专题3 溶液中的离子反应 盐类的水解 2019年6月29日星期六.

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1 专题3 溶液中的离子反应 盐类的水解 2019年6月29日星期六

2 NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 AlCl3溶液 盐溶液 ? 它们的酸碱性会如何呢

3 =7 >7 <7 >7 <7 【活动与探究】P74 检测下列溶液的酸碱性 被测物 pH试纸颜色 pH值 酸碱性
NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 AlCl3溶液 =7 中性 >7 碱性 <7 酸性 >7 碱性 <7 酸性

4 ? H2O 酸性 碱性 某 些 盐 中性

5 探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）： CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COOH（少量）
探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）： CH3COO-＋H2O CH3COOH + OH- H2O H OH - + CH3COOH（少量） CH3COONa = CH3COO- + Na+ 碱性 CH3COONa 溶液 CH3COOH CH3COO- + H + C(H+) < C(OH-)

6 + C(OH-) < C(H+) 探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）： NH4Cl = NH4+ + Cl- （少量）
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ H2O OH H+ + NH3·H2O （少量） NH4Cl = NH4+ + Cl- 酸性 NH4Cl溶液 NH3·H2O NH4+ + OH - C(OH-) < C(H+) NaCl溶液的情况又如何呢 ？

7 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 一、盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳… H2O H OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 若CH3COO-和NH4+ 的水解能力相当，判断该溶液酸碱性？ 结合提示：你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗？

8 二、盐类水解的条件、实质和规 律 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 水解的条件： 在水溶液中、 盐电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 （有弱才水解, 无弱不水解） 水解的实质： 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离 有弱才水解, 无弱不水解， 水解的规律： 谁强显谁性； 越弱越水解，

9 盐类水解反应与中和反应的关系？ 盐 + 水 酸 + 碱 酸 + 碱 盐 + 水 水解 水解 中和 中和
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 水解 盐 + 水 酸 + 碱 中和 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 中和 酸 + 碱 盐 + 水

10 总结水解的特点： ⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡 盐 + 水 酸 + 碱 ⑵吸热反应，溶质微粒种数增多
盐 + 水 酸 + 碱 水解 中和 ⑵吸热反应，溶质微粒种数增多 CH3COO H2O CH3COOH + OH 吸热 1 2 ⑶水解程度很小，故水解产物极少， 盐溶液的酸碱性极弱

11 三、盐类水解的表示方法： 回忆：碳酸和Al(OH)3 的电离方程式： 显碱性 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 显酸性
CH3COO-＋H2O CH3COOH + OH- NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 显酸性 练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 回忆：碳酸和Al(OH)3 的电离方程式： H2CO H+ + HCO3 多元弱酸分步电离 HCO H+ + CO32 Al(OH) Al OH 多元弱碱一步电离

12 盐类水解方程式的书写 NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH-
下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 ? NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl CuCl2+2 H2O Cu(OH)2+2HCl

13 盐类水解方程式的书写规律 CO32- +2H2O H2CO3 +2OH- 1、盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱
的，通常用“ ”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标"↓"或"↑" 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），但绝对不能两步合并写。 CO32- +2H2O H2CO3 +2OH- （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）

14 4. 多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行
溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！ 已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) 则该溶液中c(H+) c(OH-)（填“<”“>”“=”）， 简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。

15 A 思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4++H2O NH３·H2O+H+
思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4++H2O NH３·H2O+H+   B. S2-+2H2O H2S+2OH-   C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ A S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只写S2-+H2O HS-+OH-

16 习 题1: 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？ A、H2SO4 向左移动 B、FeCl3 向右移动 C、NaNO3
习 题1: 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？ A、H2SO4 向左移动 B、FeCl3 向右移动 C、NaNO3 不 移 动 向右移动 D、K2CO3 E、KOH 向左移动

17 习 题 2 ： 请按pH增大的顺序排列下列溶液（物质的量浓度相等）： NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3，KHCO3，NaOH , NaHSO4 1. 下列溶液PH小于7的是 A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al D 、 F_

18 B、C 习 题 3 ： 下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
习 题 3 ： 下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 B、K2SO c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1 D、NaF c(Na+) : c(F-) < : 1 B、C

19 B 习 题 4 ： A、 NH4+ 、H + 、 OH-、 Cl_ B、 Cl _ 、 NH4+ 、 H + 、 OH _
习 题 4 ： B 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是( ) A、 NH4+ 、H + 、 OH-、 Cl_ B、 Cl _ 、 NH4+ 、 H + 、 OH _ C、 Cl_ 、 H +、 NH4+ 、 OH _ D、 NH4+ 、Cl _ 、 OH- 、 H +

20 能力提高： 若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？
醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5)相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。

21 盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？
课后探究： 盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？

22 HF>CH3COOH>H2CO3>HClO
分析对水的电离度的影响。 酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离 例如：常温下，pH=5的盐酸中，pH=5的NH4Cl溶液中,两种溶液中水的电离程度之比为? 识记常见弱酸的酸性顺序 ( p92 ) H2SO3 > H3PO4 > HF>CH3COOH>H2CO3>HClO

23 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性）
酸式盐(NaHA)的酸碱性 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离：HA- ⇌ H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性） 电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-