沉淀

18 SO2和O2需在一定温度和催化 剂存在条件下才能反应； 但由SO2转化成的H2SO3或亚 硫酸盐在常温下就能被氧化，所 以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。 2H2SO3＋O2=2H2SO4 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4

19 4、漂白性： SO2 加热 品红 褪色 变红 可以用品红来检验SO2的存在 思考： SO2和氯水的漂白有何不同?

20 氯水 二氧化硫 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2溶于水产生的 H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 原理
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 可漂白大多数有色 物质，能使紫色石 蕊试液褪色 漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试 液褪色 范围

21 不同！ 问1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? 前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应；
后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。

22 问题：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（ ）
A、慢慢褪色 B、立即褪色 C、先褪色后恢复原来颜色 D、不褪色 D SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4

23 思考： 1、用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种气体？用什么方法可以除去CO2中SO2杂质？用什么方法可以检验CO2中是否有SO2杂质？
2、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应： C+ 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 请设计实验来验证反应中的三种产物。

24 问题引导：CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢?
相似性：均为酸酐 差异性：SO2具有还原性、漂白性 区分： (1)品红溶液 (2)KMnO4溶液或Br2水 SO2均褪色

25 不能！ 能用澄清石灰水鉴别吗? CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2
SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2

26 实验方案： 品红溶液 品红溶液 石灰水 KMnO4 溶液 思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？ 溴水

27 思考： 实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验中是否有这三种产物生成。 问题引导： 乙烯和SO2的性质有何相同点和不同点？

28 实验方案： 品红溶液 品红溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液或溴水代替？为什么？

29 +4 +6 SO2 3、氧化性： 较弱 -2e－×2 －2 ＋ 2H2S+SO S +2H2O +4e－×1 还原剂 氧化剂

30 1、将SO2分别通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何现象？
应用： 1、将SO2分别通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何现象？ SO2+CaCl2不反应（无明显现象） SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由棕黄色变为浅绿色） SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-（溴水褪色） 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn 2++5SO42- +4H+（溶液紫色褪去） 2、 煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放，为什么？ SO2 +CaO==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4

31 亚硫酸 亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、强还原性的二元中强酸（离子反应中写成分子式）。还原性(与高锰酸钾溶液或溴水、硫化氢等) 三氧化硫 无色易挥发的液体，熔点１６.８℃,沸点44.8 ℃强烈吸水,在空气中 “发烟”.与水反应生成硫酸,并放出大量热,易溶于浓硫酸. 如何除去SO2中SO3? 亚硫酸盐: 易被氧化成硫酸盐.

32 几种漂白性物质的比较 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 类别 活性炭 氯水 臭氧 过氧化钠 过氧化氢 二氧化硫 漂 白 性质
品红溶液 紫色石蕊 吸附而漂白， 物理过程 氧化而漂白， 化学过程 氧化而漂白， 化学过程 氧化而漂白， 化学过程 氧化而漂白， 化学过程 化合而漂白， 化学过程 褪色 加热复色 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 变兰后 褪色 变红后 褪色 变红不 褪色 褪色 褪色 褪色

33 再 见！