2011年1月 化学学科会考复习（六） 氧化还原反应 厦大附中 黄耿阳.

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1 2011年1月 化学学科会考复习（六） 氧化还原反应 厦大附中 黄耿阳

2 小结：氧化剂和还原剂 氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，元素化合价降低。 还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，元素化合价升高。
氧化剂具有氧化性，反应时被还原， 发生还原反应。 还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，元素化合价升高。 还原剂具有还原性，反应时被氧化， 发生氧化反应。

3 氧化剂 ＋还原剂 ＝还原产物 ＋氧化产物 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 化合价升高， 失电子， 被氧化
化合价降低， 得电子， 被还原 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物

4 氧化性还原性与元素价态的关系 最高价态：只具有氧化性 如： 浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低价态：只具有还原性
如： KI H2S Zn HCl 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO

5 工业制氯气 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
通电 阴极 阳极 电源负极 电源正极 电解饱和食盐水制氯气的原理就是：通过氯化钠和水发生电解反应，在与电源正极相连的电极（阳极）上产生氯气，同时在与电源负极相连的电极（阴极）上产生氢气和氢氧化钠。以电解食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

6 氯气的实验室制法 （1）原理： MnO HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O （2）装置： 浓盐酸

7 实验室制取氯气的装置 发生装置 收集装置 尾气吸收装置

8 实验室制备氯气的装置图 饱和食盐水 浓H2SO4 NaOH溶液

9 二、氯气的实验室制法： MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1、反应原理：4HCl(浓)＋MnO2 2、发生装置：固体+液体 气体 3、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法 4、尾气处理：氢氧化钠溶液 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 5、除杂干燥： 饱和食盐水：除HCl 浓硫酸：除水蒸气

10 一、 氯气的物理性质 二、氯气的化学性质 1、氯气与金属单质反应 2Na＋Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
1 . 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水、氯气有毒。 二、氯气的化学性质 1、氯气与金属单质反应 2Na＋Cl NaCl 2Fe + 3Cl FeCl3 Cu + Cl CuCl2

11 H2 + Cl2 2HCl H2 + Cl2 2 HCl（光照爆炸，瓶口有白雾） 2、氯气与非金属单质（氢气）反应
（苍白色火焰，工业制盐酸） 光照 H2 + Cl HCl（光照爆炸，瓶口有白雾） 氯气跟磷的反应 氯气量较少 点燃 2P+3Cl PCl3(无色液体) 化学方程式 氯气量较多 点燃 2P+5Cl PCl5(白色固体)

12 Cl2溶于水与水反应 Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸） 三、氯水的成分：（新制） 分子： H2O、Cl2、HClO 离子： H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 四、氯水的性质 1、强氧化性（漂白性）：HClO 2、酸性：H+ 次氯酸的氧化性很强，能使染料等有机色素褪色，用漂白性，也能杀死水中的细菌，起消毒作用。在光照下易分解放出氧气。 3、不稳定性： 光照 2HClO HCl + O2↑ 久置氯水成分： 稀盐酸

13 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO
五、氯气与碱反应： 氯气+碱=次氯酸盐+金属氯化物+水 1.氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O （尾气处理） 2.氯气与石灰乳反应制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉的主要成分 漂白粉的有效成分及漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 有效成分 思考 漂白粉应如何保存？ 密封保存

14 三：如何检验Br -、Ⅰ- P45 溴碘的性质 4、加稀HNO3+硝酸银溶液 NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色） KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）